高考化學有機知識點？(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機層呈橙紅色。) 7.密度比水大的液體有機物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機物有:烴、大多數酯、一氯烷烴。那么，高考化學有機知識點？一起來了解一下吧。
對于高考理科生來說，不僅物理難學，化學也是。那么高考化學有哪些必考知識點和化學實驗體題型呢？跟著我來了解一下高考化學吧！
高考化學知識點總結
一.氧化還原相關概念和應用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
(6)電化學中的氧化還原反應
二.物理性質
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
【 #高考#導語】很多時候死記硬背并不是的方法，需要找到正確的思路，靈活記憶。但是如何才能讓自己的記憶更高效呢? 無 為同學們整理了高考化學的必備得分知識點匯總，希望能對大家有所幫助。
1.高中化學實驗文字表達歸納
1. 測定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。
2. 有機實驗中長導管的作用：冷凝回流，導氣（平衡內外壓強）。
3. 證明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42―沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀劑），若無白色沉淀生成，說明沉淀已經完全。
4. 洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。
5. 如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加 （試劑），若沒有（現象），證明沉淀已經洗凈。
6. 焰色反應的操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲（用潔凈的鉑絲）沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為*，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K＋。
新一年的高考就要到來，很多高三的考生已經開始了各個科目的備考，對于化學這門學科，我們要復習的知識有哪些呢?下面我給大家整理了關于高考重要的有機化學知識點總結，歡迎大家閱讀!
高考有機化學知識
1.需水浴加熱的反應有
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均明伍可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)、實驗室制乙烯(170℃) (2)、蒸餾 (3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯粗槐的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(取代)
(3)含醛基物質(氧化)
(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。
有機化學，永遠是高中的同學們最頭疼的科目，尤其是高考中有機推斷題，可以說讓眾多考生都鎩羽而歸，這些有機化合物有著各種各樣的性質、嚴密精細的制備方法、還有數不盡的方程式……以下是我整理的高中化學有機化學知識點總結大全，歡迎閱讀和分享。
目錄
高中化學有機化學知識點
如何學好高中化學
高考前注意事項
高中化學有機化學知識點
1、常溫常壓下為氣態的有機物：
1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、悔橋乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、有機物的密度枯櫻
所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：
烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：
烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
高考化學有機基礎知識點(二)
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質
(1)有機物
① 通過加成反應使之褪色
② 通過取代反應使之褪色：酚類
③ 通過氧化反應使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有局祥水參加反應) ④ 通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無機物
① 通過與堿發生歧饑滾化反應 3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O ② 與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------、—C≡C—的不飽和化合物 注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現象之外還產生白色沉淀。 注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質
(1)有機物：含有、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質
2----2+與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)
(2)無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe
3.與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應 ...
加熱時，能與鹵代烴、酯反應(取代反應)
與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3; .
含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;
含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
以上就是高考化學有機知識點的全部內容，高考化學必考知識點 1.鎂條在空氣中燃燒:發出耀眼強光,放出很多的熱,生成白煙同時生成一種白色物質。 2.木炭在氧氣中燃燒:發出白光,放出熱量。 3.硫在氧氣中燃燒:發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
