鐵離子的化學式？鐵離子化學式是Fe3+。鐵離子，金屬陽離子，離子符號Fe3+，因為鐵離子最外層電子只有3個，失去3個負電子后，原子核中有3個正價電荷無法平衡，所以鐵離子一般為+3價。鐵離子是鐵的最穩定離子，有中等強度的氧化性，那么，鐵離子的化學式？一起來了解一下吧。
1.鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2.鐵與硫反應 Fe + S === FeS
3.鐵與水反應 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4.鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5.鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6.過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7.鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8.氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9.氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10.氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11.氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
12.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13.氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14.氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15.氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17.亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18.鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19.鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20.亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
21.鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23．氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
鐵離子化學式是Fe3+。
鐵離子，金屬陽離子，離子符號Fe3+，因為鐵離子最外層電子只有3個，失去3個負電子后，原子核中有3個正價電荷無法平衡，所以鐵離子一般為+3價。鐵離子是鐵的最穩定離子，有中等強度的氧化性，同時也是一種重要的工業用劑。
鑒別
鐵離子（[Fe(H2O)6]）的檢驗方法：
1、加苯酚顯紫紅色（絡合物）。
2、加SCN（離子)顯血紅色（絡合物）。
3、加氫氧化鈉有紅褐色沉淀，從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7。
4、NH4SCN試法：[Fe(H2O)6]與SCN生成血紅色具有不同組成的絡離子。堿能分解絡合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反應需要在酸性溶液中進行。HNO3有氧化性，可使SCN受到破壞，故應用稀HCl溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。
以上內容參考 --鐵離子
鐵原子的原子結構示意圖如下：
根據元素周期表知道，鐵的電子排布為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，所以第一層是2，第二層是8，第三層是14，第四層是2。
鐵的原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶于強酸和中強酸，不溶于水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
擴展資料：
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。
常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、堿或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。
加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有復合氧化物Fe3O4（磁鐵的主要成分）生成。
參考資料：鐵離子-
鐵離子化學式是Fe3+。
離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。故鐵離子可表示為：Fe3+；若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個硫酸根離子可表示為：2SO42-。
原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。所以3個鐵原子，就可表示為：3Fe。
鐵原子和鐵離子之間的轉化：
鐵原子一般只能表現還原性，而鐵離子就表現出氧化性。亞鐵離子既具有還原性又具有氧化性。比如鐵和鹽酸的反應，表現了鐵原子的還原性；氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵表現了亞鐵離子的還原性。
鋅和氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋅則表現了亞鐵離子的氧化性，氯化鐵和碘化鉀反應生成氯化亞鐵和碘表現了三價鐵離子的氧化性。
鐵離子的檢驗方法化學式分別是：滴加強堿：FeCl3++3NaOH-—>Fe(OH)3↓+3NaCl；滴加KSCN：FeCl3+3KSCN-—>Fe（SCN）3+3KCl；加入苯酚：C6H5OH+Fe3+—>[Fe(C6H5O)6]3-+6H。
鐵是有光澤的銀白色金屬，硬而有延展性，熔點為1538℃，沸點為2750℃，有很強的鐵磁性，并有良好的可塑性和導熱性。晶體結構為體心立方結構，晶格常數a=2.87埃.日常生活中的鐵通常含有碳因而暴露在氧氣中容易在遇到水的情況下發生電化學腐蝕，而純度較高的鐵則不易腐蝕。
以上就是鐵離子的化學式的全部內容，鐵離子化學式是Fe3+。離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。故鐵離子可表示為：Fe3+；若表示多個該離子。
