化學選修三知識點總結(jié)？第二章為分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，第一節(jié)為共價鍵，第二節(jié)為分子的立體結(jié)構(gòu)，第三節(jié)為分子的性質(zhì)，還有歸納與整理以及復習題。第三章為晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，第一節(jié)為晶體的常識，第二節(jié)為分子晶體與原子晶體，第三節(jié)為金屬晶體，第四節(jié)為離子晶體，還有歸納與整理以及復習題。書的末尾是元素周期表。那么，化學選修三知識點總結(jié)？一起來了解一下吧。
第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)1. 什么叫能層 能級 2. 能層中能級符號順序 3. 能級數(shù)與能層序數(shù)的關系 4. 畫出構(gòu)造原理圖5. 練習寫出1-36號元素原子基態(tài)電子排布式6. 練習簡化電子排布式的寫法（鐵 硅） 7. 能量最低原理8. 基態(tài) 激發(fā)態(tài) 9. 可見光產(chǎn)生的原因10.電子云 原子軌道 11.S.P原子軌道的形狀 12.練習畫基態(tài)原子的 電子排布圖13.泡利原理 洪特規(guī)則的內(nèi)容14.原子排布規(guī)律第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1. 畫出前36號元素在周期表中的位置 2. 什么叫價電子3. 周期表中的5個區(qū) 4. 電離能電負性的概念及應用 .電離能 ， 電負性最大的原子5. 元素周期律的具體內(nèi)容（原子半徑，得失電子能力，氧化性，還原性，化合價，金屬性，非金屬性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。最高價氧化物對應的水化物的酸堿性，第一電離能，電負性） 6. 對角線規(guī)則的 含義 7. 惰性氣體的相對穩(wěn)定性
選修3
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
本章說明
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)
第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
教學資源1
教學資源2
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元
本章說明
第一節(jié) 共價鍵
第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)
第三節(jié) 分子的性質(zhì)
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教學資源3
第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
本章說明
第一節(jié) 晶體的常識
第二節(jié) 分子晶體與原子晶體
第三節(jié) 金屬晶體
第四節(jié) 離子晶體
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第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
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第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)
第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
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第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元
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第三節(jié) 分子的性質(zhì)
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第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
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第一節(jié) 晶體的常識
第二節(jié) 分子晶體與原子晶體
第三節(jié) 金屬晶體
第四節(jié) 離子晶體
第一章
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).一、認識原子核外電子運動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義.1.電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機會大，電子云密度越大；離核越遠，電子出現(xiàn)的機會小，電子云密度越小.電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.原子軌道（能級即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復雜.各軌道的伸展方向個數(shù)依次為1、3、5、7.2.(構(gòu)造原理）了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1～36號元素原子核外電子的排布.(1).原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子.(2).原子核外電子排布原理.①.能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道.②.泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子.③.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同.洪特規(guī)則的特例:在等價軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr
[Ar]3d54s1、29Cu
[Ar]3d104s1.(3).掌握能級交錯圖和1-36號元素的核外電子排布式.①根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。
【 #高二#導語】知識點是網(wǎng)絡課程中信息傳遞的基本單元，研究知識點的表示與關聯(lián)對提高網(wǎng)絡課程的學習導航具有重要的作用。為各位同學整理了《高二化學選修三知識點筆記》，希望對你的學習有所幫助！
1.高二化學選修三知識點筆記 篇一
化學反應的反應熱
(1)反應熱的概念：
當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。
(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。
Q>0時，反應為吸熱反應;QE(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關系是：ns
引言
第一章為原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，第一節(jié)為原子結(jié)構(gòu)，第二節(jié)為原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，還有歸納與整理以及復習題。
第二章為分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，第一節(jié)為共價鍵，第二節(jié)為分子的立體結(jié)構(gòu)，第三節(jié)為分子的性質(zhì)，還有歸納與整理以及復習題。
第三章為晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，第一節(jié)為晶體的常識，第二節(jié)為分子晶體與原子晶體，第三節(jié)為金屬晶體，第四節(jié)為離子晶體，還有歸納與整理以及復習題。
書的末尾是元素周期表。
以上就是化學選修三知識點總結(jié)的全部內(nèi)容，(1)反應熱的概念：當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。Q>0時，反應為吸熱反應;QE(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、。
