初中化學溶解度？溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的克數。定義式：m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑） 飽和溶液中溶質質量分數 = [s/ (100g +s)] * 100 溶解度與溫度有關，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。也有相反的，如氫氧化鈣，那么，初中化學溶解度？一起來了解一下吧。
初中九年級下冊化學書上的溶解度表如下：
溶解性注釋：
①指20℃時在水中的溶解性；
②“溶”表示那種物質可溶于水，“難”表示難溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示那種物質具有揮發性，“—”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。
擴展資料：
溶解性口訣：
鉀鈉銨鹽溶水快，①
硫酸沉鋇銀鉛鈣。②
氯鹽不溶氯化銀，
硝鹽溶液都透明。③
堿溶鋰鉀鈉鋇氨，④
口訣未提皆下沉。⑤
注：
①鉀鈉銨鹽都溶于水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶（硫酸鈣 硫酸銀微溶也是沉淀）；
③硝酸鹽都溶于水；
④堿性物質中除了鉀離子 鈉離子 銨離子 鋰離子 還有鋇離子也可溶
⑤口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；
常見沉淀
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、AgOH、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、 Ag2CO3、MnCO3、Zn(OH)2、Al2(CO3)3。
藍色：Cu(OH)2、CuCO3
淺黃色：AgBr
紅褐色：Fe(OH)3
注，碳酸鐵、碳酸銅、碳酸鋁、氫氧化銀容易分解 （碳酸鐵、碳酸銅、碳酸鋁會發生雙水解反應，氫氧化銀在常溫下即分解，低溫下存在）
參考資料：百度百科-溶解性表
在常溫（20℃）時，溶解度＞10g的是易溶物質，1g~10g的是可溶物質，0.01g~1g的是微溶物質，＜0.01g的是難溶物質
從溶解性的概念，我們知道了它只是一種比較粗略的對物質溶解能力的定性表述。也許會有同學問：能不能準確的把物質的溶解能力定量地表示出來呢？答案是肯定的。這就是我們本節課所要學的溶解度的概念。 溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。在這里要注意：如果沒有指明溶劑，通常所說的溶解度就是物質在水里的溶解度。 人們根據物質在20℃時的溶解度的大小，把它們在水中的溶解性分為以下等級 溶解度 10g易溶，1g可溶，0.1g微溶，0.01g難溶
鉀鈉銨鹽水中溶
硝酸鹽入水無影蹤
氯化物除去銀亞汞
硫酸鋇鉛水不溶
若問其他無機鹽
絕大多數都不溶
2
鉀鈉銨鹽水中溶，
硝鹽入水無影蹤，
難溶硫酸鉛和鋇，
還有氯化銀亞汞，
至于磷酸碳酸鹽，
絕大多數水不溶，
碳鎂（碳酸鎂）硫鈣（硫酸鈣）與硫銀（硫酸銀），
微微溶入清水中
太多了。給你個口訣吧只是一部分的
鉀鈉銨鹽溶水快 ， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。
溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的克數。定義式：m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）飽和溶液中溶質質量分數= [s/ (100g +s)] * 100%
溶解度與溫度有關，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。也有相反的，如氫氧化鈣，在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。
擴展資料：
不同狀態情況
固體溶解度
固體物質的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態），在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
氣體溶解度
在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。
如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。
太多了，什么易溶，什么不易溶，題中一般會告訴你，告訴你什么不溶吧:BaSo4,caco3,Agso4,Bacl2
隨著溫度升高溶解度降低：Ca（OH）2
溫度影響不大：NaCl
溶于水放熱的：CaO、NaOH、濃H2SO4溶于水放熱的就是濃硫酸是物理反應，氧化鈣是化學反應
溶于水吸熱的：NH4NO3
以上就是初中化學溶解度的全部內容，氯化氫：72 g/100 ml 氯化氫水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。相對分子質量為36.46。氯化氫極易溶于水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。氯化氫主要用于制染料、香料、藥物、各種氯化物及腐蝕抑制劑。3、二氧化硫 二氧化硫溶解度：9.4 g/100 mL 煤和石油通常都含有硫元素。
