催化劑是否參加化學(xué)反應(yīng)？答案: 不是所有的催化劑都直接參與化學(xué)反應(yīng)，這是一個需要深入理解的概念。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的角色更為微妙，它們通過巧妙地調(diào)整反應(yīng)速率，而非改變反應(yīng)本身，來影響反應(yīng)過程。根據(jù)國際純粹化學(xué)與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）1981年的定義，催化劑的本質(zhì)是一種物質(zhì)，它能夠顯著加速反應(yīng)，那么，催化劑是否參加化學(xué)反應(yīng)？一起來了解一下吧。
最初定義的催化劑是不參加反應(yīng)的，例如合成氨工業(yè)使用的催化劑了，但是現(xiàn)代工業(yè)中催化劑大多是合成的非天然的，表面上看不參加反應(yīng)，但實際上它是參加反應(yīng)的，在反應(yīng)過程中催化劑前后物質(zhì)的量基本不變那是在實驗室中進行的，大型化工里催化劑的用量很大，反應(yīng)時間長了催化劑中毒現(xiàn)象就會明顯，這時催化劑就失去了加快反應(yīng)的功效。也就是說放大反應(yīng)能明顯的看出來它參與了反應(yīng)。
有的是這樣,催化劑起到產(chǎn)生中間產(chǎn)物的作用,就是A和催化劑反應(yīng),生成B,B再反應(yīng),生成最終產(chǎn)物C和催化劑,這事,催化劑參與反應(yīng).
或者是催化劑與反應(yīng)物結(jié)合,改變組成結(jié)構(gòu),讓反應(yīng)條件要求改變,最終反應(yīng)加速或減速,這時不反應(yīng).
參加反應(yīng)。只是反應(yīng)前后催化劑物質(zhì)量不變，往往起一個中介反應(yīng)的作用。補充： 催化劑 有兩種機理：1，催化劑在反應(yīng)過程中參與反應(yīng)，在反應(yīng)完成之后被還原成原始的成分。 例如：加熱分解 高錳酸鉀 的時候加入 錳酸鉀 。高錳酸鉀分解過程當(dāng)中，錳酸鉀是參與反應(yīng)的，具體方式不清楚。最后以錳酸鉀出現(xiàn)。反應(yīng)前后催化劑形態(tài)變化，顆粒變粉末，粉末變顆粒等等。2，催化劑不參加反應(yīng)，如在鉑-銠合金網(wǎng)上， 氮氣 和氫氣反應(yīng)生成 氨氣 。鉑-銠合金網(wǎng)在反應(yīng)過程中提供電子（或者類似作用，具體不清楚，但是本身不發(fā)生反應(yīng)），反應(yīng)前后鉑-銠合金網(wǎng)形態(tài)也未發(fā)生變化。專家水平的 但是，目前，化學(xué)界對各種催化劑的原理作用還沒有研究透徹，也就是說，各種催化劑是怎么樣起作用的還沒有達成共識。對催化劑的選擇和應(yīng)用更多的是依靠經(jīng)驗。所以－－我認為這個說法“是不是催化劑在 化學(xué)反應(yīng) 中的實質(zhì)是發(fā)生循環(huán)反應(yīng)，并改變反應(yīng)速率，總的來說就是在化學(xué)反應(yīng)中催化劑并不參加反應(yīng)，質(zhì)量和性質(zhì)不變”是不夠確切的，但是在某些反應(yīng)中可以這么解釋，比如你所說的反應(yīng)就可以這么解釋。至于 二氧化錳 在 雙氧水 的反應(yīng)中，可以這么認識，二氧化錳和雙氧水作用，產(chǎn)生不穩(wěn)定的活潑的中間產(chǎn)物，使反應(yīng)物分子活化，降低了反應(yīng)所需要的能力，活化的分子就發(fā)生進一步的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和水。
催化劑在化學(xué)反應(yīng)中是參與反應(yīng)的，但是催化劑不會直接參與反應(yīng)，而是通過形成中間產(chǎn)物（或叫做過渡態(tài)）來降低反應(yīng)的活化能，使得反應(yīng)更容易發(fā)生。催化劑與反應(yīng)產(chǎn)物會形成一個中間產(chǎn)物，他需要消耗的能量比直接生成生成物要少許多，中間產(chǎn)物再反應(yīng)變?yōu)樯僧a(chǎn)物。但是化學(xué)方程式總式不體現(xiàn)催化劑參加反應(yīng)。
例如，加熱分解高錳酸鉀的時候加入錳酸鉀。高錳酸鉀分解過程當(dāng)中，錳酸鉀是參與反應(yīng)的中間產(chǎn)物之一，最終生成了氧氣和二氧化錳。
催化劑肯定要參加反應(yīng)，才可以改變反應(yīng)速率，只不過最后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，物理性質(zhì)方面肯定有些變化的。
催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需要的能量（就是活化能），因此才可以改變反應(yīng)速率的。
助催化劑是加入到催化劑中的少量物質(zhì)，是催化劑的輔助成分，其本身沒有活性或者活性很小，但是它們加入到催化劑中后，可以改變催化劑的化學(xué)組成、化學(xué)結(jié)構(gòu)、離子價態(tài)、晶格結(jié)構(gòu)、表面結(jié)構(gòu)、孔結(jié)構(gòu)、分散狀態(tài)、機械強度等，從而提高催化劑的活性、選擇性、穩(wěn)定性和壽命。
擴展資料
催化反應(yīng)有四個基本特征：
（1）催化劑只能加速熱力學(xué)上可以進行的反應(yīng)。要求開發(fā)新的化學(xué)反應(yīng)催化劑時，首先要對反應(yīng)進行熱力學(xué)分析，看它是否是熱力學(xué)上可行的反應(yīng)。
（2）催化劑只能加速反應(yīng)趨于平衡，不能改變反應(yīng)的平衡位置。
（3）催化劑對反應(yīng)具有選擇性，當(dāng)反應(yīng)可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應(yīng)速率和選擇性是統(tǒng)一的。
（4）催化劑的壽命。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，其自身并不進入反應(yīng)，在理想情況下催化劑不為反應(yīng)所改變。但在實際反應(yīng)過程中，催化劑長期受熱和化學(xué)作用，也會發(fā)生一些不可逆的物理化學(xué)變化。
以上就是催化劑是否參加化學(xué)反應(yīng)的全部內(nèi)容，實際上催化劑是參與反應(yīng)的，催化劑參加反應(yīng)，才可以改變反應(yīng)速率，只不過最后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，物理性質(zhì)方面肯定有些變化的。催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需要的能量（就是活化能），因此才可以改變反應(yīng)速率的。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
