初中化學(xué)競(jìng)賽試題？17.某元素的符號(hào)為R,相對(duì)原子質(zhì)量為a,其0.5a g單質(zhì)可跟20 g氧完全反應(yīng)生成氧化物,則此氧化物的化學(xué)式為___。假設(shè)此氧化物是酸性氧化物,則它所形成的酸的化學(xué)式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的___(填序號(hào))。那么，初中化學(xué)競(jìng)賽試題？一起來了解一下吧。
我設(shè)的是x，即x=a
在甲醛（CH20）、醋酸（CH3COOH）和丙酮（CH3COCH3）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是1：2，則可由氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算出C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再計(jì)算混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：因在混合物中，C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是1：2，則C、H兩種元素的質(zhì)量比為（1×12）：（2×1）=6：1，由于氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6x%，
因混合物中共有三種元素，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-x%-6x%=1-7x%．
故答案為1-7x%．即1-7a%
選D
設(shè)原來溶解了ag,則a/45.5=(1.5 a)/50
則50a=45.5a 68.25
4.5a=68.25
a=15.16
所以溶解度為(0.5 a)×2=33.3
第一份飽和時(shí) 含硝酸鉀 x含水50-4.5-x
第二份飽和時(shí) 含硝酸鉀x+1.5 (0.5未溶解) 含水50-x
聯(lián)立
（x/(50-4.5-x))=((x+1.5)/(50-x))
求得
x=11.150g水乘2 得B
有一包固體粉末，可由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果：
（1） 此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清夜為無色；
（2） 滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。
從實(shí)驗(yàn)可判斷，該粉末可能的三組組成：
第一組組成：___________________________________________
第二組組成：___________________________________________
第三組組成：___________________________________________
分析：用Zn、CuO和稀H2SO4作原料制取等質(zhì)量Cu的兩種方法為，
1、H2SO4+CuO制得CuSO4，再用Zn+CuSO4置換出Cu，用此法，只要計(jì)算正確，操作規(guī)范，從節(jié)約角度看，是最理想的；
2、Zn+H2SO4制得H2，再用H2+CuO制取Cu，這是一個(gè)氣體與固體的反應(yīng)，如果僅僅以反應(yīng)的化學(xué)方程式關(guān)系計(jì)算，所得結(jié)果就不切合實(shí)際，還要考慮H2與固體CuO反應(yīng)時(shí)，其接觸面小，H2的利用率很低，消耗的Zn+CuSO4的量增多，實(shí)際生成的ZnSO4比用反應(yīng)的化學(xué)方程式關(guān)系計(jì)算所得量大；而法1中反應(yīng)都是在溶液中，浪費(fèi)的藥品很少，可看作基本參加反應(yīng)。
由此，我們可得“不符合實(shí)驗(yàn)實(shí)際結(jié)果”的是B選項(xiàng)。
以上就是初中化學(xué)競(jìng)賽試題的全部內(nèi)容，1；A,B,C,D,X,Y都是初中化學(xué)常見物質(zhì)，A,C,X均由兩種元素組成，B，D,Y均由三種元素組成。A和B、B和D、A和C、C和D反應(yīng)都可生成X。A+Y可生成D，B+Y可生成C。部分生成物已略去。A,B,C,D,X,Y都是什么物質(zhì)？答案 A:HCl B:NaOH C:Ag2O D:HNO3 X:H2O Y:AgNO3 為什么是這樣的呢？內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
