目錄初中需背元素周期表 八年級元素周期表30個圖片人教版 八年級元素周期表 元素周期表30個 化學元素周期表原圖八年級
元素周期表如下：
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。
列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成腔差元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
由于周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
主族元素順口溜：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪；鈹鎂鈣鍶鋇鐳 ——媲美蓋茨被雷
硼鋁鎵銦鉈 —伍迅皮—碰女嫁音他；碳硅鍺錫鉛 ——探歸者西遷
氮磷砷銻鉍 ——蛋臨身體閉昌祥；氧硫硒碲釙 ——養牛西蹄撲
氟氯溴碘砹——父女繡點愛；氦氖氬氪氙氡 ——害耐亞克先動
初中要背的元素周期表有36個名稱和讀音銀羨液：
1 氫H；2氦He；3鋰Li；4鈹Be；5硼B；6碳C；7氮N；8氧O；9氟F；10氖Ne；
11鈉Na；12鎂Mg；13鋁Al；14硅Si；15P；16硫S；17氯Cl；18氬Ar；19鉀K；20鈣Ca；
21鈧Sc；22鈦Ti；23釩V；24鉻Cr；25錳Mn；26鐵Fe；27鈷Co；28鎳Ni；29銅Cu；30鋅Zn；
31鎵Ga；32鍺Ge；33砷As；34硒Se；35溴Br；36氪Kr；
擴展資料
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的鋒物化學元素列表。
現代化學的元素周期律是派橋1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。
參考資料：-元素周期表
名稱和讀音：1 氫H（清）,2氦譽仔He（害）,3鋰Li（理）,4鈹Be（皮）,5硼B（朋）,6碳C（探）,7氮N（淡）,8氧O（養）,9氟F（福）,10氖Ne（乃）,11鈉Na（那）,12鎂Mg（美）,13鋁Al（呂）,14硅Si（歸）皮并,15P（林）,16硫S（留）,17氯Cl（綠）,18氬Ar（亞）,19鉀K（甲）,20鈣Ca（蓋）,21鈧Sc（抗）,22鈦Ti（太）,23釩V（煩）,24鉻Cr（個）,25錳Mn（猛）,26鐵Fe,27鈷Co（古）,28鎳Ni（聶）,29銅Cu（同）,30鋅Zn（心慶握汪）,31鎵Ga（家）,32鍺Ge（者）,33砷As（深）,34硒Se（西）,35溴Br（秀）,36氪Kr（克）
元素周期表（注音版）
qīng氫 hài氦 lǐ鋰 pí鈹 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧
fú氟 nǎi氖 nà鈉 měi鎂lǚ鋁 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯
yà氬 jiǎ鉀 gài鈣 kàng鈧 tài鈦 fán釩 gè鉻měng錳
tiě鐵 gǔ鈷 niè鎳 tóng銅 xīn鋅 jiā鎵 zhě鍺 shēn砷
xī硒 xiù溴 kè氪rú銣 sī鍶 yǐ釔 gào鋯 ní鈮 mù鉬
dé锝 liǎo釕 lǎo銠 pá鈀 yín銀 gé鎘 yīn銦 xī錫 tī銻
dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè銫 bèi鋇 lán鑭 shì鈰 cuò錯
nǚ釹搭清隱pǒ钷 shān釤 yǒu銪 gá釓 tè鋱 dí鏑 huǒ鈥
ěr鉺diū銩 yì鐿 lǔ镥 hā鉿 tǎn鉭 wū鎢 lái錸 é鋨
yī銥 bó鉑 jīn金 gǒng汞 tā鉈知廳 qiān鉛 bì鉍 pō釙ài砹
dōng氡 fāng鈁 léi鐳 ā錒 tǔ釷 pú鏷 yóu鈾 ná镎
bù钚 méi镅 jū鋦péi锫 kāi锎 āi锿 fèi鐨 mén鍆 nuò锘 láo鐒
擴展資料：
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣正悄體等。
這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：
質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數
原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬于I A族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
元素位置推斷
1、元素周期數等于核外電子層數；
2、主族元素的序數等于最外層電子數；
3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最后的差數來確定。在第一至第五周期時最后的差數小于等于10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大于10時，則再減去10，最后結果為族序數；在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介于18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大于25：減24，為對應的主族
根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為“0”時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為“2”則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。
所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：
①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。
②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族
參考資料：-元素周期表
初中化學元素周期表是氫(H) 、氦(He)、鋰(Li) 、 鈹(Be) 、硼( B) 、 碳(C)、 氮余枝(N) 、氧(o)、氟(F) 、 氖(Ne) 、 鈉(Na) 、 鎂(Mg) 、鋁(Al) 、硅(Si) 、 磷(P) 、 硫 (S)、氯(Cl) 、 氬(Ar) 、 鉀(K) 、鈣(Ca)。
它有如下的記憶技巧：
鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價。
鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價。
二三鐵和二四碳，三鋁四硅五價磷。
一三五七正價氯，二四六硫錳四七。
銅汞二價最常見，單質化合價為悉毀陸零。
相關信息：
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫航稱為一個周期，一列稱為一個族；同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大（五、六周期間的副族除外）。
具有相同電子層數的一系列元素按原子序數遞增順序排列的一個橫航為一個周期。同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱睜頃，非金屬性逐漸增強。
