目錄光合作用與呼吸作用的化學方程式 過氧化氫制氧氣化學反應方程式 氫氣在空氣中點燃的化學方程式 氫氣的實驗室制取 酸堿滅火器的原理的化學方程式
1、工業上舉帶世：焦炭燃燒：C+O2 = CO2
2、實驗室：石灰石和鹽酸：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
3、煅燒石灰石：CaCO3 = CaO + CO2
4、碳酸行團鹽和鹽酸、硝酸等強酸反應：譬如：碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫鉀等等和鹽酸、或醋酸、或硝酸等等。
NaHCO3 + HCl =NaCl +CO2 +H2O
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +CO2 +H2O
5、碳酸氫鹽分解：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
6、有機物燃燒：譬如甲烷燃燒正肢得到二氧化碳。等等
實驗室制取二氧化碳，使用的實驗試劑大理石和稀鹽酸。大理石的主要成分是碳酸鈣。
反應的化學方程式為：
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2 ↑念蠢基，
現象：石灰石逐漸減少，檔顫有大量氣仔謹泡產生。
二氧化碳的實驗室制肢老此法。
1、藥品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了含滾反應的進一步發生。
（2）制取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法：
根據CO2能溶于水，密度比空氣大，制得的氣體采用向上排歷迅空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。
實驗室制取二氧化碳的化學方程式是：
1、使用大理石（或者石灰石）與運基稀鹽酸反應：
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?CO?
2、生成的碳酸不穩定，分解成二氧化碳和水：
H?CO?=H?O+CO?↑
3、合起來，總的反應式為：
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑
4、工業生產生石灰時，可以得到副產品二氧化碳：
CaCO?==高溫==CaO+CO?
擴展資料：
二氧化碳是碳氧化合物之一，屬于酸性氧化物，具棗悄空有酸性氧化物的通性，其中碳元凳瞎素的化合價為+4價，處于碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。
二氧化碳的電化學還原是一個利用電能將二氧化碳在電解池陰極還原而將氫氧根離子在電解池陽極氧化為氧氣的過程。
由于還原二氧化碳需要的活化能較高，這個過程需要加一定高電壓后才能實現，而在陰極發生的氫析出反應的程度隨電壓的增加而加大，會抑制了二氧化碳的還原。
（1）燃燒生成類：C+O2=CO2
2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O （說明：這一類很多，凡是碳氫化合物（叫烴）燃燒均生成CO2+H2O）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O （說明：這一類也很多，凡是碳氫氧元素形成的化合物燃燒均生成CO2+H2O）
（2）受熱分解掘源類：CaCO3==△==CaO+CO2↑ （說明：所有難溶于水的碳酸鹽均能在高溫下分解成金屬氧化物、CO2）NH4HCO3==△==NH3↑+CO2↑+H2O2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O （說手鄭明：所有碳酸氫鹽均能受熱分解生成碳酸鹽、CO2和H2O）Cu(OH)2(CO3)2==△==CuO+2CO2↑+H2O
（3）碳酸鹽與酸反畢散頌應類：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O (說明：所有碳酸鹽均能與強酸反應生成新鹽、CO2和H2O）NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O (說明：所有碳酸氫鹽均能與強酸反應生成新鹽、CO2和H2O）
（4）氧化還原反應類（燃燒除外）：
C+2H2SO4（濃）====CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3（濃）====CO2↑+4NO2↑+2H2O
