化學(xué)重要知識點(diǎn)？高中化學(xué)重要知識點(diǎn) 1.溶解性 ①常見氣體溶解性由大到小：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：nh3、hf、hcl、hbr、hi；能溶于水的氣體：co2、so2、cl2、那么，化學(xué)重要知識點(diǎn)？一起來了解一下吧。
化學(xué)的方程式是非常重要的知識，下面我就為大家來整理一下中考化學(xué)必考知識點(diǎn)整理。
必考知識點(diǎn)：概念
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原鉛讓子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)中槐旅的規(guī)律
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空鉛激凳氣大的，都可用向上排空氣法收集。
【 #教育#導(dǎo)語】高中化學(xué)是很多學(xué)生比較頭痛的學(xué)科，下面我整理了一些化學(xué)必背知識點(diǎn)，供大家參考！以下內(nèi)容是為大家準(zhǔn)備的相關(guān)內(nèi)容。
一、常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
1、常見分子（或物質(zhì)）的形狀及鍵角
（1）形狀：V型：H2O、H2S直線型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角錐型：NH3正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6
（2）鍵角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°
NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：
①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；
②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；
④核外電子總數(shù)為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：
陽離橋賣子：K+、Ca2+；
陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－；
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
初三化學(xué)是很重要的一門科目，一定要把基礎(chǔ)知識牢記，我整理了一些重要的知識點(diǎn)。
質(zhì)量守恒定律
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物隱備質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）
碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石（C）是自然界中雹攜迅最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等，金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂源此為銀白色
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
很多學(xué)生在復(fù)習(xí)初三化學(xué)時(shí)，因?yàn)橹皼]有做過的總結(jié)，導(dǎo)致復(fù)習(xí)時(shí)整體效率不高。下面是由我為大家整理的“初三化學(xué)科目重要知識點(diǎn)總結(jié)整理”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
初三化學(xué)科答豎目重要知識點(diǎn)總結(jié)
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵。
2、綠色固體：堿式碳酸銅。
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體。
4、紫黑色固體：高錳酸鉀。
5、淡黃色固體：硫磺。
6、無色固體：冰，干冰，金剛石。
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬。
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)。
9、紅褐色固體：氫氧化鐵。
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水。
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝模首酸銅溶液。
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液。
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液。
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。
16、紫色溶液：石蕊溶液。
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮。
18、黃綠色氣體：氯氣。
高中化學(xué)主要考以下知識點(diǎn)：
1、鹽的水解的本質(zhì)及表示方法。
2、離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子共存的分析、離子濃度的大小比較。
3、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的分析、簡單的配平與基本計(jì)算。
4、關(guān)于電化學(xué)的分析。
5、反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及應(yīng)用。
6、同分異構(gòu)體的分析與判斷。
7、重要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、典型反應(yīng)悶氏衫及相互轉(zhuǎn)化。
8、有機(jī)反應(yīng)類型及典型螞腔例證。
9、有機(jī)物的合成與推斷。
10、以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素。
11.以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素。
12.以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素。
13.以硅及其氧化物為線索的碳族元素。
14.以鈉及過氧化鈉為主線的堿金屬元素。
15.鋁、氧化鋁核隱、鋁鹽及偏鋁酸鹽。
16.二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。
以上就是化學(xué)重要知識點(diǎn)的全部內(nèi)容，6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、。
