目錄原子結構與元素周期律知識點總結 元素周期表的性質規律總結全 用平均摩爾質量判斷平衡 八大離子的檢驗方法 化學反應速率與化學平衡圖像問題
首先應該明確一些概念
化學反應速率是困唯在一定條件下，反應物轉變成生成物的速率。
化學平衡衫信是動態平衡，達到平衡時可逆反應的正逆反應速率相等。（a錯）
化學平衡移動是指因外界條件改變使可逆反應從一種平衡狀態向另一種平衡狀態轉變的過程。
影響反應速汪塌培率的因素：濃度，增加反應物的濃度可以增大反應速率；溫度，一般，溫度升高反應速率加快；催化劑也能改變化學反應速率。正催化劑提高反應速率（bc錯）
催化劑只能改變反應速率而不能影響平衡。
一、化學反應速率
1、概念：用來衡量化學反應進行快慢的物理量，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，
2、表示方法：
3、單位：mol/(L·s)；mol/(L·min)
4、同一化學反應用不同的物質表示時，該反應的化學反應速率可能不同。化學計量數之比等于對應物質的化學反應速率之比。
例：
ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4
5、起始濃度不一定按比例，但是轉化濃度一定按比例。
6、固體和純液體的濃度視為常數（保持不變），因此，它們的化學反應速率也視為常數。
題型一：根據化學計量數之比，計算反應速率
【例1】反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的段局平均速率v(X)（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（ ）
A．v(NH3)?0.010mol/(L?s) B．v(O2)?0.001mol/(L?s)
C．v(NO)?0.001mol/(L?s) D．v(H2O)?0.045mol/(L?s)
【點撥】正確答案是C。
【規律總結】遇到這一類題目，一定要充分利用化學反應中各物質的反應速率之比等于它們的化學計量數之比這一規律進行計算。
題型二：以圖象形式給出條件，計算反應速率
【例2】某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：該反應的化學方程式為_________________。反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為____________。
【點撥】由圖可知，X、Y的物質的量隨反應的進行而減小，Z的物質的好局量隨反應的進行而增大，則X和Y為反應物，Z為生成物。
∵?n(X)?1.0mol?0.7mol?0.3mol
?n(Y)?1.0mol?0.9mol?0.1mol
?n(Z)?0.2mol?0mol?0.2mol
∴反應方程式為：3X+Y＝2Z。
v(Z)?0.2mol?2L
2min?0.05mol/(L?min)
二、影響化學反應速率的因素
1．內因：
反應物本身的性質(如：硫在空氣中和在氧氣中燃燒的速率明顯不同)。
2．外因：
(1)濃度：濃度大，分子之間碰撞機會增大，發生化學反應的幾率加大，化學反應速率就快；因此，化學反應速率與濃度有密切的關系，濃度越大，化學反應速率越快。增大反應物的濃度，正反應速率加快。
(2)溫度：溫度越高，反應速率越快(正逆反應速率都加快)。
(3)壓強：對于有氣體參與的化學反應，反應體系的壓強增大，反應速率增大(正逆反應速率都增大)。
說明：
壓強的改變是通過改變反應體系的濃度起作用的，如：①縮小或增大反應體系的容積；②保持容積不變時向反應體系中加入反應物或減少反應物等。但：若保持體系容積不變，向反應體系加入惰性氣體時化學反應速率不變。
(4)催化劑：改變化學反應速率(對于可逆反應使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應速率)。
【例3】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（ ）
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
本題若沒有看清楚題目實質，僅僅從選項的表面看X濃度的大小及反應溫度的高低來判斷反應速率的快慢，則會錯選C。B的反應速率最快
三、化學平衡的概念
一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組友燃讓分的濃度保持不變的狀態叫做化學平衡狀態。
可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。
要從以下幾個方面理解化學平衡：
1、逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
2、等：處于密閉體系的可逆反應，化學平衡狀態建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等，即v(正)＝v(逆)≠0。這是可逆反應達到平衡狀態的本質。
3、定：當一定條件下可逆反應一旦達到平衡(可逆反應進行到最大程度)狀態時，在平衡體系的混合物中，各組分的含量(即反應物與生成物的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數等)保持不變(即不隨時間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學平衡狀態的重要特征。
4、動：指化學反應達化學平衡狀態時，反應并沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，且正反應速率等于逆反應速率，所以化學平衡狀態是動態平衡狀態。
5、變：任何化學平衡狀態均是暫時的、相對的、有條件的(與濃度、壓強、溫度等有關)，而與達到平衡的過程無關(化學平衡狀態既可從正反應方向開始而達到平衡，也可以從逆反應方向開始而達到平衡)。當外界條件變化時，原來的化學平衡被打破，在新的條件下建立
起新的化學平衡。
6、徑：化學平衡狀態的建立與途徑無關。無論從正反應、還是從逆反應方向建立，只要條件相同均能達到同一平衡狀態（等效平衡）。
四、平衡標志：
1、如何理解V(正)＝V(逆)
例如，一定條件下，可逆反應N2＋3H2
率可以用N2或H2或NH3來表示：
（1）單位時間內，有1molN2反應掉，同時有1molN2生成
（2）單位時間內，有3molH2反應掉，同時有2molNH3反應掉
（3）單位時間內，有1molN2生成，同時有2molNH3生成
以上均表示V(正)＝V(逆)
2、判斷化學平衡狀態的標志：
(1)任何情況下均可作為標志的：
①υ正＝υ逆(同一種物質)；
②某反應物的消耗(或生成)速率：某生成物的消耗(或生成)速率＝化學計量數之比；③各組分含量(百分含量、物質的量、質量等)不隨時間變化。
(2)在一定條件下可作為標志的：
①對于有色物質參加或生成的可逆反應，顏色不再變化；
②對于有氣態物質參加或生成的可逆反應，若反應前后氣體的物質的量變化不為0，恒溫恒容，混合氣體平均相對分子質量M和總壓p不變；
③對于絕熱體系，體系的溫度不變。
(3)不能作為判斷標志的：
①各物質的物質的量或濃度變化或反應速率之比＝化學計量數之比；
②對于有氣態物質參加或生成的可逆反應，若反應前后氣體的物質的量變化為0，恒溫恒容，混合氣體平均相對分子質量M和總壓p不變。
2N3，對該可逆反應，表示正、逆反應速
H2(g)+I2(g)已達平衡狀態的是 ： 【例4】下列方法中可以證明2HI(g)
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂
③百分組成HI%=I2%
④反應速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)時
⑤〔HI〕∶〔H2〕∶〔I2〕=2∶2∶1時
⑥溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不在變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體密度不再變化
解析：①不能證明V正 =V逆錯誤。
②表明V正=V逆，正確。
③百分組成表明的是濃度，只能說不變，不能說相等，錯誤。
④不能表明正逆反應速率相等，錯誤。
⑤濃度應說不變，不能說相等，錯誤。
⑥濃度不變說明已達平衡，正確。
⑦此反應前后體積相等，溫度和體積一定時，壓強不變時，某組分的濃度可能變化，錯誤。
⑧此反應前后體積相等，質量守恒，相對分子質量不變，不能表明平衡
⑨混合氣體顏色不變，濃度不變，證明已達平衡
⑩反應前后體積相等，溫度和壓強一定時，體積不變，質量守恒，密度不變不能說明已達平衡。
答案：②⑥⑨
在上述⑥－⑩的說法中能說明2NO2
答案：⑥⑦⑧⑨⑩
N2O4 達到平衡狀態是 ：
五、化學平衡的有關計算
1．基本公式：
①m＝ρV；②m＝nM；③氣體方程：pV＝nRT。（其中：m為質量，V為體積，ρ為密度，n為物質的量，M為摩爾質量，p為氣體的壓強，T為絕對溫度，R為常數）
導出公式：pM＝ρRT
轉化率（只針對反應物而言）：
反應物的.轉化率＝反應物轉化的物質的量（或體積、濃度）/反應物起始的物質的量（或體積、濃度）×100%
2．化學平衡常數：
對于可逆反應mA(g)+nB(g)
達式：
注意：①純固體或純液體的濃度為一定值，不列入平衡常數的表達式中。
②任何一個平衡常數表達式必須和具體的化學反應方程式相匹配。對于同一化學反應，由于方程式書寫形式不同，其平衡常數表達式也會相應改變。不同書寫形式的平衡常數，雖然數值不同，但實際含義相同。
K值的意義：表示可逆反應的限度，K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越大；反之，就越不完全，轉化率就越小。一般認為K＞105時，該反應進行得基本完全。
影響K值的外界因素只有溫度，與反應物或生成物的濃度變化無關。
通常使用三行式法（起始、轉化、平衡）進行有關轉化率與平衡常數的計算。
(1)化學平衡計算的基本方法是“始”、“變”、“平”三段分析法。如：
起始ab0 0 pC(g)+qD(g)，在一定溫度下達到平衡，其平衡常數的表
變化 —x
平衡 a—x
說明：
a、b表示反應物的物質的量或反應物的濃度或同溫同壓下氣體的體積
(2)化學平衡計算中用到的基本關系與定律：
①各物質變化濃度之比＝方程式中的化學計量數之比；
②反應物轉化率＝其消耗濃度與起始濃度之比；
③平衡時某組分體積分數＝該組分在平衡混合物中的物質的量的分數；
④阿伏加德羅定律及其推論。
(3)同一物質參與兩個化學平衡的計算：
要利用“同一物質”在反應②中的起始濃度＝反應①中的平衡濃度的關系，進行兩次三段分析或逆向推算。
化學反應速率和化學平衡知識點有：
化學反應速率：
（1）化學反應速率的概念化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。
（2）化學反應速率的表示方法對于反應體系體積不變的化學反應，通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化值表示。
（3）化學反應速率的計算規律：同一反應中不同物質的化學反應速率間的關系同一時間內，用不同的物質表示的同一反應的反應速率數值之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比。
化學反應速率的計算規律同一化學反應，用不同物質的濃度變化表示的化學反應速率之比等于反應方程式中相應的物質的化學計量數之比，這是有關化學反應速率的計算或換算的依據。
（4）化學反應速率的特點：
①反應速率不取負值，用任何一種物質的變化來表示反應速率都不取負值。
②同一化學反應選用不同物質表示反應速率時，可能有不同的速率數值，但速率之比等巧鄭跡于化學方程式中各物質的化學計量數之比。
③化學反應速率是指時間內的“孝并平叢物均”反應速率。
化學反應速率
化學反應進行的快慢程度，用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。
表達式:△v(A)=△c(A)/△t
單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學反應速率的因素:溫度，濃度，壓強，催化劑。
化學平衡:
化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是攔頃指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大于逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。
化學平衡的特征
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特征。
逆:化學平衡研究的對象是可逆反應。
等:平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。(對于同一個物質，v正=v逆數值上相等;對于不同物質，vA正:vB逆=a:b，即等于系數比)
動:平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。
定:達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變斗棚。
變:化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
同:對于一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，抑或是從反簡銷陸應物和生成物同時開始，只要滿足一定的條件，都能夠達到相同的平衡狀態。
Kc等于生成物濃度以系數為次方的乘積除以反應物濃度以系數為次方的乘積。
化學碼扮反應速率反應的是化學反應進行的快慢；
化學平衡反應的是可逆反應進森轎行的程度.
二者的聯系為：此模肆
化學平衡時
同一種物質的正反應速率和逆反應速率相等；
不同物質的反應速率相反,速率比對應方程式系數比.
