目錄人教版九年級下冊化學課后題答案 人教版九年級化學全一冊 九年級下冊化學學友人教版 家庭制取硝酸 生物學九年級上冊
九年級化學（滬教版）化學方程式整理小結
一．化合反應
1．鎂帶燃燒：
2mg
+
o2
====
2mgo
2．鐵絲燃燒及生銹：3fe
+
2o2
====
fe3o4
；4fe
+
3o2
=====
2fe2o3（緩慢氧化）
3．銅絲加熱及生銹：
2cu
+
o2
===
2cuo
；
2cu
+
o2
+
h2o
+
co2
==
cu2(oh)2co3
4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4al
+
3o2
===
2al2o3
5．氫氣燃燒或爆炸：
2h2
+
o2
===
2h2o
6．碳的燃燒：2c
+
o2
====
2co（不完全燃燒）；c
+
o2
===
co2（完全燃燒）
7．硫的燃燒：s
+
o2
===
so2
8．磷的燃燒：4p
+
5o2
===
2p2o5
9．二氧化碳被碳還原：c
+
co2
===
2co
10．人工固氮（合成氨）：n2
+
3h2
=======
2nh3
11．生石灰溶于水：銀蘆cao
+
h2o
==
ca(oh)2
12．二氧化碳溶于水：co2
+
h2o
==
h2co3
13．二氧化硫溶于水：so2
+
h2o
==
h2so3
14．二氧化硫在空氣中轉化為三氧化硫：2so2
+
o2
====
2so3
15．三氧化硫溶于水：so3
+
h2o
==
h2so4
16．工業上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：h2
+
cl2
===
2hcl
17．金屬鈉在氯氣中燃燒：2na
+
cl2
2hcl
18．濃鹽酸與濃氨水相靠近：nh3
+
hcl
==
nh4cl
二．分解反應
1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：nh4hco3
nh3↑+
co2↑+
h2o
2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：cu2(oh)2co3
2cuo
+
h2o
+
co2↑
3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2kmno4
k2mno4
+
mno2
+
o2↑
4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2h2o2
2h2o
+
o2↑
5．電解水：2h2o
2h2↑+
o2↑
6．碳酸分解：h2co3
==
co2↑+
h2o
7．碳酸鈣高溫煅燒分解：caco3
cao
+
co2↑
8．電解熔融狀態的氧化鋁制取金屬鋁：2al2o3
4al
+
3o2↑
三．置換反應
1
氫氣還原金屬氧化物：fe2o3
+
3h2
2fe
+
3h2o；fe3o4
+
4h2
3fe
+
4h2o；
cuo
+
h2
cu
+
h2o
2．碳粉還原金屬氧化物：2fe2o3
+
3c
4fe
+
3co2↑；fe3o4
+
2c
3fe
+
2co2↑；
2cuo
+
c
2cu
+
co2↑
3．制取水煤氣：c
+
h2o
co
+
h2
4．鋁與鹽酸、硫酸反應制氫氣：2al
+
6hcl
==
2alcl3
+
3h2↑；2al
+
3h2so4
==
al2(so4)3
+
3h2↑
5．鎂與鹽酸、硫酸反應制氫氣：mg
+
2hcl
==
mgcl2
+
h2↑；mg
+
h2so4
==
mgso4
+
h2↑
6．鐵與鹽酸、硫酸反應制氫氣：fe
+
2hcl
==
fecl2
+
h2↑；fe
+
h2so4
==
feso4
+
h2↑
7．鋅與鹽酸、硫酸反應制氫氣：zn
+
2hcl
==
zncl2
+
h2↑；zn
+
h2so4
==
znso4
+
h2↑
8．濕法煉銅法，沒如鐵與硫酸銅溶液反應：fe
+
cuso4
==
feso4
+
cu
9．銅與硝酸銀溶液反應：cu
+
2agno3
==
cu(no3)2
+
2ag
10．鋁熱劑反應：2al
+
fe2o3
al2o3
+
2fe；8al
+
3fe3o4
4al2o3
+
9fe
11．金屬鎂與二氧化碳反應：2mg
+
co2
2mgo
+
c
四．復分解反應：
1．酸堿中和反應：hcl
+
naoh
==
nacl
+
h2o；cu(oh)2
+
h2so4
==
cuso4
+
2h2o
h2so4
+
ba(oh)2
==
baso4↓+
2h2o；ca(oh)2
+
2hcl
==
cacl2
+2h2o
2．金屬氧化物與酸溶液反應：fe2o3
+
6hcl
==
2fecl3
+
3h2o；cuo
+
h2so4
==
cuso4
+
h2o
mgo
+
2hcl
==
mgcl2
+
h2o；al2o3
+
3h2so4
==
al2(so4)3
+
3h2o
3．碳酸鹽與酸溶液反應：caco3
+
2hcl
==
cacl2
+
co2↑+
h2o；na2co3
+
2hcl
==
2nacl+
co2↑+
h2o
k2co3
+
h2so4
==
k2so4
+
co2↑+
h2o
4．鹽溶液與堿溶枯搏啟液反應：na2co3
+
ca(oh)2
==
caco3↓+
2naoh；cuso4
+
2naoh==
cu(oh)2↓+na2so4
cuso4
+
ba(oh)2
==
baso4↓+
cu(oh)2↓
5．ag+與cl----反應：hcl
+
agno3
==
agcl↓+
hno3；nacl
+
agno3
==
agcl↓+
nano3
6．ba2+與so42-反應：bacl2
+
cuso4
==
baso4↓+
cucl2；h2so4
+
bacl2
==
baso4↓+
2hcl
7．純堿與氯化鈣溶液反應：na2co3
+
cacl2
==
caco3↓+
2nacl
8．銨鹽與堿反應產生氨氣：nh4no3
+
naoh
==
nano3
+
nh3↑+
h2o
(nh4)2so4
+
ca(oh)2
==
caso4
+
2nh3↑+
2h2o
五．其他反應類型：
1．一氧化碳還原金屬氧化物：fe2o3
+
3co
2fe
+
3co2；fe3o4
+
4co
3fe
+
4co2；
cuo
+
co
cu
+
co2
2．非金屬氧化物與堿溶液反應：co2
+
ca(oh)2
==
caco3↓+
h2o；co2
+2naoh
==
na2co3
+
h2o
so2
+2naoh
==
na2so3
+
h2o
3．有機物燃燒：ch4
+
2o2
co2
+
2h2o；
c2h6o
+
3o2
2co2
+
3h2o
c6h12o6
+
6o2
6co2
+
6h2o
cxhyoz
+
（
）o2
xco2
+
h2o
4．綠色植物光合作用：6co2
+
6h2o
c6h12o6
+
6o2
下面是我為大家整理的人教版九年級下冊化學《有機合成材料》教案，歡迎大家閱讀。更多相關內容請關注教案欄目。
笑搜人教版九年兄汪級下冊化學《有機合成材料》教案
教學目標
知識與技能：
1、知道常見的塑料、合成纖維和合成橡膠的性能及其應用;
2、了解使用合成材料對人和環境的影響，認識“白色污染”及其危害、解決的方法。
過程與方法：
通過塑料性質的探究體驗和區分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維的實驗，讓學生知道區分不同塑料、不同纖維的簡單方法，進而發展學生科學探究的能力;
情感態度與價值觀：
1、通過認識有機合成材料對人類社會進步所起的重要作用，體會學習化學的價值，強化學生對化學學習的興趣;
2、通過“白色污染”的認識，培養學生關注生活、關注社會、關注人類生存環境的情感，也增進學生對“事物是一分為二的”辯證唯物主義觀點的認識。
教學重難點
知道常見合成材料的用途，學會熱固性和熱塑性、天然纖維和合成纖維的區分。
教學過程
【新課導入】翼裝飛行
讓學生親身感受翼裝鳥人飛行的精彩瞬間
【我了解，我憧憬】
問題：結合“翼裝飛行”里涉及的材料，及生活經驗你了解的材料有哪些?
【過渡語】學習課題3 有機合成材料(2)
【講解】講解有機合成材料
天然有機高分子材料
介紹：棉花、羊毛和天然橡膠
合成有機高分子材料
介紹：塑料、合成纖維和合成橡膠
【過渡語】同學們最想先知道哪種材料那?
(按照合成纖維、塑料、合成橡膠的順序)
認識“纖”姿百態的合成纖維。
【我實踐，我展示】
問題：入冬之前，我買了一件羊毛衫，大家看后說法不一，有的說是羊毛纖維的，有的說是合成纖維的，你可以幫我鑒別一下嗎?
【過渡語】這樣的方法可羨升仔行嗎?先讓我們感受一下幾種纖維燃燒時的現象。
【我實踐，我展示】
【過渡語】看來剛才的同學提出的方案是可行的，讓我們來嘗試一下。
【我實踐，我展示】
讓提出方案的同學來完成實驗，教師協助。
【講解】介紹常見的天然纖維和合成纖維以及制成的不同制品
【我實踐，我展示】
問題1：你知道自己穿的校服是用什么纖維做的嗎?你認為這種布料有什么優點、有什么缺點?
問題2：要是換成天然纖維制校服，你的意見那?
介紹：天然纖維和合成纖維的優缺點
問題3：如果你是設計師，你如何設計纖維的使用?
介紹：混合紡織的優點
認識“塑”我風采
【我實踐，我展示】
活動內容：1、連接折斷的學生尺(材質：塑料)
2、給塑料袋封口(材質：塑料)
問題：是所有的塑料制品壞了之后，都可以用加熱的方法進行簡單的修補嗎?
教師和學生一起做對比實驗，老師連接折斷的插座，學生連接折斷的學生尺
【過渡語】想知道是原因導致的嗎?
【我自學，我感悟】請閱讀教材106頁第四段、第五段和107頁第一段、第二段。閱讀自學之后請告訴大家你知道了什么?
【講解】簡單講解合成材料的微觀形成。
鏈狀結構-------熱塑性
活動：撕保鮮膜塑料
網狀結構-------熱固性
【我了解，我憧憬】介紹生活、生產中塑料的應用
認識如此多“膠”
【】一起走進“橡膠廠”了解合成橡膠，
【如此多“膠”】讓學生認識身邊合成橡膠的應用，感受合成橡膠的突出優點
【我感嘆】合成材料的應用與發展，大大方便了人類的生活。但是合成材料廢棄物的急劇增加也帶來了環境問題。你了解嗎?
【我建議，我行動】解決“白色污染”問題你有什么好的建議?
問題：回收廢棄塑料遇到分類的困難?
【我了解，我憧憬】因為環境問題，我們就不使用合成材料了嗎?科研人員逐漸向環境友好的方向發展新材料。
知識反饋：以NBA賽場為情境，讓學生查找我們熟悉的材料?
課后小結
【我來談】在教學活動即將結束的時候，請你結合本節課的學習，談談你的收獲或你還需要解決的問題!
有機合成材料教學設計
教學目標
1、知道什么是有機物，了解有機高分子材料的分類和用途。
2、了解有機合成材料的特點、用途和對環境的危害，認識環境保護的重要性。
3、培養學生的自學能力、思維能力和表達能力，發展學生科學探究的能力。
教學重難點
識別生活中常見的有機合成材料。
教學
學生查閱資料，了解塑料制品的利與弊。
教學過程
(一)創設情境 導入新課
師：“China”表示我們的祖國，它還可以表示什么?
生：瓷器。
師：對!瓷器的出現已成為中華民族文化的象征之一，它創造了新石器時代的仰韶文化。人類社會經歷了石器時代、青銅器時代、鐵器時代等，如今有機合成材料成了人們關注的熱點。
板書：課題3有機合成材料
活動探究一
師：什么是有機化合物?請同學們完成課本活動與探究。
學生分組討論，投影展示學生填寫的表格并匯報討論結果。
師：我們將甲烷、乙醇等含有碳元素的化合物稱為有機化合物，而氯化鈉、硫酸等不含碳元素的化合物稱為無機化合物。少數含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等具有無機化合物的特點，因此把它們看做無機化合物。
flash動畫演示：石油中跳出一個個乙烯分子，乙烯分子連成鏈狀。
師：有機物中碳原子間可以連接成碳鏈或碳環，因此有些有機物的相對分子質量比較大，通常稱為有機高分子化合物，像乙烯這類相對分子質量較小的稱為小分子，由有機高分子制成的材料稱為有機合成材料。
活動探究二
師：塑料是一種有機合成材料，請同學們通過實驗來探究塑料的一些性質。
學生實驗：
撕扯塑料薄膜
撕扯方向 用力程度 撕口形狀 原因分析
加熱塑料片
所用樣品 操作步驟 現象 分析原因
塑料袋片
鍋柄碎片
通過此實驗，你能得到什么結論?
小結：鏈狀高分子都具有熱塑性，加熱軟化后可以加工成各種形狀的塑料制品，也可制成纖維;網狀高分子加熱后不會熔化，具有熱固性，這種塑料一旦加工成型后，不能通過加熱重新回到原來的狀態。
幻燈片展示：
1.“塑料王”聚四氟乙烯制品。
2.具有熱固性的尿素甲醛制品。
3.電線的包皮聚氯乙烯。
4.聚苯乙烯制成的燈飾。
5.日本鈴木汽車公司制造的全塑汽車。
活動探究三
師：我們穿的衣服通常由纖維織成，實驗臺面上的三種不同顏色的毛線都是纖維制品。
學生實驗：燃燒不同顏色的線
線的顏色 燃燒時的現象 結論
師：買衣服時，怎樣知道面料的種類呢?
生1：根據燃燒時的不同現象判斷。
生2：可以看服裝標簽。
幻燈片展示：服裝標簽
師：穿不同布料的服裝時，你有什么不同的感受?
生1：滌綸衣服挺括，不易皺，易洗易干。
生2：棉綸衣服彈性好，耐磨，燙后會變形。
生3：棉織衣服吸水、透氣，感覺很舒服，但易皺。
活動探究四
幻燈片展示：人工割膠圖
師：樹木最忌割皮，人們卻常常在清晨割這種樹的皮，它是什么樹?
生：橡膠樹。
師：對!樹皮是它的產膠組織，流出的汁就是天然橡膠。
學生實驗：
拉扯橡皮筋，你發現橡膠具有 性。
用砂紙打磨網球鞋底，你發現橡膠具有 性。
燃燒車輪外胎碎片，你發現 。
實驗桌面上鋪了一層橡膠，是因為 。
幻燈片展示：汽車、飛機、輪船、墊圈、運輸帶等。
師：輪胎主要由天然橡膠制成，彈性好，外胎由丁苯橡膠制成，耐磨;飛機輪胎由順丁橡膠制成，彈性好，耐磨;輪船利用了橡膠的防水功能;墊圈多由丁腈橡膠制成，耐油、酸堿;運輸帶由氯丁橡膠制成，耐油、耐高溫、耐老化。
小結過渡：
1907年世界上第一個合成高分子材料──酚醛塑料誕生，20世紀30～40年代合成了許多高分子材料，包括塑料、合成纖維和合成橡膠，此后合成高分子工業發展迅速，同時廢棄物的劇增也帶來了環境問題。1984年，在意大利東側亞德里亞海打撈上來一頭死鯨，解剖后發現，該鯨竟是吞食了50多個塑料袋窒息身亡。
辯論
幻燈片展示：塑料垃圾對大自然的污染。
師：由于塑料廢棄物多白色，我們將此稱為“白色污染”。
學生小組辯論：使用塑料的利與弊。
師：使用塑料有利也有弊，我們應該揚長避短，如何解決白色污染?
學生討論
幻燈片展示：
1.醫用可水解的手套。
2.加了淀粉可生物降解的飯盒。
3.塑料包裝制品的回收標志。
欣賞錄像
錄像播放新型有機合成材料。
師：未來社會離不開有機合成材料，新型材料離不開化學，化學是人類進步的階梯!
一、 氧氣的性質： （1）單質與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二圓拍氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質量守恒定律： 19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質 23. 碳在氧氣中充答腔中分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發生的三個反清山應：（幾個化合反應） 26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質： 29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩定而分H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質： 34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 六、 答案補充 金屬（1）金屬與氧氣反應： 40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質 + 酸 ---鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑答案補充 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質 + 鹽（溶液） ---- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的 治煉原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 --鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物--鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O答案補充 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 --- 鹽 + 水（中和反應） 60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 ----另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
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下面是我為大家整理的人教版九年級下冊化學《金屬的化學性質》教案，歡迎大家閱讀。更多相關內容請關注教案欄目。
人教版九年級下冊化學《金屬的化學性質》教案
教學目標
知識與技能
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程與方法
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態度與價值觀
1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。
2.培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
教學重難點
重點
探究常見金屬的化學性質。
難點
初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反應及反應類型。
教學
多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。
教學過程
一、知識回顧
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式。
二、新課導入
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
知敗目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行，為什么有些人會上當?可用什么辦法來鑒別它們呢?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。
[板書]課題2金屬的化學性質
三、新課教學
金屬的化學性質
[板書]一、金屬與氧氣的反應
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
【實驗探究1】
步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。
碧坦2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象。
現象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。
2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。
結論：金屬可與氧氣發生化學反應。
[學生活動]請三位同學上黑板書寫：
搭慧顫2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
師：鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。
[板書]3Fe+2O2Fe3O4
師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?
生：金屬能與氧氣發生化學反應。
[討論]大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎?
生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。
[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
師：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品?
生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[板書]二、金屬與酸的反應
在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋里煮了會變黑;蘋果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請問這是為什么?
資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應生成黑色的鞣酸鐵。
【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應
(將學生分成A、B兩大組)
實驗步驟：
A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5 mL的稀鹽酸，觀察現象。比較反應的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應現象。
[實驗記錄]
A組：課件展示
B組：課件展示
[結論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。
2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。
3.產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。
4.金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。
5.與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應金屬的活動性強弱。
三、置換反應
[提問]請大家從反應物和生成物的類別，如單質和化合物的角度，分析上述四個反應有什么共同點，與我們學習的化合反應和分解反應是否相同。
生：這些反應的特點：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。
[板書]定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
特點：A+BC===AC+B
課后小結
四、課堂小結
本節課我們學習了金屬化學性質的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時還學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。
金屬的化學性質教學設計
教學目標
1.了解某些金屬在化學性質中有相似的地方，但反應的難易和劇烈程度不同.
2.了解置換反應的特點，并能加以判斷.
3.熟記常見金屬的活動性順序表.
4.會熟練運用金屬活動性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發生置換反應.
教學重難點
金屬活動性順序。
對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。
教學
教師：制作多媒體課件 學生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。
教學過程
[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。
[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的?
[問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現象發生?大家動手做這個實驗。
請大家寫出以上反應的化學方程式
請一個同學到黑板上來寫
[板書]一、金屬與氧氣的反應
[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。
[問]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?
[小結] 金屬與氧氣發生化學反應，生成相應的金屬氧化物。
[板書]金屬+氧氣→金屬氧化物
[問]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?
[問]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢?如果不是，能舉出一些例子嗎?
[問] “真金不怕火煉”說明了什么?
[講解]實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。
[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。
[問]鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?
[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
[問]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來擦洗鋁制品?
[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
[投影展示活動與探究內容]
在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。
參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。
[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應
[請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現象可由學生口述]
[問]通過以上實驗，你得出的結論是什么?
[評價]大家回答得都很好。
[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較
[小結] 金屬與酸發生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。
[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣
[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性
[過渡]大家觀察這幾個化學方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[問]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?
[師]回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。
[板書]置換反應
[講解]由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
[過渡]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢?
[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎?能不能寫出反應的化學方程式?
[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。
[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中置換出來。
[過渡]下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。
[投影展示活動與探究的內容]
1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?
2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?
3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?
[問]通過這幾個實驗你可分別得出什么結論?能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?
[小結] 金屬與金屬化合物溶液發生化學反應，生成新的金屬化合物和新金屬。
[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
[投影]比較剛才實驗中用到的這三種金屬的活動性
[講解]經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：
[板書]三、金屬活動性順序
[投影并講解]金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：
1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
[投影練習]下列物質能否發生反應?寫出能發生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液
(4)鋁與硝酸銀溶液
思考題1：波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?
思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?
[小結]通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解了幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應。
人教版九年級化學下冊核心素養目標是形成化學觀念、開展科學思維、增強蠢纖實踐能力，具體如下：
1、形成化學觀念，認識物質的多樣性，從元素帶褲仿、原子、分子視角分析物質的組成及變化。
2、開展科學思維，運用觀察、實驗、調查等手段獵取化學事實，從變化和聯系的視角分析常見的化學現象。
3、增強實踐能力，用科學言語和信息技術手段合理表述探究的過程和結果，運用技術與工程純伍方法解決與化學有關實際問題。
