化學反應速率單位，反應的速率方程怎么寫

化學反應速率單位？化學反應速率的單位是mol/L．s。反應級數可以表示化學反應速率和反應物濃度之間的關系，通過反應級數可以推測可能的反應機理。不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等有關，那么，化學反應速率單位？一起來了解一下吧。

化學平衡k值計算公式

化學反應速率的單位是mol/L．s。

反應級數可以表示化學反應速率和反應物濃度之間的關系，通過反應級數可以推測可能的反應機理。不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

化學反應速率測定方法

測量一個化學反應的速率，需要測定某一時間附近單位時間內某物質濃度的改變量。但是，一般來說在測量時化學反應仍在進行，應用一般化學分析方法測定反應速率存在困難。

一個近似的辦法是使反應立即停止（如果可以），如通過稀釋、降溫、加入阻化劑或除去催化劑等方法可以使反應進行得非常慢，便于進行化學分析。

但這樣即費時費力，又不準確，可以研究的反應也有限。廣泛使用的方法是測量物質的性質，如壓力、電導率、吸光度等，通過它們與物質濃度的關系實現連續測定。

化學反應速率方程表達式

反應速率常數的單位與反應級數有關：

反應速率常數是描述化學反應速率的參數，其單位與反應級數有關。對于零級反應，速率常數的單位是mol·L^-1s^-1或mol·dm^-3s^-1。對于一級反應，速率常數的單位是s^-1。對于二級反應，速率常數的單位是L·mol^-1s^-1或mol^-1·dm^3s^-1。對于n級反應，速率常數的單位是mol·L^-1s^-1。

已知A十2B→C則其速率方程

vW=0.2/5/2=0.02

vZ=0.01

所以n=1

vY=0.01

5min末消耗的Y物質的量是0.1mol

百分比25%

化學反應速率的表達式怎么寫

1．化學反應速率

[化學反應速率的概念及其計算公式]

(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol?L－1?min－1或mol?L－1?s－1

(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：

注意①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol?L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol?L－1?s－1、mol?L－1?min－1或mol?L－1?h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．

②對于某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對于下列反應：

mA + nB ＝ pC + qD

③化學反應速率不取負值而只取正值．

④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．

表達式：△v（A）=△c(A)/△t

對于可逆反應：

mA(g) + nB(g) =pC(g) + qD(g)

(1)用各物質表示的反應速率之比等于化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比

(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量

生成物的平衡量＝起始量＋增加量

阿伏加德羅定律及其三個重要推論：

①恒溫、恒容時： Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；

②恒溫、恒壓時： 即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；

③恒溫、恒容時： 即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．

化學反應速率的常用單位

反應速率單位可用mol/L*s或mol/L*min等單位表示,比較時要用相同的單位

再一個就是用同一種物質的速率進行比較,不能是不同物質的,因為不同物質因系數不同,速率大小表示是不相同的.

以上就是化學反應速率單位的全部內容，反應速率單位是摩爾/秒或者是摩爾/升·秒。拓展知識：一、化學反應速率 化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、。