高中化學考點?12、兩個氨基酸脫水縮合形成二肽,連接兩個氨基酸分子的化學鍵(—NH—CO—)叫肽鍵。13、脫水縮合中,脫去水分子數=形成的肽鍵數=氨基酸數—肽鏈條數。14、蛋白質多樣性原因:構成蛋白質的氨基酸種類、數目、那么,高中化學考點?一起來了解一下吧。
對于高中生化學來說,該如何學習化學才能快速提高成績呢?化學有哪些重點的知識點可以學習呢?我為大家整理了一些。
高中化學必考知識點歸納
1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生:氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生:水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生:含氧酸酸性方程式】
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生:熔沸點大小比較規律】
6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生:堿金屬元素知識點】
7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生:非金屬及其化合物知識點】
8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生:金屬及其化合物所有知識點】
9、其氣態氫化物最易溶于水的元素是N【考點衍生:非金屬氫化物化學方程式】
10、導電性最強的金屬是Ag
化學非金屬及其化合物知識點總結
一、硅元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存罩臘在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上。
很多同學上了高中以后對于化學更加難理解了。化學的公式變得比以前多了,難度也比以前更加大了。下面我為你整理了高中化學的知識點,寄希望對你有所幫助,僅供參考!
化學基本知識點和基本理論
1.分子
分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒;分子同原子、野茄離子一樣是構成物質的基本微粒。
2.硅元素
無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上。位于第3周期,第ⅳa族碳的下方。
3.化合價口訣:常見元素的主要化合價(最基礎知識點)
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂物物鋅,三鋁四硅五氮磷;
二三鐵二四碳,二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
高中化學實驗安全
1.做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃罩脊液易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。
高中化學雖然是理科但實際上屬于一個半文半理的學科,因為高中化學的很多知識點是需要各位同學去背誦,去記憶的。下面是我總結的高中化學知識點,供大家閱讀。
高中化學必考知識—俗名
無機部分: 純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽:MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2 皓礬讓弊:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要坦辯族成分):CH4 水煤氣灶配:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學煙霧:NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。
高中化學實驗題常見考點,同學們清楚嗎,不清楚的話,快來我這里瞧瞧。下面是由我為大緩御家整理的“高中化學實驗題常見考點”,僅供參考,歡迎大家閱讀。
高中化學實驗題常見考點
一、根據實驗的原理選擇儀器和試劑 ,根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序,一般遵循氣體制取→除雜(若干裝置)→干燥→主體實驗→實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序,若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。
尾氣處理一般采用溶液吸收或將氣體點燃。若制備的物質易水解或易吸收水分及co2氣體,如2000年高考題第24題就涉及主產品的保護,應在收集fecl3的裝置后除去cl2的裝置前連接一個裝有干燥劑的裝置,以防止主產品fecl3的水解。
二、接口的連接
一般應遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置,若為洗氣瓶則應“長”進(利于雜質的充分吸收)“短”出(利于氣體導出),若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和co2,則應“大”進(同樣利用co2和水蒸氣的充分吸收)“小”出(利于余氣的導出),若為排水量氣時應“短”進“長”出,排出水的體積即為生成氣體的體積。
三、氣密性檢查
凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。
高考中經常用到的化學規律
1、溶解性規律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:
陰極(奪電子的能力):
au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+
陽極(失電子的能力):
s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(pt、au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫:
(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。
例:當na2co3與alcl3溶液混和時:
3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑
5、寫電解總反應方程式的方法:
(1)分析:反應物、生成物是什么;
(2)配平。
以上就是高中化學考點的全部內容,高中化學知識點總結大全(非常全面) 化學式無機部分: 純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、。