目錄合成氨的化學式怎么寫 工業制硫的化學方程式 硫酸工業化學方程式 鋰轉化合成氨的化學方程式 nh3的制備化學方程式
工業合成氨的化學方程式：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反應）。
工業制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成制得。氮氣主要來源于空氣；氫氣主要來源于含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源于水的電解）。
由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成含輪氨原料氣。從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物，它們對于合成氨的催化劑是有毒物質，在氨合成前要經過凈化處理。
高溫高壓
N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反應）。 △rHθ=-92.4kJ/mol。
擴展資料：
其他制取氨氣的方法：
1、天然氣制氨：天然氣先經脫硫，然后通過二次轉化，再分別經過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1%～0.3%（體積），經甲烷化作用除去后，制得氫氮摩爾比為3的純凈氣，經壓縮機壓縮而進入氨合成回路，制得產品氨。以石腦油為原料的合成氨生產流程與此流程相似。
2、重質油制氨：重質油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料氣，生產過程比天然氣蒸汽轉化法簡單，但需要有空氣分離裝置。空氣分離裝置制得的氧用于重質油氣化，氮用于氨合成原料。
在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有姿州玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水里事先加入少量的酚酞試液），把實驗裝置裝好后。打開橡皮管的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶。觀察現象。
實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生跡老蔽較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。
參考資料來源：-氨氣
工業合成氨反應的化學方程式為：N?+3H??2NH?（催化劑、高溫高壓條件下）反應過程采用鐵觸媒（以鐵為主混合的催化劑），鐵觸媒在500°C時活性最大，這也是合成氨選在500°C的原因。合成氨的反應特點（1）可逆反應；（2）正反應是放熱反應；（3）正反應是氣體體積減小的反應。
在無催化劑時，氨的合成反應的活化能很高，大約335kJ/mol。
催化劑的催化能力一般稱為催化活性。
催化劑在穩定活性期間，往往因接觸少量的雜質而使活性明顯下降甚至被破壞，這種現象稱為催化劑的中毒。一般認為是由于催化劑表面的活性中心被雜質占據而引起中毒。中毒分為暫時性中毒和永久性中毒兩種。例如灶棗宴，對于巖運合成氨反應中的鐵催化劑，O2、CO、CO2和水蒸氣等都能使催化劑中毒。但利用純凈的氫、氮混合氣體通過中毒的催化劑時，催化劑的活性又能恢復，因此這種中毒是暫時性中毒。相反，含P、S、As的化合物則可使鐵催化劑永久性中毒。催化劑中毒后，往往完全失去活性，這時即使再用純凈的氫、氮混合氣體處理，活性也很難恢復。催化劑中毒會嚴重影響生產的正常進行。工業上為了防止催化劑中毒，要把反應物原料加以凈化，以除去毒物，這隱銀樣就要增加設備，提高成本。因此，研制具有較強抗毒能力的新型催化劑，是一個重要的課題。
實驗室制氨氣化學方程式：2NH4Cl（固態）+Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+CaCl2+2H2O
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3、N2、N2O、NO。
實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因為NaOH、KOH是強堿，具有吸濕性（潮解）易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反好喚應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
用途儲存：
用途：氨主要用于制造孫模氮肥和復合肥料，氨作為工業原料和氨化飼料，用量約占世界產量的12%。硝酸、各種含氮的無機鹽及有機中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚酰胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料友凱凱。液氨常用作制冷劑。
貯運：商品氨中有一部分是以液態由制造廠運往外地。此外，為保證制造廠內合成氨和氨加工車間之間的供需平衡，防止因短期事故而停產，需設置液氨庫。液氨庫根據容量大小不同，有不冷凍、半冷凍和全冷凍三種類型。液氨的運輸方式有海運、駁船運、管道運、槽車運、卡車運。
合成氨反應方程式：N?（g）+3H?（g）=2NH?（g）。合成氨指由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接枝悄合成的氨，為一種基本無機化工流程。現代化學工業中，氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料。巧彎
氨（Ammonia，即阿摩尼亞），氮和氫的化合物，分子式為NH?，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體猛寬渣積氨，水溶液又稱氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種制冷劑。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料。氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。
工業合成氨反應的化學方程式為：N?+3H??2NH?（催化劑、高溫高壓條件下）
反應過程采用鐵觸媒（以鐵為主混合的催化劑），鐵觸媒在500°C時活性最大，這也是合成氨選在500°C的原因。
合成氨的反應特點
（1）可逆反應；
（2）正反應是放熱反應；
（3）正反應是氣體體積減小的反應。
擴展資料
合成氨的發現過程
德國化學家哈伯（F.Haber，1868-1934）從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。于1908年申請專利，即“循環法”。
在此基礎上，他繼續研究，于1909年改進了合成，氨的含量達到6上，這是工業普遍采用的直接合成法。
反應過程中為解決氫氣和氮氣合成轉化率低的問題，將氨產品從合成反應后的氣棚則歲體中分離出來，未反應氣和新鮮氫氮氣混合重新參與合成反應。
合成氨反應的機理，首先是氮分子在鐵催化劑表面上進行化學吸附，使氮原子間的化學鍵減弱。接著是化學吸附的氫原子不斷地跟表面上的氮分子作用，在催化劑表面上盯亮逐步生成—NH、—NH?和NH?，最后鏈睜氨分子在表面上脫吸而生成氣態的氨。
