化學(xué)高中選修三？(3)同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。高三化學(xué)選修三的知識點(diǎn)分析2 一、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，那么，化學(xué)高中選修三？一起來了解一下吧。
高三化學(xué)是一個新的起點(diǎn)，新高三一輪復(fù)習(xí)從零開始，完整涵蓋高中所有的知識點(diǎn)，第一輪復(fù)習(xí)是高考復(fù)習(xí)的關(guān)鍵，是基礎(chǔ)復(fù)習(xí)階段。以下是我給大家整理的高三化學(xué)選修三的必背必掌握知識點(diǎn)，希望能助你一臂之力!
高三化學(xué)選修三的必背必掌握知識點(diǎn)1
1、最簡式相同的有機(jī)物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;
5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系
1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴;
2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴;
3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;
4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮;
5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
、天生我才必有用，千金散盡還復(fù)來。失敗，怕什么，有信心撐腰，下次可以做得更好;失落，怕什么，有努力相伴，陽光依舊燦爛;以下是我給大家整理的高三化學(xué)選修三的知識點(diǎn)分析，希望能助你一臂之力!
高三化學(xué)選修三的知識點(diǎn)分析1
1、守恒規(guī)律
守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應(yīng)看，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算問題以及方程式的配平問題。
2、價態(tài)規(guī)律
元素處于價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有還原性(由-2價硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。
3、難易規(guī)律
還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。
選修三。
人教版高中化學(xué)選修三知識點(diǎn)有原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)、分子晶體與原子晶體、分子的立體結(jié)構(gòu)等。離子共存、離子排序離子共存其實(shí)挺好辦的，沉淀、氣體、雙水解、弱電解質(zhì)、配合物、氧化還原、有沒有顏色、pH，這幾個篩一圈基本就選得出來了，如果不熟練只能說明題刷的不夠。
共價鍵的極性和分子極性的關(guān)系：
兩者研究對象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。
非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。
故有知識的人，道義上有為后者代言的義務(wù)。人最容易喪失的是同情心，而杜甫就是一個正面例子。下面我給大家分享一些人教版高中化學(xué)選修三知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
人教版高中化學(xué)選修三知識1
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1、電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會大小所得的圖形叫電子云圖。離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會大，電子云密度越大;離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會小，電子云密度越小。
2、電子層(能層)：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應(yīng)的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.
3、原子軌道(能級即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個數(shù)依次為1、3、5、7。
4、原子核外電子的運(yùn)動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進(jìn)行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個電子。
5、原子核外電子排布原理：
(1)能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道;
(2)泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子;
(3)洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同。
人教版高中化學(xué)選修三知識點(diǎn)有原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)、分子晶體與原子晶體、分子的立體結(jié)構(gòu)等。
人教版選修三化學(xué)目錄
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)
第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié) 共價鍵
第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)
第三節(jié) 分子的性質(zhì)
第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié) 晶體的常識
第二節(jié) 分子晶體與原子晶體
第三節(jié) 金屬晶體
第四節(jié) 離子晶體
高中化學(xué)怎么學(xué)
離子共存、離子排序離子共存其實(shí)挺好辦的，沉淀、氣體、雙水解、弱電解質(zhì)、配合物、氧化還原、有沒有顏色、pH，這幾個篩一圈基本就選得出來了，如果不熟練只能說明題刷的不夠（沒辦法這塊就是多刷刷題就熟了），這塊真的挺簡單的...離子共存簡單，但是離子排序是個大問題，可以說是整個高中最不好理解的知識點(diǎn)之一。
這塊我自認(rèn)講不明白，至少肯定沒有學(xué)校老師講得好。我只能說大家一定要利用好三個守恒，這三個守恒練明白了幾乎可以解決所有離子濃度排序的問題。還有就是大家一定要模糊地有一個大概濃度的概念。什么意思？假設(shè)有0.1mol/L的氨水，pH大概是11，現(xiàn)在讓你給溶液中粒子排序，你首先大概要想一想每個物質(zhì)的濃度。
以上就是化學(xué)高中選修三的全部內(nèi)容，3、原子軌道(能級即亞層):處于同一電子層的原子核外電子,也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動,分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道,s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形,d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個數(shù)依次為1、3、5、7。
