醇的物理性質(zhì)？醇的物理性質(zhì)主要包括以下幾點：狀態(tài)與氣味：低級一元飽和醇為無色中性液體，具有獨特的氣味和辛辣感。中級醇表現(xiàn)為油狀液體，部分溶于水。高級醇為無味無臭的固體，不溶于水，物理性質(zhì)接近烷烴。溶解性：低級一元飽和醇能與水形成氫鍵，遵循相似相溶原則，可在任意比例下與水混溶。中級醇僅部分溶于水，而高級醇不溶于水。那么，醇的物理性質(zhì)？一起來了解一下吧。
低級一元飽和醇，如甲醇、乙醇和丙醇，是無色中性液體，具有獨特的氣味和辛辣感。它們與水具有羥基，能夠形成氫鍵，遵循相似相溶原則，可以在任意比例下與水混溶。對于碳原子數(shù)在4至11之間的醇，它們表現(xiàn)為油狀液體，僅部分溶于水。相比之下，高級醇是無味無臭的固體，不溶于水，其物理性質(zhì)更接近烷烴，尤其是隨著相對分子質(zhì)量增加，烷基影響增強。
一元飽和醇的密度介于烷烴和水之間，雖然比相應(yīng)烷烴大，但仍比水輕。醇類的沸點隨分子量增大而升高，短鏈醇間的沸點差為18～20℃，較長鏈醇的沸點差較小。叉鏈醇的沸點通常低于同碳原子數(shù)的直鏈醇。下面是一些常見醇的物理常數(shù)：
甲醇：熔點-97℃，沸點64.7℃，相對密度0.792
乙醇：熔點-115℃，沸點78.4℃，相對密度0.789
正丁醇：熔點-90℃，沸點117.8℃，相對密度0.810
醇類的熔點和沸點通常高于同碳原子數(shù)的碳氫化合物，這是因為醇分子間的氫鍵增強了它們的相互作用。氫鍵的強度相對較低（約21～30KJ/mol），在固態(tài)中，醇分子間的氫鍵較穩(wěn)定；液態(tài)時，氫鍵偶爾會斷裂，但仍能重新形成。然而，在氣態(tài)或非極性溶劑中，醇分子間的距離增加，氫鍵作用減弱。
擴展資料
醇，有機化合物的一大類，是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物。
醇具有多種物理性質(zhì)，如低級一元醇是無色流動液體，比水輕，C1-C3能與水以任意比例混合。C5-C11為油狀液體，C12以上則為無色蠟狀固體，可以部分溶于水。甲醇、乙醇、丙醇帶有酒味，丁醇至十一醇有不愉快氣味，二元醇和多元醇具有甜味，乙二醇有時稱為甘醇。
醇的沸點比含相同碳原子數(shù)的烷烴、鹵代烷高。CH3CH2OH的沸點為78.5℃，而CH3CH2Cl則為12℃。醇的沸點隨著碳原子數(shù)的增加而上升，伯醇的沸點最高，仲醇次之，叔醇最低。醇能溶于水，但溶解度隨碳原子數(shù)增加而降低。低級醇能與水混溶，高級醇則幾乎不溶。
醇能與金屬反應(yīng)，伯醇與金屬的反應(yīng)隨著分子量增加而變慢，生成氫氣。醇與鹵化物反應(yīng)活性順序為HI > HBr > HCl，叔醇 > 仲醇 > 伯醇。醇與羧酸酯化、與硝酸和亞硝酸酯化、與硫酸酯化反應(yīng)，生成不同產(chǎn)物。
醇的消去反應(yīng)包括分子內(nèi)脫水和分子間脫水，脫水難易程度為叔醇 > 仲醇 > 伯醇。醇的氧化反應(yīng)分為伯醇先生成醛，再生成羧酸；仲醇氧化生成酮；叔醇則在濃硫酸和重鉻酸鉀作用下，先脫水生成烯烴再被氧化。
多元醇能與Cu(OH)2反應(yīng)生成絳藍色清亮透明溶液。醇的制備方法包括淀粉發(fā)酵法、乙烯水化法和鹵代烴的堿性水解法。
一、醇的物理性質(zhì)
低級的一元飽和醇為無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道。水與醇均具有羥基，彼此可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶的原則，甲醇、乙醇和丙醇可與水以任意比例混溶，4～11個碳的醇為油狀液體，僅可部分地溶于水；高級醇為無臭、無味的固體，不溶于水。隨著相對分子質(zhì)量的增大，烷基對整個分子的影響也越來越大，從而使高級醇的物理性質(zhì)與烷烴近似。一元飽和醇的密度雖比相應(yīng)的烷烴大，但仍比水輕。醇的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，在同系列中，少于10個碳原子的相鄰兩個醇的沸點差為18～20℃，高于10個碳原子者，沸點差較小。叉鏈醇的沸點總比相同碳原子數(shù)的直鏈醇低，如下表所示。
一些常見醇的名稱及物理常數(shù)
化合物
熔點/℃
沸點/℃
相對密度
甲醇
-97
64.7
0.792
乙醇
-115
78.4
0.789
正丙醇
-126
97.2
0.804
正丁醇
-90
117,8
0.810
正戊醇
-79
138.0
0.817
正己醇
-52
155.8
0.820
正庚醇
-34
176
—
異丙醇
-88.5
82.3
0.786
異丁醇
-108
107.9
0.802
異戊醇
-117
131.5
0.812
二級丁醇
-114
99.5
0.808
三級丁醇
26
82.5
0.789
環(huán)戊醇
—
140
0.949
環(huán)己醇
24
161.5
0.962
烯丙醇
-129
97
0.855
苯甲醇
-15
205
1.046
二苯甲醇
69
298
—
三苯甲醇
162.5
—
—
乙二醇
-16
197
1.113
1,3-丙二醇
—
215
1.060
1,2,3-丙三醇
18
290
1.261
低級醇的熔點和沸點比碳原子數(shù)相同的碳氫化合物的熔點和沸點高得多，這是由于醇分子間有氫鍵締合作用的結(jié)果。
醇的一般物理性質(zhì)
低碳數(shù)的一元醇其沸點，溶解度，相對密度等都比較大，這是醇分子中羥基的強極性和醇分子可形成氫鍵引起的。
醇分子間的氫鍵加強了醇分子間的相互吸引力（氫鍵的鍵能約為30kJ·mol-1），導(dǎo)致醇的沸點較高；醇與水之間形成氫鍵導(dǎo)致了常見的醇有良好的水溶性。
較低級的一元醇常用于質(zhì)子型極性溶劑。如甲醇、乙醇、異丙醇等。
醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)如下：
物理性質(zhì)： 低級一元飽和醇：為無色中性液體，有特殊氣味和辛辣味道，可與水以任意比例混溶。 4～11個碳的醇：為油狀液體，僅可部分地溶于水。 高級醇：為無臭、無味的固體，不溶于水，其物理性質(zhì)與烷烴近似。 密度：一元飽和醇的密度雖比相應(yīng)的烷烴大，但仍比水輕。 沸點：醇的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高。少于10個碳原子的相鄰兩個醇的沸點差為18～20℃，高于10個碳原子者，沸點差較小。支鏈醇的沸點總比相同碳原子數(shù)的直鏈醇低。
化學(xué)性質(zhì)： 酸性和堿性：醇具有堿性和酸性。醇羥基的氧能利用孤對電子與質(zhì)子結(jié)合，表現(xiàn)出堿性。同時，由于氧和氫共用的電子對偏向于氧，氫表現(xiàn)出一定的活性，所以醇也具有酸性。 酸堿性的影響因素：醇的酸性和堿性與和氧相連的烴基的電子效應(yīng)相關(guān)。烴基的吸電子能力越強，醇的堿性越弱，酸性越強；烴基的給電子能力越強，醇的堿性越強，酸性越弱。此外，烴基的空間位阻對醇的酸堿性也有影響。
以上就是醇的物理性質(zhì)的全部內(nèi)容，醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)如下：物理性質(zhì)： 低級一元飽和醇：為無色中性液體，有特殊氣味和辛辣味道，可與水以任意比例混溶。 4～11個碳的醇：為油狀液體，僅可部分地溶于水。 高級醇：為無臭、無味的固體，不溶于水，其物理性質(zhì)與烷烴近似。 密度：一元飽和醇的密度雖比相應(yīng)的烷烴大，但仍比水輕。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
