目錄化學學考知識點總結2022 陜西省會考化學知識點 高中會考化學必考知識 高中化學會考題概念總結 高中化學會考必背知識點
高中化學會考知識點有：
1、羧酸的同分異構現象：羧酸的同分異構現象較普遍，羧酸既存在同類的同分異構體，也存在羧酸與酯的同分異構體。
2、甲醛、乙醛、丙酮的物理性質：甲醛、乙醛、丙酮都沒有顏色，具有刺激性氣味，乙醛、丙酮為液體，甲醛為氣體，三者都易溶于水，易揮發，同時三者都是良好的有機溶劑，甲醛姿滲俗稱蟻醛，質量分數35%-40%的甲醛溶液。
3、醇的結構特征：鏈烴基直接和羥基相結合。醇有多種分類方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結構通式：CnH2n+1OH。
4、酯的物理性質：低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。
5、苯酚是指羥基直接和苯環相連的化合物，分子組成為C6H6O或寫成C6H5OH。苯酚為無色有特殊氣味的晶體，熔點43℃，常溫下在水中溶解度不大，當溫度高于70℃時能跟水以任意比饑冊磨互溶。易溶爛斗于有機溶劑（乙醇、苯等）。
化學會考必背知識點：
一、位置與結構
1、Li是周期序數等于族序數2倍的元素。
2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素。
4、Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素。
5、最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素。
6、Mg是次外層電子數等于最外層電數4倍的元素。
7、Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
9、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。
11、Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素。
12、最外層上的電子數等于電子總數的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序數是周期數2倍的元素。
14、O是族序數是周期數3倍的元素。
15、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。
16、O、F是最高正價不等于族序數的元素。
17、子核內無中子的原子氫（H）。
18、形成化合物種類最多的元素碳。
19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al。
20、大氣中含量最多的元素N。
21、最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）C。
22、最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素）O。
23、最外層電子數為次外層4倍的元素（或次外層電子數為最外層1/4的元素）Ne。
24、最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si。
25、最外層電子數為次外層電子數1/4的元素Mg。
25、最外層電子數比次碰褲洞外層電子數多3個的元素N。
26、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素F。
27、最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P。
28、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素Al。
29、核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C。
30、內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li、P。
31、電子層數跟最外層電子數數相等的原子有H、Be、Al。
32、核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素O。
33、最外層電子數是電子層數2倍的原子有關He、C、S。
34、最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar。
35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。
二、含量與物理性質
1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。
4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。
5、N是氣態氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致純首“溫室效應”的元素。
8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
三、化學性質與用途
1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成笑枯該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。
8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
四、10電子微粒組
1、原子Ne。
2、分子CH4、NH3、H2O、HF。
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+。
4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-。
五、18粒子微電組
1、原子Ar。
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O。
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+。
4、陰離子P3-、S2-、Cl-。
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4。
六、核外電子總數及質子數均相同的粒子
1、Na+、H3O+。
2、F-、OH-。
3、Cl-、HS-。
4、N2、CO、C2H2。
七、同族的上下周期元素原子序數之間的關系
1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。
八、特征形象
1．焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）。
2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2。
3．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、（紫色）。
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]、藍色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）。
4．特征反應現象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色。
化合價
常見元素的化合價堿金屬元素、Ag、H：+1Cu：+1，+2F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Fe：+2，+3Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3O：-2Mn：+2，+4，+6，+7S：-2，+4，+6P：-3，+3，+52、
氧化還原反應定義：有電子轉移（或者化稿迅雹合價升降）的反應本質：電子轉移（包括電子昌嘩的得失和偏移）特征：化合價的升降氧化劑（具有氧化性）——得電子——化合價下降——被還原-------還原產物還原劑（具有還原性）——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物口訣：-氧化劑--得---（被）還原-還原劑------（被）氧化四種基本類型和氧化還原反應關系還原性逐漸減弱。
離子反應定義：有離子參加的反應電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔融鍵帆狀態下都不能導電的化合物離子方程式的書。
高考化學嗎？化學可以說最容易得分的、就拿理科綜合來說吧、選擇題8道應該保證全對、實在不行，錯一個也無可厚非。再來、兩道推斷題：一道有機推斷，一道無機推斷洞源，那就更好顫畢容易了。如果說在化學里非要找個難點，那無疑就是實驗。不過大部分實驗還是比較基礎的。還有你說考試內容的總結，這太多了。因為考試的內友芹容比較分散，主要考察一些凌亂的知識點。多積累些知識。化學還是很容易的、、個人之見！
高考正在悄然襲來，高考生要抓好剩下的時間認真復習，江蘇地區的考生也正在認真備考，想知道化學這門科目需要復習哪些知識點嗎?下面我給大家整理了關于高中化學會考必背知識，歡迎大家閱讀!
高中化學會考知識
一、物質結構理論
1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。
3.運用銀悉周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。
4.應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結構理論
⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。
⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。
二 、化學反應速率和化學平衡理論
化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變鋒含乎化與物態的關系,等效平衡等。
1.可逆反應達到化學平衡狀態的標志及化學平衡的移動
主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。
高中化學會考重要知識
一、化學實驗安全
1.做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
2.燙傷宜找醫生處理。
3.濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
4.濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
5.鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
6.酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
高中化學會考知識要點
元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使老鬧原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)
負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：
同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強
最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
三、化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵
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