目錄實驗室制取乙炔的方程式 乙炔的反應化學式 實驗室制備乙炔方程 實驗室制乙炔的副反應 電石制乙炔的化學方程式雜質
三鍵打不出前閉，用=代替。
乙炔不取代只加成。
被高錳酸鉀氧化：
2CH=CH+10KMNO4——5K2MNO4+5MNO2+4CO2+2H2O
與溴水反應：
CH=CH+2BR2——槐悔孝CHBR2CHBR2
加聚：
NCH=CH——{CH=CH}N（條件是催化，鉛稿后面這個是雙鍵）
h2：實驗室制法：2hcl+zn====h2+zncl2
工業制法：由煤和水生產氫氣
⑵有裂化石油氣生產
⑶電解水生產
co：實驗室制法：h2o+c==co+h2；
工業制法：裂化石油氣
co2：實驗室制法：2hcl+caco3====cacl2+h2o+co2↑
工業制法：高溫煅燒石灰石
caco3
======
cao
+
co2↑(高溫）
ch4：實驗室制法：（因為條件過高，幾乎沒有實驗室會制造ch4）
工業制法：將二氧化碳與氫在催化劑作用下，生成甲烷和氧，再提純。
co2+2h2=
ch4+o2
將碳蒸汽直接與氫反應，同樣可制得高純的甲烷。
ch2=ch2：實驗室制法：ch3ch2oh====（濃h2so4，170°）ch2=ch2+h2o
工業制法：從石油煉制工廠和石油化工廠所生產的氣體里分離出來
chch：實驗室制法：cac2+2h－oh→ca(oh)2+ch≡ch↑
工業制法：隱戚碳化鈣（電石）水解生產乙炔：
cac2＋2h2o→hc≡ch↑+ca(oh)2
也可由天然氣熱裂或部分氧化制備
ch3cho：實驗室制法：（同理，因為制法危險，產物不好收集，實驗室悶賣一般不制取乙醛。）
工業制法：1.2ch3ch2oh+o2——→
2ch3cho+2h2o（加熱，催化劑cu/ag)
2.2ch2=ch2+o2－→2ch3cho（催化劑，加熱，加壓）
3.c2h2+h2o－→ch3cho（催化劑，加熱）
n2：實驗室：
1.nh4no2
=====
（343k）n2↑+
2h2o
2.nh4cl
+
nano2
===
nacl
+
2
h2o
+
n2↑
3.2
nh3+
3
cuo
===
3
cu
+
3
h2o
+
n2
4.8
nh3
+
3
br2
(aq)
===
6
nh4br
+
n2↑
5.（nh4)2cr2o7===n2↑+cr2o3+4h2o
工業：液化空氣后分餾。no：實驗室：3cu+8hno3（稀）====3cu（no3）2+no+4h2o
工業：3h2+n2=(高溫高壓催化劑)
2nh3
4nh3+6o2====（催化劑）4no+6h2o
no2：實驗室：4nh3+6o2====（催化劑）4no+6h2o
2no
+
o2
=
2no2
工業：no2是污染物，工業上不制取nh3：實驗室：2nh4cl
+
ca(oh)2===（加熱）2nh3↑+
cacl2
+
2h2o
工業：n2(g)+3h2(g)========（高溫，高壓，催化劑）2nh3(g)（可逆反應）
o2：實驗室：1.
2kmno4===(加熱）k2mno4+mno2+o2↑
2.
2kclo3===(加熱
mno2)
2kcl+3o2↑
工業：分離液態空氣
o3：實驗室：因對設備要求過高，沒有實驗室制法
工業：電解so2：實驗室：因為so2是螞攜逗有毒氣體，所以沒有實驗室制法。
工業：4fes2+o2===（煅燒）4fe2o3+8so2
h2s：實驗室：有毒氣體，沒有實驗室制法
工業：fes
+
h2so4
=
feso4
+
h2s(g)
cl2：實驗室：4hcl（濃）＋mno2
＝mncl2＋cl2↑＋2h2o
工業：電解飽和食鹽水法：2nacl＋2h2o＝（通電）
h2↑＋cl2↑＋2naoh法、核輻射法、紫外線、等離子體及電暈放電法等幾種。hcl：實驗室制法：往濃hcl中滴加濃h2so4，收集產生的氣體。
工業制法：h2+cl2===（點燃）2hcl
hbr：實驗室制法：
nabr+h3po4(濃)=hbr↑+nah2po4
工業制法：
二氧化硫法
將so2通入溴水，將br還原生成hbr和h2so4，經蒸餾而得。
（1）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaC 2 +2H 2 O-→CH≡CH↑+Ca（OH） 2 ，
故答案為：CaC 2 +2H 2 O-→亮雹CH≡CH↑+Ca（OH） 2 ；
（2）碳化鈣與水反應很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應，所以為了得到平穩的氣流，用飽和食鹽水代替水，
故答案為：常利用飽和食鹽水代替水；
（3）硫化氫氣體具有還原性，也會導致溴水、高錳酸鉀溶液褪色，裝置B中CuSO 4 溶液的作用是除去乙炔中的硫化氫，Cu 2+ +H 2 S=CuS↓+2H + ，防止干擾后續檢驗實驗；
故答櫻鍵李案為：硫酸銅溶液；
（脊遲4）乙炔氣體通過溴的四氯化碳溶液，會發生加成反應，裝置C中觀察到的現象是溶液褪色，反應的化學方程式為：2Br 2 +CH≡CH-→CHBr 2 -CHBr 2 ；
故答案為：溶液褪色．
CaC2+2H2O—→Ca(OH)2+CH≡CH↑
這個反應利用的原理是水解反應，顯正價的鈣離子和顯負價的氫氧根結合，顯負價的兩個碳組成的離子和顯正價的氫離子結合。
而且制取CH≡CH時，用的是飽和食鹽水，而不是蒸餾水，因為蒸餾水會反應過旅差蠢快的，也不能使用啟普慶叢發拆陪生器，因為生成的氫氧化鈣會堵塞容器
CaC2+2H2O—→Ca(OH)2+CH≡CH↑
制取CH≡CH時，用沖賣的是飽和食鹽水,以散橡逗防反應過于如遲劇烈，另外不能使用啟普發生器哦。會堵塞的，因為有氫氧化鈣的。
