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下面是我整理的人教版高一化學必修一目錄，一起來看一下高一化學都學什么吧。
人教版高中化學必修一目錄
人教版高中化學必修一第一章從實驗學化學
第一節化學實驗基本方法
第二節化學計量在實驗中的應用
人教版高中化學必修一第二章化學物質及其變化
第一節物質的分類
第二節離子反應
第三節氧化還原反應
我推薦： 《高中化學輔導書有哪些 這些輔導書相見恨晚》
人教版高中化學必修一第三章金屬及其化合物
第一節金屬的化學性質
第二節幾種重要的金屬化合物
第三節用途廣泛的金屬材料
人教版高中化學必修一第四章非金屬及其化合物
第一節無機非金屬材料的主角——硅乎御
第二節富集在海水中的元素——氯
第三節硫和氮的氧化物
第四節氨硝酸硫酸
高一化學學什么化學平衡，氧化還原反應，有機化學，離子方程式，燃燒熱計算，原電池和電解池這些應該是較重點的部分。我告訴你，高中化學其實很簡單。以下告訴你我的方法，你試試看。
第一，對于推斷題，需要你整理圖標，例如，鈉和鈉的化合物，寫出各種鈉的化合物，然后想想怎么反應得到，什么條件，反應現象，各物質的顏色，寫下這些方程式，最好先默寫，不會的再對照書本，這樣子就可以記憶迅頃豎很牢。
第二，對于化學方程式，常見的氧化還原反應方程式需要記憶，即之前說的默寫，最好是每次復習或者是有涉及到的時候，全部默寫。高考中很多都是高中化學書本上的化學方程式，也就一道題會涉及陌生方程需要配平的。
第三，化學平衡是重點，這個需要你打好基礎，知道什么情況下平衡會怎么移動，最好整理一下。這種題型萬變不離其宗，所以懂畝大得基礎也就好了。
第四，原電池和電解池也是需要你明白陰陽極，然后記憶一些常見的原電池方程式，電解方程式也記憶。
第五，燃燒熱，這個簡單，知道怎么配成所需計算的能量方程式，也就可以了。第六，對于計算題，也是需要在熟知化學方程式的前提下計算。所以總體來說，你需要整理思路，整理解題思路，打好基礎。
人教版高此蘆中化學方程式大全
一．金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性
2Na+H2
2Na+O22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
―2Na2O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑笑扒行 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
―2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2+H2↑
4Na+TiCl4
2Mg+O2 4NaCl+Ti Mg+Cl2Mg+SMgCl2 MgS Mg+Br2MgBr2 2MgO 2Cu+SCu2S (Cu2S只能由單質制備)
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4
2Mg+CO2Ti+2MgCl2 2MgO+C Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+3Cl22AlCl3 (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊） 4Al+3MnO2
2Al+Fe2O
32Al2O3+3Mn Al2O3+2Fe 2Al+Cr2O32Al+3FeOAl2O3+2Cr (鋁熱反應) Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
–Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3=Al3++NO↑+2H2O
––2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O
2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (煉鋼過程) Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由單質制備，又能由離子制備)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
–4H++2Cl+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+PbO
2PbCl2+Cl2↑+2H2O
–4H++2Cl+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
-– 16 H++10Cl+2MnO4=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
––6H++5Cl+ClO3=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
––14H++6Cl+Cr2O72=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不碰嘩能共存) 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
–3H2S+2H++2NO3=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
–5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
–3H2S+Cr2O72+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
-H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO2+OH- 4
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
–NH3+NO2+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O 催化劑 4NH3+5O2△ 4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)
–NaH+H2O=Na++OH+H2↑
4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
1人教版高中化學必修一目錄：
第一章從實驗學化學
第1節化學實驗基本方法
第2節化學計量在試驗中的運用
第二章化學物質及其變化
第1節物質的分類
第2節離子反應
第3節氧化還原反應
第三章金屬及其化合物
第1節金屬的化學昌豎性質
第2節幾種重要的金屬化合物
第3節用途廣泛的金屬材料
第四章非金屬及其化合耐哪大物
第1節無機非金屬材料的主角——硅
第2節富集在海水中的元素——氯
第3節硫和氮的氧化物
第4節硫酸、硝酸和氨
1人教版高中化學必修二目錄：
第一章物質結構元素周期律
第1節元素周期表
第2節元素周期律
第3節化學鍵
第二章化學反應與能量
第1節化學能與熱能
第2節化學能與電能
第3節化學反應的速度和限度
第三章有機化合物
第1節最簡單的有機化合物——甲烷
第2節來自石油和煤的兩種基緩好本化工原料
第3節生活中兩種常見的有機物
第4節基本營養物質
第四章化學與自然資源的開發利用
第1節開發利用金屬礦物和海水資源
第2節資源綜合利用環境保護
必修1 化學方程式匯總
一、鈉及其重要化合物
1、鈉與非金屬的反應
4Na +O2=2Na2O （白色）2Na + O2 △Na2O2 （淡黃色）
2Na +Cl2點燃2NaCl
2、鈉與水反應：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、響、紅）
3、 氧化鈉 過氧化鈉
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
6、Na2CO3和NaHCO3
①、與酸的反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反應速率更快）
②、與堿的反應
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
③、與鹽的反應
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
④、相互轉化
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ （加熱分解）
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）
二、鋁及其重要化合物 (結合Al2O3 和Al(OH)3的兩性進行記憶！)
1、鋁與非金屬： 4Al + 3O2 == 2Al2O3
2、鋁與弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑
鋁與強氧化性酸：鈍化（濃H2SO4、濃HNO3）
3、鋁與堿：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑
4 ①、氧化鋁與酸反應：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
②、氧化鋁與堿反應：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O
5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3·H2O
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋
6、氫氧化鋁的不穩定性： 2Al(OH)3△Al2O3＋2H2O
7、氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
8、氫氧化鋁與堿反應：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O
9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應在上面已經提到，略）：
AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋
AlCl3+4NaOH（過量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaClAl3++4OH- ＝ AlO2-+2H2O
NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
NaAlO2+4HCl（過量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
10、明礬凈水原理
明礬溶于水后發生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
鋁離子與水反應生成：Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+
三、鐵及其重要化肢磨合物
1、工業煉鐵原理態慶：Fe2O3+3CO 高帆饑握溫2Fe+3CO2
2、鐵與非金屬反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3 3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、與水反應：3Fe+4H2O(g)高溫 Fe3O4+4H2
4、鐵與酸反應：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑Fe+2H+== Fe2++H2↑
5、鐵與鹽溶液反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Fe+2FeCl3 == 3FeCl2Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
6、鐵的氧化物
Fe2O3+ 6H+ == 2Fe3++ 3H2OFeO + 2H+ == Fe2++ H2O
7、Fe2+與Fe3+的檢驗
①、Fe2+的檢驗：
(1) 顏色：淺綠色(2)加NaOH溶液：先產生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色
Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（紅褐色）
(3) 先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
②、Fe3+的檢驗
(1)顏色：棕黃色
(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色
(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓
8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3+ 3H2O
9、Fe2+與Fe3+的轉化
(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-
(2) Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
四、硅及其重要化合物
1、 二氧化硅
① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高溫CaSiO3
② 弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O
2、硅酸鹽Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3 （酸性：H2CO3>H2SiO3）
五、氯的重要化合物
1、氯氣與金屬的反應
2Fe+3Cl2點燃 2FeCl3 Cu+Cl2點燃 CuCl2 2Na+Cl2點燃 2NaCl
2、氯氣與非金屬的反應
H2+Cl2點燃2HCl 2P+3Cl2點燃 2PCl3 2P+5Cl2點燃 2PCl5
3、氯氣與水的反應
Cl2+H2O ==HCl + HClO（ 次氯酸）
4、次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl + O2 ↑
5、Cl2與堿溶液的反應
Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO）
六、硫及其重要化合物
1、 硫的可燃性S+O2點燃SO2
2、 2SO2 + O22SO3
3、與水反應：SO2＋H2O H2SO3 SO3＋H2O == H2SO4
4、與堿反應： SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O
5、與堿性氧化物反應：SO2+CaO == CaSO3SO3+CaO == CaSO4
6、濃硫酸強氧化性
C + 2H2SO4(濃)△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
Cu＋2H2SO4（濃）△ CuSO4＋SO2↑十2H2O
七、氮及其重要化合物
1、 合成氨：N2 + 3H2 2NH3
2、NH3①氨氣與水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + + OH -
②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3
3、銨鹽與堿反應：
NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（實驗室制氨氣）
4、銨鹽不穩定性：NH4Cl△NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3△NH3+H2O+CO2 ↑
5、HNO3強氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨發莊稼
N2 + O2放電 2NO2NO+O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
【 #高一#導語】不去耕耘，不去播種，再肥的沃土也長不出莊稼，不去奮斗，不去創造，再美的青春也結不出碩果。不要讓追求之舟停泊在幻想的港灣，而應揚起奮斗的風帆，駛向現實生活的大海。高一頻道為正在拼搏的你整理了《人教版高一化學必修一常考知識點》，希望對你有幫助！
【一】
一、概念判斷：
1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)
2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。
5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。
6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。
7、元素由化合態變游離態，可能被氧化(由陽離子變單質)，
也可能被還原(由陰離子變單質)。
簡仔8、元素價態有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態,，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態，如：SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：
置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)
1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產物，氧化劑變成還原產物)
例：
2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉移給氧化劑)
例：
三、氧化還原反應的分析
1、氧化還原反應的類型：
(1)置換圓侍反應(一定是氧化還原反應)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價態之間的氧化還原反應(歸中反應)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化還原反應分析：
(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
(2)分析四物中亮的關系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧攔腔汪化還原反應
(3)電子轉移的量與反應物或產物的關系
例：根據反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：
(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質的量比是____________;
(2)當有68gNH3參加反應時，被氧化物質的質量是____________g，生成的還原產物的物質的量是____________mol。
【二】
教學課題氧化還原反應課時1
教學目標（三維目標）【知識與技能目標】1、了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。2、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念。【過程與方法目標】通過對氧化還原反應的學習與研究，正確地認識氧化還原反應中各物質的關系，了解氧化還原反應的本質是電子轉移，進一步理解科學探究的意義。【情感態度與價值觀目標】感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。
教學重點用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；使學生掌握氧化還原反應的概念
教學難點用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應、并用“雙線橋”反映相互關系；對氧化還原知識的具體運用。
教學方法復習舊知-探索新知-歸納總結-練習反饋啟發引導式教學方法
教學手段/教學用具教學準備投影儀
教學過程
復習導入：
請根據初中學過的知識，請同學們列舉幾個氧化反應和還原反應，如①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O討論并交流這類化學反應的分類標準；氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？
學生討論并交流
學生隨意發揮：Mg得到氧發生氧化反應、化合反應，CuO失去氧發生還原反應、置換反應。氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。
同學總結并得出結論：物質得到氧的反應是氧化反應，物質失去氧的反應是還原反應，根據物質得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應和還原反應同時發生，相互依存，這樣的反應稱為氧化還原反應。
新課講授：
教師提問2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應？
學生認為不是。
教師：事實上這個反應是氧化還原反應。
請同學們分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化？
教師引導學生歸納：
氧化還原反應中，有元素的化合價發生了變化：得到氧的元素化合價升高，失去氧的元素化合價降低。因此也可以說：元素化合價升高的反應是氧化反應；元素化合價降低的反應是還原反應；有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。
請同學們分析下列反應中元素的化合價變化
教師指出：
并非只有得氧和失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。在我們學過的化學反應中，可以根據元素的化合價有沒有發生變化分為兩類：如果從反應物變為產物時，元素的化合價發生了變化，即為氧化還原反應；如果沒有發生化合價的變化，即為非氧化還原反應。
教師提問：
化學變化的實質是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉移密切相關，氧化還原反應中，粒子間發生重新組合，元素的化合價發生變化，需然與原子結構有密切的聯系？這種聯系是什么？
同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。
觀看結束后，請同學寫出這兩個化學反應方程式，并標明元素的化合價變化。討論化學反應過程中對電子的轉移情況。
同學們在教師的引導下，一同分析這兩個化學反應，得出結論：電子的得失和電子偏移引起化合價的變化，氧化反應表現為元素化合價的升高，實質是元素的原子失去或偏離電子的過程；還原過程表現為元素化合價的降低，實質是該元素的原子獲得或偏向電子的過程。
氧化劑與還原劑的概念的講述：
同學們總結出在氧化還原反應中，元素化合價發生變化，在反應中反應物被氧化或被還原。在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。
請同學們思考并回答以下兩個問題：
1.有人說置換反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應多部氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。
2.嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。
學生回答：
置換反應多部屬于氧化還原反應
有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應多部屬于氧化還原反應
復分解反應多部屬于非氧化還原反應
鞏固提高:
1.下列說法中正確的是（）
A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
B．氧化反應和還原反應需然同時發生
C．氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化
D．還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化
2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）
A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化產物
C．H2C2O4在反應中被氧化D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移
小結作業：
1.從不同的觀點認識氧化還原概念的發展
得氧、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失（轉移）的觀點
氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子的反應
還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子的反應
氧化還原反應有得失氧的反應有元素化合價升降的反應有電子轉移的反應
2.氧化還原反應的本質是電子轉移
3.氧化還原反應的特征
某些元素的化合價在反應前后發生了變化
4.氧化還原反應的判別依據化合價是否發生變化
5.氧化還原反應中的轉化關系
物質所含元素化合價升高，是因為在反應過程中失去電子，結果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產物；
物質所含元素化合價降低，是因為在反應過程中得到電子，結果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產物。
作業：P399
板書設計：
氧化還原反應
一、定義失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應沒有電子轉移（得失或偏移）的反應是非氧化還原反應
二、氧化還原的電子轉移：
三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產物還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產物
