目錄雙氧水,氫氣,氯氣,氮氣,臭氧,冰,氦氣,氖氣,氬氣,氧化亞鐵,氧化亞銅,氧化銅,的化學式和化合價 氧化亞銅和酸反應生成物是什么拜托各位大神 氧化亞銅化學式 cu2o是什么化學名稱？ 化學式:Cu2O是什么,以及有關性質?
氧化運茄亞銅化學式：Cu2O，銅是正一價，磚紅色固棗悄模體（或叫洋紅色） 與非氧化性酸如鹽酸反應是一價凳緩，與氧化性酸反應則被氧化成正二價如濃硫酸和硝酸
求采納
氧化亞銅：化學式Cu2O；紅色手搏固體； 氧化亞銅派斗和酸反應生成塵薯磨銅單質和2價銅離子是歧化反應；如氧化亞銅和硫酸反應為： Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O
雙氧水：H2O2 H：+1 O：-1
氫氣：H2 H：0
氯氣：Cl2 Cl：0
氮氣：N2 N：0
臭氧：O3 O：0
冰：H2O H:+1 O:-2
氦氣埋灶：He He：0
氖氣：Ne Ne：0
氬彎余扮氣：Ar Ar：0
氧化亞鐵：FeO Fe：+2 O：-2
氧化亞銅：毀孝Cu2O Cu：+1 O：-2
氧化銅：CuO Cu：+2 O：-2
氧化亞銅為一價銅的氧化物，鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質，在濕空氣中逐漸氧化成黑色氧化銅。氧化亞銅主要用于制造船底防污漆（用來殺死低級海生動物）、殺蟲劑，以及各種銅鹽、分析試劑、紅色玻璃，還用于鍍銅及鍍銅合金溶液的配制。
基本介紹
中文名 ：氧化亞銅
英文名 ：Copper(I) oxide
別稱 ：一氧化二銅、紅色氧化銅、赤色氧化銅
化學式 ：Cu2O
分子量 ：143.08
CAS號 ：1317-39-1
EINECS號 ：215-270-7
熔點 ：1235 ℃
沸點 ：1800 ℃
水溶性 ：不易溶于水
密度 ：6.0 g/mL
外觀 ：鮮紅色粉末狀固體
閃點 ：1800 ℃
套用 ：制船底防污漆、殺菌劑、著色劑、銅鹽
折射率 ：2.705
禁頻寬度 ：1.8～2.2 eV(直接帶隙)
簡介,物性數據,毒理學數據,生態學數據,安全風險術語,安全術語,風險術語,用途,制備方法,性質與穩定性,質量指標,儲運事項,包裝儲運,儲運注意事項,標準圖譜,簡介
WinID：096F 中文名稱：氧化亞銅 英文名稱：Copper(I) oxide 別名名稱：Cuprous oxide；Red copper oxide；Copper protoxie；Copper suboxide 更多別名：紅色氧化銅 赤色氧化銅 分子式：Cu 2 O 分子量：143.08 CAS號：1317-39-1 MDL號：MFCD00010974 EINECS號：215-270-7 RTECS號：GL8050000 PubChem號：24880287物性數據
性狀：紅色或暗紅色八面立方晶系結晶性粉末。在水中迅速變藍，在濕空氣中逐漸氧畝嫌化成黑色氧化銅。
密度（g/mL,25/4℃）： 6.0
相對鏈瞎蒸汽密度（g/mL,空氣=1）：4.9
熔點（oC）：1235
沸點（oC,常壓）：1800
折射率： 2.705
閃點（oC）： 1800
溶解性：不溶于水和醇，溶于鹽酸、氯化銨、氨水，微溶于硝酸。溶于鹽酸生成白色氯化亞銅結晶粉末。遇稀硫酸和稀硝酸生成銅鹽。在空氣中會迅速變藍。能溶于濃堿、三氯化鐵等溶液中。
氧化亞銅微晶在酸性溶液中歧化為二價銅，說明在溶液中，二價銅離子的穩定性大于一價銅離子，例如氧化亞銅和硫酸反應，生成硫酸銅和銅。 Cu 2 O + H 2 SO 4→ CuSO 4 + Cu + H 2 O 氧化亞銅和硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水 3Cu 2 O + 14HNO 3 (稀)→ 6Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 7H 2 O 氧化亞銅與氨水和氫鹵酸反應，因生成絡合物，不歧化成二價銅和銅 溶于濃氨溶液形成無色配合物[Cu(NH 3 ) 2 ] + （銅(I)氨離子），其在空氣中被氧化為藍色的 [Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] 2 + （二水合銅(II)氨離子） 氧化亞銅可溶于鹽酸生成 HCuCl 2 （氯化亞銅的配合物），也可溶于硫酸及硝酸分別形成硫酸銅及硝酸銅。毒理學數據
急性毒性：小鼠口經LD 50 ：470mg/kg；小鼠腹經LD 50 ：380mg/kg；本品粉塵在空氣中含量達到0.22～14mg/m 3 時，工作1～2h后會引起急性中毒，表現為頭痛、無力、咽和結膜發紅、惡心、肌肉痛、有時嘔吐和腹瀉、疲乏、體溫升高。一天以后體溫可恢復正常，但仍無力，頭痛，眩暈，脈數加快，淋巴細胞增多。對急性中毒者用一定濃度的K 4 [Fe(CN) 6 ]溶液洗胃，服牛奶等措施。 空氣中最高容許濃度為0.1mg/m 3 。 可戴口罩、防塵眼鏡，穿防護工作服，工作后要洗淋浴。 慢性中毒表現為：接觸銅化合物的工人棚耐空的局部皮膚、頭發及眼結膜有時變成淺黃色或黑綠色，齒齦上有暗紅色或絳紅色邊。對皮膚有 *** 作用，粉塵 *** 眼睛，并引起角膜潰瘍。生態學數據
水危害級別3：對水是極其危害的，即使是少量產品滲入地下也會對飲用水造成危害，若無 *** 許可勿將產品排入周圍環境。對水中有機物有劇毒和危害。安全風險術語
安全術語
S22：Do not breathe dust. 切勿吸入粉塵。 S60：This material and its container must be disposed of as hazardous waste. 該物質及其容器須作為危險性廢料處置。 S61：Avoid release to the environment. Refer to special instructions / safety data sheets. 避免釋放至環境中。參考特別說明/安全數據說明書。風險術語
R22：Harmful if swallowed. 吞食有害。 R50/53：Very toxic to aquatic organi *** s, may cause long-term adverse effects in the aquatic environment. 對水生生物有極高毒性，可能對水體環境產生長期不良影響。用途
氧化亞銅用于制船底防污漆（殺死低級海生動物）。用作殺菌劑、陶瓷和搪瓷的著色劑、紅色玻璃染色劑，還用于制造各種銅鹽、分析試劑及用于電器工業中的整流電鍍、農作物的殺菌劑和整流器的的材料等。氧化亞銅也常用于催化劑作用于有機物合成。制備方法
氧化亞銅制備方法主要有以下幾種：
干法：
銅粉經除雜質后與氧化銅混合，送入煅燒爐內加熱到800～900℃煅燒成氧化亞銅。取出后，用磁鐵吸去機械雜質，再粉碎至325目，制得氧化亞銅成品。如果采用硫酸銅為原料，則先用鐵將硫酸銅中的銅還原出來，以后的反應步驟與以銅粉為原料法相同。
葡萄糖還原法：
將硫酸銅溶液與葡萄糖混合后加入氫氧化鈉溶液進行反應，生成氧化亞銅，經過濾、漂洗、烘干粉碎制得氧化亞銅產品。
電解法在鐵：
制殼體內襯聚氯乙烯的電解槽中，以澆鑄銅板作陽極，紫銅板作陰極，用鉻酸鉀作添加劑，食鹽溶液作電解液，其中含氯化鈉為290～310g/L、鉻酸鉀為0.3～0.5g/L、溫度70～90 ℃、pH8～12、電流密度1500 A/m 2 的條件下進行電解，生成氧化亞銅，經沉淀分離、漂洗、過濾、干燥制得氧化亞銅。
肼還原法：
將3～5mL 20%的肼水溶液倒入50mL高濃度乙酸銅水溶液中，使二價的銅離子還原。溶液最初變為綠色，并產生氮氣，放置一段時間后則沉淀出黃色至橙黃色的氧化亞銅。沉淀用水、乙醇和乙醚洗滌。因為過量的肼可使氧化亞銅進一步還原為金屬銅，所以肼的用量不宜過量。
菲林溶液的葡萄糖還原合成法：
將50g五水合硫酸銅和75g酒石酸鉀鈉分別溶解于200mL冷水中，在溶液冷至室溫時將二者混合。另將75g氫氧化鈉溶解在200mL水中，配制成堿溶液。在攪拌混合溶液的情況下，緩慢地加入堿溶液，要小心地保持溶液溫度，不使該溶液的溫度上升，讓溶液變成深藍色。將這個二價銅鹽溶液加熱煮沸，并添加10%的葡萄糖溶液直至藍色消失，析出紅色的氧化亞銅。然后將其放到1L的冷水中，靜置約15min后，棄去上層澄清液；再加水攪拌，傾析后，用布氏漏斗過濾；沉淀物用15mL清水洗滌兩次，接著用乙醇洗滌三次，最后在空氣浴中干燥。
金屬銅的直接氧化法：
用鉑絲將金屬銅吊在豎式管狀電爐中，在含1%(體積分數)氧的氮氣氛中，于1000℃加熱24h則得氧化亞銅。或將金屬銅和氧化銅的化學計算量混合物封閉于真空管中，在1000℃加熱5h使其反應而得到氧化亞銅。
性質與穩定性
如果遵照規格使用和儲存則不會分解，未有已知危險反應，避免氧化物、水分/潮濕、空氣.
不遇稀硫酸和稀硝酸生成銅鹽。在空氣中會迅速變藍。能溶于濃堿、三氯化鐵等溶液中。劇毒！
氧化亞銅在干燥的空氣中雖然穩定，但在濕空氣中會慢慢氧化，生成氧化銅，故可作為除氧劑使用；另外，用還原劑容易使其還原為金屬銅。氧化亞銅不溶于水，與氨水溶液、濃氫鹵酸形成絡合物而溶解，極易溶解于堿性水溶液。
質量指標
質量標準 國家標準 GB/T 1620-79 指 標 項 目 指 標 優等品 總還原率(以Cu 2 O計)%≥ 98.0 金屬銅(Cu) 含量%≤ 1.0 氧化亞銅 (Cu 2 O計)含量%≥ 97.0 總銅(Cu) 含量%≥ 87.0 氯化物(Cl) 含量%≤ 0.5 硫酸鹽(以SO 4 2- 計) 含量%≤ 0.5 水份 %≤ 0.5 丙酮溶解物含量 %≤ 0.5 穩定性試驗后還原率減少量 %≤2.0 篩余物(45μm)%≤ 0.3 75μm篩上硝酸不溶物%≤ 0.1 非銅金屬含量%≤ 0.5儲運事項
包裝儲運
用內襯聚乙烯塑膠袋的鐵桶包裝，每桶凈重25kg或50kg。應有“劇毒”標志。 本品為劇毒物。貯存于干燥、通風良好的庫房內，不得與氧化劑混放。容器必須密封，防止與空氣接觸變成氧化銅而降低使用價值。不可與強酸、強堿及食用物品共貯混運。裝卸時要輕拿輕放，防止包裝破損。 失火時可用水、砂土、各種滅火器撲救。儲運注意事項
氧化亞銅應貯存于干燥通風良好的庫房內， 不得與氧化劑混放。容器必須密封，防止與空氣接觸變成氧化銅而降低使用價值。不可與強酸、強堿及食用物品共貯混運。失火時，可用水澆救。標準圖譜
氧化亞銅的表征圖譜如下： Cu2O IR
氧化亞銅化學式為：Cu2O。
常見的氧化物化學式：水：H2O；一氧化碳：CO；二氧化碳：CO2；五氧化二磷：P2O5；氧化鈉：Na2O；二氧化氮：NO2；二氧化硅：SiO2；二氧化硫：SO2；三氧化硫：SO3。
氧化亞銅為一價銅的氧化物，鮮紅色粉末狀固轎州體。氧化亞銅，為一價銅的氧化物，呈鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質，在濕空氣中逐漸氧化成黑色的氧化銅。
常見的氧化物化學式還有一氧化氮：NO；氧化核游鎂：MgO；氧化銅：CuO；氧化鋇：BaO；氧化亞銅：Cu2O；氧化亞鐵：FeO；三氧化二鐵：Fe2O3；四氧化三鐵：Fe3O4；三氧化二鋁：Al2O3；三氧化鎢：WO3；氧化銀：Ag2O；氧化鉛：PbO；二氧化錳：MnO2。
氧化亞銅制備方法：
1、干法
銅粉經除雜質后與氧化銅混合，送入煅燒爐內加熱到800～900℃煅燒成氧化亞銅。取出后，用磁鐵吸去機械雜質，再粉碎至325目，制得氧化亞銅成品。如果采用硫酸銅為原料，則先用鐵將硫酸銅中的銅還原出來，以后的反應步驟與以銅粉為原料法相同。
2、葡萄糖還原法
將硫酸銅溶液與葡萄糖混合后加入氫氧化鈉溶液進行反應，生成氧化亞銅，經過濾、漂洗、烘干粉碎制得氧化亞銅產品。
3、電解法在鐵
制殼體內襯聚氯乙烯的電解槽中，以澆鑄銅板作陽極，紫銅板作陰極，用鉻酸鉀作添加劑，食鹽溶液作電解液，其中含氯化鈉為290～310g/L。
鉻酸鉀為0.3～0.5g/L、溫度改帆銷70～90℃、pH8～12、電流密度1500A/m2的條件下進行電解，生成氧化亞銅，經沉淀分離、漂洗、過濾、干燥制得氧化亞銅。
