目錄化學反應速率讀法 化學反應速率4個公式 化學速率方程式怎么寫 化學反應速率三段式計算例題 化學反應速率與化學平衡實驗報告
你好，很高興為你解答：
化學反應速率的計算公式是v=△c/△t。化學山森反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小，催化劑影響較睜模大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達悉唯緩到某些目的。
關于濃度:化學反應的速率嚴格地講,r=d[A]/dt,即反應物A的濃度對時間t的微分.化學反應的速率可由若干個組成總反應的基元反應構成.例如,氫氣與碘蒸汽的反應,經過化學動力學的研究和光譜測定,其速率r滿足方程r=k[H2][I2].(其中k為常數,k只與反應體系和溫度有關).對于大多數化學反應,都可以用這種濃度的乘積來表示出速率常數(濃度的指數不一定是1,還可以是分數).所以,增加反應物濃度,使等式右邊的濃度項增大,速率增加.
關于表面積.化學反應動力學中碰燃州撞理論認為,只有參與反應的物質分子發生有效碰撞才可導致反映的發生.增加表面積
可以有效增加分子碰撞的機會.可以提高反應速率.(碰撞理論較復雜,需擾腔要用到量子力學,不多解釋)
關于溫度,動力學阿倫尼烏斯公式指出,化學速率常數k與溫度存在關系.即dk/dT=E/RT2(2指平方).其中R是氣體常數.E是化學反應的活化能,即一個化學反應的發生,總需要外界提供能量,例如加熱,光照.一般為正數.所以,由公示可看出,隨著溫度上升,k也隨之增加.根據質量作用定律(即皮李蔽上述提到的速率方程).速率也會增加.
為什么增加表面積就可以加快化學反應的速率？
增大了反應物之間接觸和撞擊、發胡亮生化學反應的機率，加快也就化學反應的速率。
為什么增加濃度就可以增加化學反應的速率？
增加薯做搜反應物的密度，也就相當增加了表面，所以，就增大了反應物之間接觸和撞擊、數歷發生化學反應的機率，加快也就化學反應的速率。
為什么溫度高就可以增加化學反應的速率?
升高溫度，增加了分子的動能。增大了反應物分子反應時的撞擊力度，增大了破壞原反應物分子間化學的力量，，所以，加快了化學反應的速率。
化學反應的速率
一. 化學反應速率
1. 定義: 化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度咐陸的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位:mol/(L·min)或mol/(L·s)
2.計算公式v =Δc /Δt
注意：①一般來說，隨著化學反應的進行，濃度等外界條件在不斷改變，因此在某一段時間內，化學反應的速率也在不斷變化。我們通過上述方法計算得到的速率值是指某一段時間內的平均速率。在中學階段只研究平均速率。
②一般不用固體物質或純液體表示反應速率，因為固體物質或純液體的濃度為定值。
3.特點
(1) .同一反應同一段時間內用不同物質表示化學反應速率時,數值可能不同,但意義一樣.
(2)同一段時間內用不同物質表示的反應速率比值等于各物質化學方程式中的化學計量數之比。如反應mA+nB=pC+qD的羨戚v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) =m∶n∶p∶q
(3)比較反應速率快慢一般要以同一物質的速率值兄簡陵作為標準來比較
二. 化學反應速率的測定
化學反應的速率是通過實驗來測定的。包括能夠直接觀察的某些性質,如釋放出氣體的體積和體系的壓強;也包括必須依靠儀器來測量的性質,如顏色的深淺、光的吸收、光的發射、導電能力等。在溶液中常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應的速率。
反應速率（英語：Rate of reaction）是在化學反應中，反應物轉變成生成物的速度。 不同反應的速率有所不同。 例如鐵的生銹（氧化）過程的需時以年來計算；在火中燃燒纖維素，卻只需要數秒鐘的時間。 對于大部分的反應，反應速率隨時間而減少。
反應速率可以用這種方式來表達：
反應速率的單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。 濃度單位一般用莫耳·升-1，時間單位用秒、分或小時。 反應速率分為平均速率（一定時間間隔里平均反應速率）和瞬時速率（給定某時謹卜刻的反應速率），可通過實驗測定。
碰撞學說 編輯
碰撞理論，是由德國的Max Trautz及英國的William Lewis 在1916年及1918年分別提出的。
碰撞學說：任何化學反應的發生，必需反應粒子互相接近碰撞，則反應速率與碰撞次數成正比。
活化能：所謂活化能就是能使粒子發生反應的最低能量。
有效碰撞：所謂有效碰撞是指碰撞的粒子其能量超過活化能,且碰撞方向(位向)要正確（發生化學反應所需的能量）。
影響反應速率的因素 編輯
反應物本身的性質，外界因素：溫度，濃度，壓力，催化劑，光，雷射，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態，x射線，γ射線族晌租，固體物質的表面積， 與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數，導致反應速率加快。 提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反兆兆應速率加快。 使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，使反應速率加快。
在化工生產中，常控制反應條件來加快反應速率，以增加產量。 有時也要采取減慢反應速率的措施，以延長產品的使用時間。
