鐵的化學反應方程式？鐵的化學反應方程式介紹如下：1、鐵在氧氣中燃燒化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4；實驗現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。2、與鹽酸反應，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2；實驗現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。3、那么，鐵的化學反應方程式？一起來了解一下吧。
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
鐵與氯氣反應生成氯化鐵:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
鐵與硫反應生成硫化鐵:
Fe + S → FeS
鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣:
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑
鐵與非氧化性酸反應生成亞鐵鹽和氫氣:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
過量的鐵與稀硝酸反應生成鐵(III)硝酸鹽、一氧化氮和水:
Fe + 4HNO3(稀) → Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
過量的鐵與稀硝酸反應生成更多鐵(III)硝酸鹽、一氧化氮和水:
3Fe + 8HNO3(稀) → 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
氧化亞鐵與酸反應生成亞鐵鹽和水:
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) → 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
氧化鐵與酸反應生成鐵(III)鹽和水:
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氫氧化鐵受熱分解生成四氧化三鐵和水:
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉:
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓+ Na2SO4
氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
氫氧化亞鐵與酸反應生成亞鐵鹽和水:
Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + H2O
3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
氫氧化鐵與酸反應生成鐵(III)鹽和水:
Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O
氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應生成硫氰化鐵和氯化鉀:
FeCl3 + 3KSCN → Fe(SCN)3 + 3KCl
亞鐵離子轉化為鐵單質:
Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+
鐵轉化為亞鐵離子:
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
鐵轉化為鐵離子:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
鐵離子轉化為鐵:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
亞鐵離子轉化為鐵離子:
2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl-
鐵離子轉化為亞鐵離子:
2Fe3+ + Fe → 3Fe2+
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵:
3Fe + 2O2 → Fe3O4
鐵三角包括Fe、Fe2+、Fe3+三種價態之間的轉化。
FE+2hCL=FECL2+H2FE+H2SO4=FESO4+H2FE+CUSO4=FESO4+CU FE2O3+6HCL+2FECL3+3H20
鐵的化學反應方程式介紹如下：
1、鐵在氧氣中燃燒化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4；實驗現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。
2、與鹽酸反應，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2；實驗現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。
3、與稀硫酸反應：化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；實驗現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。
4、與硫酸銅反應，化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實驗現象：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。
5、與硝酸銀反應，化學方程式：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag實驗現象：鐵逐漸溶解，生成銀白色的金屬。
拓展介紹
鐵本來是白色或者銀白色的，有金屬光澤。
純凈的生鐵是銀白色的，鐵元素被稱之為“黑色金屬”是因為鐵表面常常覆蓋著一層主要成分為黑色四氧化三鐵的保護膜。
鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式為Fe，熔點1538℃、沸點2750℃，能溶于強酸和中強酸，不溶于水。
1、在高溫時，鐵在純氧中燃燒，劇烈反應，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反應方程式：
（點燃）
2、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較復雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸，方程式為：
3、鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度(下列concentrated代表濃，dilute代表稀，excess代表過量）。
（置換反應）
（置換反應）
（氧化還原反應）
（氧化還原反應）
（氧化還原反應）
（氧化還原反應）
（氧化還原反應）
（氧化還原反應）
4、鐵與硫酸銅溶液發生置換反應：
（濕法煉銅的原理）該實驗說明了鐵的金屬活動性比銅強。
5、Fe3+的氧化還原反應
（常溫下即可反應，用于刻蝕銅板）
（Fe3+與I-不能共存的原因）
（鐵在置換中一般顯+2價的本質）
6、鐵與氯氣發生化合反應：
7、與水反應
（hightemperature指高溫）（置換反應）
8、與單質硫反應
（化合反應）
擴展資料：
鐵和其他8族元素相同，其氧化態范圍很廣，由?2到+6，但其中+2和+3是最常見的氧化態。
以上就是鐵的化學反應方程式的全部內容，3、鐵與水反應3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑。4、鐵與非氧化性酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。5、鐵和過量的稀硝酸反應Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。6、過量的鐵和稀硝酸反應3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。7、鐵與硫酸銅反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。8、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
