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化學補充答案，化學補充九上答案

化學
2023-05-22

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化學補充答案九下

求：初三化學試題帶答案和解析，（越詳細越好）

初三化學試題

可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64

第Ⅰ卷（選擇題共36分）

一、選擇題（每小題2分，共36分，每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求）

1、下列變化一定發生了化學變化的是（）

A、冰雪融化 B、食物腐爛 C、金桂飄香 D、塵土飛揚

2、下列物質中屬于氧化物的是（）

A、食鹽 B、空氣 C、白酒 D、干冰

3、北京奧運會“祥云”火炬燃燒時，主要反應為：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化學式為（）

A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O

4、下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發生爆炸的是（）

A、甲烷 B、二氧化碳 C、氧氣 D、氮氣

5、下列食物中主要富含蛋白質的是（）

6、下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區別的是（）

A、硝酸鉀 B、碳酸銨 C、氯化鉀 D、磷礦粉

7、保護環境是公民的責任和義務。下列做法錯誤的是（）

A、推廣使用無磷洗衣粉 B、合理使用農家肥和化肥

C、推廣使用一次性木質筷子 D、禁止焚燒秸桿

8、把少量下列物質分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的（）

A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、鋇餐

9、2008年9月，三鹿嬰幼兒奶粉因新增三聚氰胺）C3H6N6）致使一些嬰幼兒患腎結石病。下列關于三聚氰胺的說法正確的是（）

A、三聚氰胺由碳、氫、氮三個元素組成

B、三聚氰胺中碳、氫、氮質量比為1：2：2

C、三聚氰胺中氮元素的質量分數為66.7﹪

D、三聚氰胺的相對分子質量為126g

10、下列化學知識運用錯誤的是（）

A、施加熟石灰可以改良酸性土壤

B、用氫氧化鈉溶液清除餐具上的油污

C、用活性炭可除去冰箱異味

D、被雨淋溼的腳踏車應立即擦干以防生銹

11、下列說法正確的是（）

A、合金、合成材料、合成橡膠等都是重要的有機合成材料

B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染

C、用甲醛浸泡水產品以達到保鮮的目的

D、煤、石油和天然氣是不可再生的化石燃料

12、從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（）

A、好酒不怕巷子深——分子在不斷地運動

B、熱脹冷縮——分子的大小隨溫度的改變而改變

C、電解水生成氫氣和氧氣——分子可以分成原子，原子再重新組合成新分子

D、空氣是混合物——空氣由不同種分子構成

13、只用水不能區分各組物質（物質均為固體）的是（）

A、生石灰、氯化鈉 B、碳酸鈣、氫氧化鈉

C、蘇打、小蘇打 D、硝酸鉀、硝酸銨

14、下列離子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（）

A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+

C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+

15、下列解釋正確的是（）

A、a g氯酸鉀與b g二氧化錳充分反應得到c g氧氣，殘留固體質量為d g，則d = a –c

B、向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質量增加

C、將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液

D、向10g溶質質量分數為10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水后，溶液中溶質的質量為1g

16、文文的家庭化學實驗室有如下物品：①試管 ②燒杯 ③煤氣和煤氣爐 ④托盤天平⑤筷子 ⑥鐵釘 ⑦食鹽 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牽牛花汁 ⑾水 ⑿飲料吸管 ⒀膠頭滴管⒁小勺。只利用這些物品不能完成的實驗是（）

A、探究人體吸入的空氣和撥出的氣體中CO2含量的不同

B、探究牽牛花汁是否可作指示劑

C、探究加速食鹽溶于水的有效方法

D、探究鐵釘銹蝕的條件

17、向澄清石灰水中通入過量的CO2，發生如下反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，

CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列圖示正確的是（）

18、如圖甲、乙兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達到使氣球鼓起起的目的，錐形瓶和膠頭滴管放入物質正確的一組是（）

序號 A B C D

裝置名稱甲乙甲乙甲乙甲乙

錐形瓶內物質 HCl氣體 NaCl固體 CaCO3 固體NaOH NH3 Cu CO2 鋅粒

膠頭滴管中物質 NaOH溶液 H2O 稀鹽酸 H2O H2O 稀鹽酸 NaOH溶液稀硫酸

第Ⅱ卷（非選擇題共44分）

二、填空題（本大題共25分）

19、（4分）某天然礦泉水的主要成份如下，請認真閱讀后填空。

主要成分（mg/L）：

碳酸氫根（HCO3-）：173—205 氯離子（Cl-）：1.0—8.0 硫酸根（SO42-）：16.08—19.52 鈉離子（Na+）：8—50 鎂離子（Mg2+）：2.5—12.5 PH值：7.8±0.5

（1）“SO42-”中數字“2”的含義是。

（2）該礦泉水顯性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（3）日常生活中用區別軟水和硬水，可通過方法降低水的硬度。

20、(4分)化學是研究物質的結構、性質以及變化規律的科學，研究元素知識是學好化學的基礎。下表包含部分元素的相關資訊，完成以下填空：

（1）1869年，科學家發現了元素周期律和元素周期表。

（2）請畫出17號元素原子結構示意圖，該元素在化學反應中比較容易（填“得到”或“失去”）電子變成離子。

（3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是

（填化學式）。

21、（6分）構建知識網路是一種重要的學習方法。右圖是關于鐵化學性質的知識網路（“→”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質。請回答下列問題：

（1）A物質的化學式為。

（2）B物質的一種用途是。

（3）反應②還需要的一種反應物是（填化學式）。

（4）寫出反應③的方程式，并注明基本反應型別：（）。

22、（4分）請仔細觀察右圖，回答下列問題：

（1）從圖中你可得到：同一元素的化合價在反應前后的變化規律是。

（2）已知濃硫酸與銅在加熱條件下可發生化學反應。甲、乙兩同學對該反應的生成物有不同觀點。甲同學認為生成物為CuSO4和H2O，乙同學認為生成物為CuSO4、SO2和H2O。請結合資訊書寫出你認為正確的反應方程式，

被還原的物質是。

23、（3分）經過一年化學知識的學習，我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現象、生成物等與反應物的量有著密切關系。請各舉一例說明：

（1）反應物的量不同，生成物可能不同。

（2）反應物的量不同，反應現象可能不同。

（3）反應溫度不同，反應速率可能不同。

24、（4分）請分別用一種試劑除去下列各物質中的雜質（假設所選試劑與雜質恰好完全反應）。

物質雜質除雜質所用試劑（填化學式）

（1） CO CO2

（2） NaCl Na2CO3

（3） C CuO

（4） KCl Fe2(SO4)3

三、實驗設計與探究題（本大題共13分）

25、（5分）現有下圖所示的實驗裝置，請回答問題：

（1）在加入藥品之前應對實驗裝置進行。

（2）可用于實驗室制備和收集O2的一套裝置是（填字母番號）。寫出用此裝置制備O2的反應化學方程式。

（3）若選用A裝置制備氣體時應考濾的因素是。

26、（8分）已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。發生的反應為：

Cl2 + H2O = HCl + HclO（次氯酸）、 2HClO 2HCl + O2↑。

（1）HClO中氯元素的化合價為。

（2）將氯水在陽光下照射一段時間后，溶液中的溶質是（填化學式）。任寫一個體現該溶液化學性質的方程式：。

（3）往新制氯水中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察，紅布條褪色。請對此現象進行探究（只需提出假設、方案，不需要說出方案實施的具體結果）。

假設一：生成的HClO使紅布條褪色

方案一：往新制備的HClO溶液中放入一小塊紅布條，一段時間后觀察布條顏色變化。

假設二：。

方案二：。

假設三：。

方案三：。

四、計算題（本大題共6分）

27、（6分）某化學興趣小組的同學為了體驗“工業冶煉金屬”的過程。在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重42g，反應完全后，恢復到室溫稱量，試管和固體殘留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，請你和他們一起計算：

（1）42g – 40.4g = 1.6g，1.6g表示的質量。

（2）該反應制得銅的質量為多少克？

參考答案

一、選擇題

1、B 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、C 8、A 9、C 10、B 11、D 12、B

13、C 14、C 15、D 16、D 17、A 18、D

二、填空題

19、（1）帶2個單位負電荷的硫酸根離子（2）堿（3）肥皂水加熱煮沸

20、（1）門捷列夫（2）得到（3）Na2O（Na2O2）

21、（1）Fe3O4

（2）冶煉金屬（作燃料等）

（3）C（或CO或H2）

（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置換反應

22、（1）升高（或降低或不變）（2）Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+2 H2O

濃硫酸

23、（1）碳在氧氣中充分燃燒和不充分燃燒

（2）硫在空氣和氧氣中燃燒

（3）過氧化氫溶液在常溫和加熱的條件下分解速率不同

24、（1）NaOH （2）HCl (3) H2SO4 （4）Ba(OH)2 （其它答案合理也給分）

三、實驗設計與探究

25、（1）檢查裝置的氣密性（2）AC或AE （BC或BE）方程式略

（3）反應物是固體，反應條件要加熱

26、（1）+1 （2）HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等

（3）假設二：生成的HCl使紅布條褪色方案二：往鹽酸溶液中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察布條顏色變化假設三：水使紅布條褪色方案三：往水中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察布條顏色變化（其它答案合理也給分）

四、計算題

27、（1）反應的CuO中氧元素（其它答案合理也給分）

（2）6.4g

初三化學要答案和解析。

答案A

解析如下

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

生成白色沉淀CaCO3總的的物質的量為n(CaCO3)=0.05mol,則CO2的總的物質的量為n(CO2)=0.05mol

設n(Fe2O3)=x mol,n(CuO)=y mol

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

n(Fe)=2x mol,n1(CO2)=3x mol

CuO+CO=Cu+CO2

n(Cu)=y mol

n2(CO2)=y mol

依題意，列方程組

3x+y=0.05

112x+64y=2.41

解得

x=0.01

y=0.02

所以

a=160×0.01+80×0.02=3.2

選A

初三化學試題：如下題所示（帶解析）

依題意得，CO2與CuO的比值為3比5，可知a/（a+b）=3/5可知選C

初三化學，越詳細越好

選B

解析：

已知甲和丁反應有氣泡生成，說明甲和丁中有一種物質是鹽酸，另一種物質是碳酸鈉；

（1）鹽酸能與本題中的三種物質發生反應，所以甲為碳酸鈉，丁為鹽酸

（2）氧化銅只與鹽酸反應，所以戊為氧化銅

（3）鹽酸還與氫氧化鈣反應，所以丙為氫氧化鈣

（4）二氧化碳可與氫氧化鈣反應，所以乙為二氧化碳

所以各物質分別為：甲為碳酸鈉，乙為二氧化碳，丙為氫氧化鈣，丁為稀鹽酸，戊為氧化銅。

A錯，甲是鹽與丙反應不屬于中和反應

B對，乙與戊都是氧化物：CuO、CO2屬于氧化物

C錯，丙與丁反應不會生成白色沉淀：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

D錯，丁和戊反應不屬于化合反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O是復分解

希望能幫到你

初三化學如圖，越詳細越好，要思路步驟答案！

為你解答，請采納！

向盛有一定量的H2O2溶液的燒杯中加入MnO2 ，但過氧化氫完全分解后氧氣的質量保持不變，A正確；向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中加入稀鹽酸會生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于水中含有氧元素，故燒杯中氧元素的質量不會為零，B錯誤；向等質量的鎂、鐵兩種金屬，分別放入同濃度的稀硫酸，因為沒有指明硫酸的質量故不能確定生成氫氣的質量關系，C錯誤；引燃密閉集氣瓶中的木炭，氧氣的質量一定，當氧氣完全消耗好，木炭不能繼續燃燒，二氧化碳的質量不變，D錯誤。故選A。

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2->氣體，銀電極被電鍍一層銅；

2、硫酸鋅，R、Zn、Cu、Ag

a、R>Ag（選a）

初三化學試題（求分析）

分析：A.符合置換反應的條件：單質+化合物=另外一種單質+另一種化合物，所以A是正確的。

B.符合質量守恒，所以正確。

C.錯誤。原因是：CO+CuO=CO2+Cu

D.錯誤。原因反例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

初三化學題【答案解析？】

22%

金屬與酸根的質量比是25/（100-25-35）=25/40

當金屬的質量分數為30時，金屬的質量與酸根的質量比為30/（30×40/25）=30/48

那么鹽中對的質量分數我100-30-48=22（%）

初三化學分析一下越詳細越好

1. 反應物質等式左右質量守恒每6gA,8gB生成9gD5gC

等比計算得15gC，B質量就是24g

2. 同樣等式左右質量守恒A10g，B？反應生成4gD，8gC

B質量是2g

A:B=5：1

求初三化學試題

．A、B、C、D、E分別是常見的酸、堿、鹽，已知A是含鈉元素的化合物，E是藍色沉淀。它們之間有如下關系：

（1）2A＋B C＋2H2O

（2）C＋D BaSO4↓＋2A

（3）D＋CuSO4 BaSO4↓＋E↓

根據上述資訊，推斷各物質的化學式：

A、__________________________________________________；

B、__________________________________________________

C、__________________________________________________；

D、__________________________________________________。

有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在溶液中可發生如下反應：⑴B+A→C+H2O； ⑵C+KOH→D↓+E； ⑶E+AgNO3→F（白色）↓+KNO3;

E中加入Ba(NO3)2溶液，無明顯現象，則下列判斷正確的是（）

A．B可能是堿性氧化物 B．D不一定是堿

C．F一定是氯化銀 D．B與A的反應一定屬于中和反應

已知A、B、C、D、E、F6種物質的轉化關系如下：

(1) A+B→C+H2O

(2) (2)C+KOH→D↓(藍色)+E

(3) B+D→C+H2O

(4) (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl

根據上述變化關系，推斷有關物質的化學式：

A ；B ；C ；

D ；E ；F 。

先傳這幾個，有時間再給你傳吧！

九下化學學評答案人教版

D,E,X,Y,Z分別是C,N,Si,S,Cl

能形成酸性最強的含氧酸的元素是(Cl)寫出該元素的任意三種含氧酸的化學式(HClO,HClO3,HClO4)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為(S=C=S)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬(共價鍵）其晶體類型屬（原子晶體）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是（Mg3N2)此產物與水反應生成兩種堿，這個反應的化學方程式是Mg3N2+ 8H2O==3Mg(OH)2 + 2NH3·H2O