初中化學方程式計算題？在化學計算題中，我們經常遇到需要通過化學方程式求解物質質量的問題。例如，利用三氧化二鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（Fe3O4）與一氧化碳（CO）反應生成鐵（Fe）和二氧化碳（CO2）的過程，來求解相關物質的質量。那么，初中化學方程式計算題？一起來了解一下吧。
例1． 將12g含少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質的總質量為111.6g。求：
（1） 鐵粉樣品中鐵的純度；
（2） 反應后所得溶液中溶質的質量分數。
【分析】含少量銅屑的鐵粉樣品放在稀鹽酸的燒杯中，由于銅不與稀鹽酸反應，只有鐵與稀鹽酸反應同時放出氫氣，物質的總質量減輕，減輕的質量就是氫氣的質量。
【答案】由題意得氫氣的質量為：12g＋100g－111.6g＝0.4g
設原混合物中Fe的質量為X ,FeCl2的質量為Y
Fe +2HCl == FeCl2 + H2 ↑
56 127 2
X Y 0.4g
56 ：2 = X :0.4g X =11.2g
(1)Fe% =11.2g/12g×100% =93.3%
127 ：2 = Y ：0.4gY =25.4g
(2)FeCl2% =25.4g/(111.6g–0.2g) ×100%=22.9%
答：（1）鐵粉樣品中鐵的純度為93.3% ；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為22.9% 。
例2．取一定量得CO和CO2得混合氣體通入到足量的Ba(HO)2溶液中，充分反應后過濾，發現生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等。求混合氣體中碳原子與氧原子的個數比。
解：設溶液中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3（沉淀）+2NaCl
106 111
x100g*1.11%
解得：x=1.06g
該溶液中Na2CO3的質量分數：1.06g/20g*100%=5.3%
答……
1、
假設氧元素都是1 g，
則CO2的質量 = 1/(32/44) = 11/8 g，CO的質量 = 1/(16/28) = 7/4 g，
質量比 = 11/8：7/4 = 11/14。
2、
假設碳元素都是1 g，
則CO2的質量 = 1/(12/44) = 11/3 g，CO的質量 = 1/(12/28) = 7/3 g，
質量比 = 11/3：7/3 = 11/7。
3、
假設CO、CO2的質量都是1 g，
則CO2的質量中C的質量 = 1*(12/44) = 3/11 g，CO的質量中C的質量 = 1*(12/28) = 3/7 g，
質量比 = 3/11：3/7 = 7/11。
4、
假設CO、CO2的質量都是1 g，
則CO2的質量中O的質量 = 1*(32/44) = 8/11 g，CO的質量中O的質量 = 1*(16/28) = 4/7 g，
質量比 = 8/11：4/7 = 14/11。
5、
分子數相同時，質量比 = 相對分子質量之比。假設CO2的質量是44 g，CO的質量是28 g，
則CO2的質量中O的的質量 = 44*32/44 = 32 g，CO的質量中O的質量 = 28*16/28 = 16 g，
質量比 = 32：16 = 2：1。
5.3g 4g 33.3% 50g
由圖象可知：完全反應后生成的二氧化碳的質量是2.2g；
設13.3g樣品中碳酸鈉的質量是x ；
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x 2.2g
106/x=44/2.2g
解得：x=5.3g
故樣品中Na2CO3的質量是5.3g
設變質NaOH的質量是z
CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O
·80106
·z5.3
80/106 = z/5.3
解得z=4 g
即變質NaOH的質量 = 4g
樣品中沒有變質氫氧化鈉的質量為13.3g-5.3g=8g；
變質程度 = 4 / (4+8) = 33.3%
設消耗HCl的質量是w
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.5
8g w
則40/8g=36.5/w
解得：w=7.3 g
鹽酸的質量 = 7.3 ÷ 14.6% = 50 g
1.分析數據,考理解
例1.3 g鎂在3 g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質量為( )
A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都可能
【解析】:根據化學方程式的計算只需知道一種反應物或生成物的質量即可,但本題卻給出了鎂和氧氣兩種物質的質量。根據鎂條燃燒的化學方程式:2Mg+O22MgO,可知每48份質量的鎂與32份質量的氧氣恰好完全反應,因此題中氧氣是過量的,應按鎂的質量進行計算。
解:設生成氧化鎂的質量為x,根據反應的化學方程式可得
2Mg+O22MgO48 803 g x 48/80=3g/x 解得x=5 g,應選( A )
【評析】:運用化學方程式進行解題,只需用一種反應物或生成物的質量即可,當出現多個已知數據時,應根據化學方程式分析哪些已知量是過量的,計算時應按不足量進行計算。
2.一題多解,考技巧
例2.工業上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為:
通電
2Al2O3===4Al+3O2↑。對“電解10 t氧化鋁最多可生產多少噸鋁?”一題,小麗和小明兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法。小麗同學的解法 小明同學的解法
解:設鋁的質量為x
2Al2O3===4Al+3O2↑
204 108
10t x
204/108=10t/x
x=108×10 t/204=5.3 t
答:最多可生成5.3 t鋁 解:氧化鋁中鋁元素的質量分數:Al的相對原子質量×2/ Al2O3的相對分子質量×100%=27×2/27×2+16×3×100%=53%
鋁的質量為:10 t×53%=5.3 t
答:最多可生成5.3 t鋁
請回答下列問題:
(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎?
(2)對“34 g過氧化氫完全分解(化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑)產生氧氣的質量為多少克?”一題,你認為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看,請把能用的解法過程寫出來。
以上就是初中化學方程式計算題的全部內容，【分析】題中涉及的反應有： CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O 由題知m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3 ),因BaCO3的相對分子質量為197，不妨設生成的BaCO3質量為197g，則CO和CO2 總質量也為197g。然后利用有關化學方程式及化學式即可求解。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
