稀鹽酸的化學式是什么？稀鹽酸化學式是HCl 稀鹽酸，是質量分數低于20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。屬于藥用輔料，pH值調節劑，應置于玻璃瓶內密封保存。主要用于實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，那么，稀鹽酸的化學式是什么？一起來了解一下吧。
稀鹽酸化學式肆笑是HCl。
稀鹽酸，即裂櫻含質量頌納分數低于20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬于藥用輔料，pH值調節劑。
稀鹽酸可用于除去開水中的水垢(化學方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)，實驗室制取二氧化碳為(化學方程式):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣(化學方程式為:Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)。
石灰石的化學式是CaCO3，稀鹽酸的化學嘩和式是HCl。（只有無氧虛困酸的水溶液才能稱之為酸，否則稱之為某化氫，如稀鹽酸，也叫氫氯酸，是氯化氫的水溶亂譽盯液，純的HCl和稀鹽酸的化學式相同，但兩者是不同的物質）
反應方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
離子方程式：CaCO3+2H+===H2O+Ca2++CO2↑
稀鹽酸化學式是碰陵凱HCl
稀鹽酸，是質量分數低于20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。屬于藥用輔料，pH值笑喚調節劑，應置于玻璃瓶內密封保存。主要用于實驗室制汪歲二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏癥。
性質：
1、與酸堿指示劑反應；
2、和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣；
3、與金屬氧化物反應生成鹽和水；
4、與堿反應生成鹽和水；
5、和大理石反應生成CO2；
6、其他
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
用途
1、除去開水中的水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
2、實驗室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
3與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
鹽酸的化學式是HCl， 無論其是稀溶液還是濃溶液。
金屬鈉與鹽酸反應，發租粗生了兩個反應，如下：
(1)2 Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
(2)NaOH +HCl = NaCl +H2O
反應過程不作要求，只需升型頃記住下面的總方程式：
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
另，初中范圍內，暫不考慮因為鹽酸濃度太低吵陸而生成次氯酸根的 ，這個是高中化學所討論的。
我是老師，沒錯的。
稀鹽酸的化學式寫為HCl，稀頃純鹽酸即質量分數低于20%的鹽酸。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬于藥用輔料，pH值調節劑，應置于玻璃瓶內密封保存。
稀鹽酸的化學性質
(1)與酸堿指示劑反應
稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。
(2)和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(3)與金屬氧化物反應生成鹽和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(4)與堿反應生成鹽和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
鹽酸簡介
鹽酸是氯化氫(HCl)的水溶液，屬于一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸宴乎拆(質量分數約為37%)具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵御微生物感染晌棗。
鹽酸是一種一元強酸，這意味著它只能電離出一個。
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