目錄三聚磷酸鋁化學(xué)式 磷酸鋅的相對原子質(zhì)量 碘化錳化學(xué)式 磷酸鋅溶于什么 鉍酸鈉的溶解性
不相同。它們的化學(xué)式分別為Zn3(PO4)2和ZnHPO4，其中磷酸鋅是由三個(gè)氧哪念化鋅離子和兩個(gè)磷酸根離子組成的，而磷酸二氫鋅則是由一個(gè)氧化鋅李虛困離子、一個(gè)氫離譽(yù)雀子和一個(gè)磷酸根離子組成的。它們在結(jié)構(gòu)上有所不同，并且具有不同的物理性質(zhì)和用途。
51strontium bromide溴化鍶
52bisulphite的中文意思是：亞硫酸氫鹽
aluminum英[?'lju:min?m]
n.<美>鋁
53
zinc phosphate英[zi?k ?f?s?fe?t]
磷酸鋅
54
ammonium perchlorate英[??m?unj?m p??kl?:reit]美[??moni?m p??kl?r?余敬汪et]
高氯酸銨
55
calcium acetate英[?k?lsi?m ??si?teit]美[?k?lsi?m ??s??tet]
乙酸鈣56stannic 錫的;四價(jià)錫的;含錫的permanganate英[p?:'m??g?ne?t]美[p?:'m?稿納?g??ne?t]n.高錳酸
57
calcium sulphide
硫化鈣（一種熒光顏料）
58
magnesium hydroxide英[m?g?ni:zi:?m hai?dr?ksaid]美[m?ɡ?nizi?m ha??drɑk?sa?d]
氫氧化鎂
59
sodium metal英[?s??di:?m ?metl]美[?sodi?m ?m?tl]
金屬鈉
60
nitric acid英[?na?tr?k ??s?d]美[?na?豎仔tr?k ??s?d]
n.硝酸
鹽酸鹽：氯化銨NH4Cl
氯化鋰LiCl
氯化鈉NaCl
氯化鉀KCl
氯化鈹BeCl2
氯化鎂MgCl2
氯化鋇BaCl2
氯化鋁AlCl3
氯化錳MnCl2氯化鋅ZnCl2
氯化亞鐵FeCl2
氯化鐵FeCl3
氯化銅CuCl2
氯化亞銅CuCl氯化銀AgCl
氯化汞HgCl2
氯化亞汞Hg2Cl2
氯化鉛PbCl2
氯化錫SnCl4氯化亞錫SnCl2
氯化磷:PCl5
氯化鉻CrCl3
氯化鈷:CoCl2
溴
鹽：溴化鉀:KBr
溴化鋰LiBr
溴化鈉:NaBr
溴化鎂:MgBr2
溴化銀AgBr
溴化鉛:PbBr2
碘鹽、氟鹽：碘化鉀KI
碘化鋰LiI
碘化鈉NaI
碘化鎂MgI2碘化銀AgI
氟化銀AgF
氟化鈣CaF2
氟化鈉NaF
氟化鉀KF
碘化鉛PbI2
硫酸鹽：硫酸鋰Li2SO4
硫酸鈉Na2SO4
硫酸鉀K2SO4
硫酸鈹BeSO4硫酸鈣CaSO4
硫酸鋇BaSO4
硫酸錳MnSO4
硫酸鋅ZnSO4
硫酸亞鐵FeSO4
硫酸銅CuSO4
硫酸銀Ag2SO4
硫酸銨
(NH4)2SO4
硫酸鋁Al2(SO4)3
硫酸鐵Fe2(SO4)3
硫酸鉛PbSO4
硫酸鎳NiSO4
硫酸鉻Cr2(SO4)3
硫酸鎘CdSO4
硫酸汞HgSO4
亞硫酸鹽：亞硫酸鋰Li2SO3
亞硫酸鈉Na2SO3
亞硫酸鈉K2SO3
亞硫酸鋇BeSO3
亞硫酸鎂MgSO3
亞硫酸鈣CaSO3
亞硫酸鋇BaSO3亞硫酸錳MnSO3
亞硫酸鋅ZnSO3
亞硫酸亞鐵FeSO3
亞硫酸銅CuSO3
亞硫酸銀Ag2SO3
亞硫酸銨
(NH4)2SO3
亞硫酸鋁Al2(SO3)3
亞硫酸鐵Fe2(SO3)3
氯
酸
鹽：
氯酸頃兆銨NH4ClO3
氯酸鋰LiClO3
氯酸鈉NaClO3
氯酸鉀KClO3
氯酸錳Mn(ClO3)2
氯酸鋅Zn(ClO3)2
氯酸鋇Ba(ClO3)2
氯酸鎂Mg(ClO3)2
氯酸鈣Ca(ClO3)2
次氯酸鹽：氯酸鉀KClO
次氯酸鈉NaClO
次氯酸銨NH4ClO
次氯酸鋰LiClO
次氯酸鈹Be(ClO)2
次氯酸鎂Mg(ClO)2
次氯酸鈣：Ca(ClO)2
次氯酸鋇：Ba(ClO)2
高
氯
酸
鹽：高氯酸鉀KClO4
高氯酸鈉NaClO4
高氯酸鋰LiClO4
高氯酸鈹Be(ClO4)2
高氯酸鎂Mg(ClO4)2
高氯酸鈣Ca(ClO4)2
高雀枝租氯酸鋇Ba(ClO4)2
碳
酸
鹽：碳酸鋰Li2CO3
碳酸鈉Na2CO3
碳酸鉀K2CO3
碳酸鈹BeCO3碳酸鎂MgCO3
碳酸鈣CaCO3
碳酸鋇BaCO3
碳酸錳MnCO3
碳酸鋅ZnCO3
碳酸亞搭敬鐵FeCO3
碳酸銅CuCO3
碳酸銀Ag2CO3
碳酸鉛PbCo3
碳酸銨
(NH4)2CO3
磷酸鹽:磷酸鋰Li3PO4
磷酸鈉Na3PO4
磷酸鉀K3PO4
磷酸銀Ag3PO4
磷酸銨
(NH4)3PO4
磷酸鈹Be3(PO4)2
磷酸鎂Mg3(PO4)2
磷酸鈣Ca3(PO4)2
磷酸錳Mn3(PO4)2
磷酸鋅Zn3(PO4)2
磷酸鐵FePO4
磷酸銅Cu2(PO4)3
磷酸亞鐵Fe3(PO4)2
重鉻酸鉀：K2CrO4
K2Cr2O7
硫化鹽：
硫化鋰Li2S
硫化鈉Na2S
硫化鉀K2S
硫化鈹BeS硫化鎂MgS
硫化鈣CaS
硫化鋇BaS
硫化錳MnS
硫化鋅ZnS
硫化亞鐵FeS
二硫化亞鐵FeS2
硫化銅CuS
二硫化銅CuS2
硫化銀Ag2S硫化鉛PbS
硫化銨
(NH4)2S
硫化鎘CdS
硫化亞銅Cu2S
硫化錫SnS
硫氰銨NH4SCN
硫酸酸式鹽：硫酸氫鈉NaHSO4
硫酸氫鉀KHSO4
硫酸氫銨NH4HSO4
硫酸氫鎂Mg(HSO4)2
硫酸氫銅Cu(HSO4)2
硫代硫酸鈉Na2S2O3
聯(lián)硫代硫酸鈉Na2S2O4
亞硫酸酸式鹽：亞硫酸氫鈉NaHSO3
亞硫酸氫鉀KHSO3
亞硫酸氫銨NH4HSO3
亞硫酸氫鎂Mg(HSO3)2
亞硫酸氫鈣Ca(HSO3)2
硫氫鹽：硫氫鈉NaHS
硫氫鉀：KHS
硫氫銨NH4HS
硫氫鎂Mg(HS)2
硫氫銅Cu(HS)2
碳酸氫鹽
碳酸氫銨NH4HCO3
碳酸氫鋰LiHCO3
碳酸氫鈉NaHCO3碳酸氫鉀KHCO3
碳酸氫鈹Be(HCO3)2
碳酸氫鎂Mg(HCO3)2
碳酸氫鈣Ca(HCO3)2
碳酸氫鋇Ba(HCO3)2
磷酸酸式鹽：磷酸二氫銨NH4H2PO4
磷酸二氫鋰LiH2PO4
磷酸二氫鈉NaH2PO4
磷酸二氫鉀KH2PO4
磷酸二氫銀AgH2PO4
磷酸二氫鈹Be(H2PO4)2
磷酸二氫鎂Mg(H2PO4)2
磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2
磷酸二氫鋇Ba(H2PO4)2
磷酸一氫鋰Li2HPO4
磷酸一氫鈉Na2HPO4
磷酸一氫鉀K2HPO4
磷酸一氫鈹BeHPO4
磷酸一氫鎂MgHPO4
磷酸一氫鈣CaHPO4
磷酸一氫鋇BaHPO4
磷酸一氫銀Ag2HPO4
磷酸一氫銨(NH4)2HPO4
高錳酸鹽：
高錳酸鉀KMnO4
錳酸鉀K2MnO4
偏鋁酸鹽：偏鋁酸鈉NaAlO2
偏鋁酸鉀KAlO2
硅酸鹽：硅酸鉀K2SiO3
硅酸鈉Na2SiO3
硅酸鋰Li2SiO3
硅酸鈹BeSiO3
硅酸鎂MgSiO3
硅酸鈣CaSiO3
硅酸鋇BaSiO3
硅酸錳MnSiO3
硅酸鋅ZnSiO3
硅酸銅CuSiO3
堿式鹽：堿式硫酸銅Cu2(OH)2CO3硝酸鹽：硝酸銨NH4NO3
硝酸鉀KNO3
硝酸鋰LiNO3
硝酸鈉NaNO3硝酸銀AgNO3
硝酸鋇Ba(NO3)2
硝酸鈹Be(NO3)2
硝酸鎂Mg(NO3)2
硝酸鋁Al(NO3)3
硝酸錳Mn(NO3)2硝酸鋅Zn(NO3)2
硝酸亞鐵Fe(NO3)2
硝酸鉍Bi(NO3)3
硝酸鐵Fe(NO3)3
硝酸銅Cu(NO3)2
硝酸鈣Ca(NO3)2
硝酸錫Sn(NO3)2
硝酸鎘Cd(NO3)3
硝酸鉛Pb(NO3)2硝酸鎳Ni(NO3)2
硝酸鈷Co(NO3)2
51. 溴化鍶 Br2Sr
52. 硫酸鋁桐凱 Al2(SO4)3
53. 磷酸鋅 Zn3(PO4)2
54. 高氯酸銨 NH4ClO4
55. 乙酸鈣Ca(C2H3O2)2
56. 錫鹽Sn(OH)2 等
57. 硫鏈塵化鈣:CaS
58. 氫棚輪禪氧化鎂:Mg（OH）2
59. 鈉Na
60. 硝酸 :HNO3
元素名稱：磷 原子序數(shù):15 ,第三周期,第15族(VA 氮族) 元素符號:P 元素原子量：30.97 晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為簡單立方晶胞。原子體積:(立方厘米/摩爾) 17.0立方厘米/摩爾 元素在太陽中的含量:7 ppm 元素在海水中的含量: 0.0015ppm 地殼中含量：1000ppm 密度、硬度：白磷： 1823 kg/立方米，NA 紅磷： 2340 kg/立方米，NA 黑磷： 2670 kg/立方米，NA 顏色、外表：無色、紅色、銀白色
[編輯本段]原子結(jié)構(gòu)
原子體積/cm3/mol: 17 共價(jià)半徑：106pm 價(jià)電子排布：[氖]3s23p3 電子在每能級的排布：2，8，5 原子量：30.973762g/mol 原子半徑：100/98 pm 范得華半徑：180 pm 晶體結(jié)構(gòu)：單斜晶體 電子構(gòu)型: 1s2 2s2p6 3s2p3 離子半徑: 0.38 氧化態(tài): ±3,5,4 白磷是分子晶體，立方晶系，分子間靠范德華力結(jié)合，分子式P4，4個(gè)磷原子位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)。 紅磷的結(jié)構(gòu)目前還不十分清楚，有人認(rèn)為紅磷是鏈狀結(jié)構(gòu)。 發(fā)現(xiàn) 1669 在德國,漢堡, 由 Hennig Brandt 發(fā)現(xiàn)。 來源 以磷酸鹽礦存在于自然界。 用途 用于制造磷肥、火柴、煙火、殺蟲劑、牙膏和除垢劑。 氧化態(tài)： Main P+5 Other P-3, P-2, P0, P+2, P+3 化學(xué)鍵能： (kJ /mol) P-H 328 P-O 360 P=O 585 P-F 490 P-Cl 319 P-P 198 熱導(dǎo)率: W/(m·K) (white) 0.236 晶胞參數(shù)：白磷的燃燒需要氧氣支持a = 1145 pm b = 550.3 pm c = 1126.1 pm α = 71.840° β = 90.370° γ = 71.560° 電離能 (kJ/ mol) M - M+ 1011.7 M+ - M2+ 1903.2 M2+ - M3+ 2912 M3+ - M4+ 4956 M4+ - M5+ 6273 M5+ - M6+ 21268 M6+ - M7+ 25397 M7+ - M8+ 29854 M8+ - M9+ 35867 M9+ - M10+ 40958
磷的同位素:
紅磷阻燃母粒已發(fā)現(xiàn)的共有13種 包括從磷27到磷39 其中只有磷31最為穩(wěn)定 其它同位素都具有放射性 磷的同素異形體: 黑磷（金屬磷） 化學(xué)結(jié)構(gòu)類似石墨，因此可導(dǎo)電。 化學(xué)式一般寫為P。 深黑色粉末 白基派薯磷（黃磷） 化學(xué)式：P4 淡黃蠟似半透明可結(jié)晶的固體，于黑暗中能發(fā)光。有特臭，劇毒。比重1.83，熔點(diǎn)44.4，沸點(diǎn)287度。 紅磷（赤磷） 化學(xué)結(jié)構(gòu)為巨型共價(jià)分子。 化學(xué)式一般寫為P。 鮮紅色粉末，無毒，比重2.296，熔點(diǎn)725度，是黃磷于壓力下稀有氣體中加熱8-10日而成 紫磷 化學(xué)結(jié)構(gòu)為層狀，但與黑磷不同。 化學(xué)式一般寫為P。
名稱的由來
由于單質(zhì)磷在空氣中會自燃而發(fā)光，因此在英語中，磷來源于希臘語中的Phosphoros，原指“啟明星”，意為“光亮”。而在中文里，磷的本義是薄石
[編輯本段]元素描述
白磷和紅磷單質(zhì)磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無色或淡黃色搏者的透明結(jié)晶固體。密度1.82克/立方厘米。熔點(diǎn)44.1℃，沸點(diǎn)280℃，著火點(diǎn)是40℃。放于暗處有磷光發(fā)出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶于水，易溶解與二硫化碳溶劑中．在高壓下加熱會變?yōu)楹诹祝涿芏?.70克/厘米3，略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。不溶于普通溶劑中。白磷經(jīng)放置或在400℃密閉加熱數(shù)小時(shí)可轉(zhuǎn)化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2.34克/厘米3，熔點(diǎn)59℃(在43atm下，熔點(diǎn)是590℃，常壓一應(yīng)該很快升華了，升華溫度416℃)，沸點(diǎn)200℃，著火點(diǎn)240℃。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過氧原子而和別的原子或基團(tuán)相聯(lián)結(jié)。羨做 元素來源： 單質(zhì)磷是由磷酸鈣、石英砂和碳粉的混合物在電弧爐中熔燒或蒸餾尿而制得。 元素用途： 白磷用于制造磷酸、燃燒彈和煙霧彈。紅磷用于制造農(nóng)藥和安全火柴。
http://baike.baidu.com/view/39167.html?wtp=tt
酸類物質(zhì)名〖acid〗。能與堿反應(yīng)生成鹽的一種化合物(如鹽酸、硫酸或苯甲酸);如溶于水,則其水溶液呈酸味,能使石蕊試紙變紅,與某些金屬(如鐵,鋅,錫)反應(yīng)放出氫氣;一種含氫化合物(HX),在水溶液中產(chǎn)生水合氫離子(如H3O+)和陰離子X-,強(qiáng)酸(如硝酸、鹽酸或三氯醋酸)的稀溶液電離程度基本完全,弱酸(如醋酸或苯甲酸)的電離度可能只有百分之一,極弱的酸(如氫氰酸或硼酸)的電離度遠(yuǎn)小于百分之一
http://baike.baidu.com/view/114958.htm
鋅鋅 zincum （Zn） 鋅（中文讀音：xīn）化學(xué)符號是Zn，它的原子序數(shù)是30，相對原子質(zhì)量為65。鋅是一種藍(lán)白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點(diǎn)為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時(shí)，變軟；超過200℃后，又變脆。鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進(jìn)一步氧化。當(dāng)溫度達(dá)到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點(diǎn)高，但金屬鋅熔點(diǎn)卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因?yàn)檠趸さ淖饔谩ｄ\是第四常見的金屬，僅次于鐵、鋁及銅。
[編輯本段]歷史
鋅也是人類自遠(yuǎn)古時(shí)就知道其化合物的元素之一。鋅礦石和銅熔化制得合金——黃銅,早為古代人們所利用。但金屬狀鋅的獲得比銅、鐵、錫、鉛要晚得多，一般認(rèn)為這是由于碳和鋅礦共熱時(shí)，溫度很快高達(dá)1000 ℃以上，而金屬鋅的沸點(diǎn)是906℃，故鋅即成為蒸氣狀態(tài)，隨煙散失，不易為古代人們所察覺，只有當(dāng)人們掌握了冷凝氣體的方法后，單質(zhì)鋅才有可能被取得。 世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國，在10~11世紀(jì)中國是首先大規(guī)模生產(chǎn)鋅的國家。明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。1750～1850年人們已開始用氧化鋅和硫化鋅來治病。1869年Raulin發(fā)現(xiàn)鋅存在于生活機(jī)體中，并為生活機(jī)體所必需。1963年報(bào)告了人體的鋅缺乏病，于是鋅開始列為人體必需營養(yǎng)素。鋅的生產(chǎn)過程非常簡單，將爐甘石（即菱鋅礦石）裝滿在陶罐內(nèi)密封，堆成錐形，罐與罐之間的空隙用木炭填充，將罐打破，就可以得到提取出來的金屬鋅錠。另外，我國化學(xué)史和分析化學(xué)研究的開拓者王鏈（1888—1966）在1956年分析了唐、宋、明、清等古錢后，發(fā)現(xiàn)宋朝的紹圣錢中含鋅量高，提出中國用鋅開始于明朝嘉慶年間的正確的科學(xué)結(jié)論。鋅的實(shí)際應(yīng)用可能比《天工開物》成書年代還早。 鋅的名稱來源于拉丁文Zincum，意思是“白色薄層”或“白色沉積物”，它的化學(xué)符號Zn也來源于此，其英文名稱是Zinc。
[編輯本段]理化常數(shù)
相對原子量
相對原子量65.409鋅的性質(zhì) 鋅是一種籃白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點(diǎn)為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時(shí)，變軟；超過200℃后，又變脆。 鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進(jìn)一步氧化。當(dāng)溫度達(dá)到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。 鋅在自然界中，多以硫化物狀態(tài)存在。主要含鋅礦物是閃鋅礦。也有少量氧化礦，如菱鋅礦，如菱鋅礦和異極礦。 鋅的用途 世界上鋅的全部消費(fèi)中大約有一半用于鍍鋅，約10％用于黃銅和青銅，不到10％用于鋅基合金，約7.5％用于化學(xué)制品。 通過在熔融金屬槽中熱浸鍍需要保護(hù)的材料和制品，鋅可用于防蝕。對金屬制品，可分批鍍鋅；對軋制鋼帶卷，可連續(xù)鍍鋅。近年來，鋼帶熱浸鍍鋅量有顯著增長。電鍍鋅也有使用，但該法一般用于較薄的鍍層和不同的表面光潔度。 使用含鋅粉的涂料是涂層的另一種方法；對于與水連續(xù)接觸的物體，如用于船舶、橋梁和近海油氣井架的大的鋼構(gòu)件，只須和大的鋅塊連接，便可得到保護(hù)，不過鋅塊要定期更換。 壓鑄是鋅的另一個(gè)重要應(yīng)用領(lǐng)域，它用于汽車、建筑、部分電氣設(shè)備、家用電器、玩具等的零部件生產(chǎn)。 鋅也常和鋁制成合金，以獲得強(qiáng)度高、延展性好的鑄件。在制成薄板時(shí)（一般是用連鑄連軋法生產(chǎn)薄板），鋅還常和少量銅和鈦制成合金，以獲得必需的抗蠕變性能。 國際鉛鋅研究組預(yù)測，2004年全球鋅消費(fèi)量會比2003年的985萬t增長4.8%，2005年將再增長4.3%，預(yù)計(jì)2005年中國將占世界鋅消費(fèi)總量的四分之一，它的消費(fèi)增長的部分原因是鍍鋅鋼用量的增長。相比之下，美國可能只占全球鋅需求的十分之一。
原子半徑
原子半徑（計(jì)算值） 135（142）pm 共價(jià)半徑 131 pm 范德華半徑 139 pm
含量(ppm)
元素在太陽中的含量：2 元素在海水中的含量：0.00005（微量元素） 地殼中含量：75（微量元素）
晶體結(jié)構(gòu)
六角形 電子在每能級的排布 2，8，18，2
氧化態(tài)
主氧化態(tài)：+2 其它：+1
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 906.4 M+ - M2+ 1733.3 M2+ - M3+ 3832.6 M3+ - M4+ 5730 M4+ - M5+ 7970 M5+ - M6+ 10400 M6+ - M7+ 12900 M7+ - M8+ 16800 M8+ - M9+ 19600 M9+ - M10+ 23000
晶胞參數(shù)
a = 266.49 pm b = 266.49 pm c = 494.68 pm α = 90° β = 90° γ = 120°
最穩(wěn)定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量 MeV 衰變產(chǎn)物 64Zn 48.6 % 穩(wěn)定 65Zn 人造 244.26天 電子捕獲 1.352 65Cu 66Zn 27.9 % 穩(wěn)定 67Zn 4.1 % 穩(wěn)定 68Zn 18.8 % 穩(wěn)定 72Zn 人造 46.5小時(shí) β衰變 0.458 72Ga
其它
摩爾體積 9.16×10-6m3/mol 聲速 3700 m/s（293.15K） 電負(fù)性 1.65（鮑林標(biāo)度） 比熱容 390 J/(kg·K) 電導(dǎo)率 16.6×106/(米歐姆) 熱導(dǎo)率 116 W/(m·K) 莫氏硬度：2.5 汽化熱 115.3 kJ/mol 熔化熱 7.322 kJ/mol 蒸氣壓 192.2 帕（692.73K）
[編輯本段]化學(xué)性質(zhì)
單質(zhì)
1273K 2Zn+O2=====2ZnO 加熱 Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I) 873K 3Zn+2P====Zn3P2 加熱 Zn+S===ZnS
氫氧化鋅
Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+ Zn(OH)2+2H+== Zn2++H2O Zn(OH)2+2OH-==[ Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2+ +2H2O Zn(OH)2==ZnO+H2O [Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2+4NH3 ↑
氯化鋅
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O 加熱 ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
硫化鋅
2ZnO+2S==2ZnS+O2 Zn2++(NH4)S==ZnS+2NH4+ ZnSO4+BaS==ZnS. BaSO4 Zn2++H2S==ZnS+2H+
鋅的配合物
(a)[Zn(NH3)4]2+ (b) [Zn(CN)4]2-
http://baike.baidu.com/view/5161.htm#3
