目錄高一化學計算公式大全 高中化學常用基本公式 高中化學摩爾公式大全 摩爾質量的計算公式5個 高中化學所有公式總結
關于高中化學計算公式大全如下：
摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。
定義：單位物質的量的物質所具有的質量符號：M單位：g/mol(g·mol-1)計算公式：摩爾質量(M)=質量(m)/物質的量(n)
?摩爾質量、相對分子質量、1mol物質的質量三者的區(qū)別和聯(lián)系：1mol物質的質量在數(shù)值上和摩爾質量相同
二者的區(qū)別在于單位不一樣，質量的單位是千克（kg）,而摩爾質量的單位是g/mol。相對分子質量與摩爾質量單位不判橋型同，但在數(shù)值上二者相等。 (摩爾質量=式量，單位不同，數(shù)字相同）當物質的質量以克為單位時，在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。
平均摩爾質量的計算方法：已知混合物質的總質量m(混）和總物質的量n（混）：M =m(混）/n(混)
已知同溫同壓下混合氣掘猜體的密度ρ（混）是一種簡單氣體A的密度ρ（A）的倍數(shù)d(也叫相對密度）d=ρ（混）/ ρ（A），則M混= ρ混M混/ρ（A）
在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶質的質量分數(shù)，c表示溶液的濃度）
已知某狀況下的混合氣體的密度M=ρVm（ρ表示氣體的密度，Vm表示在該狀況下的氣體的消銀摩爾體積）
已知混合物各成分的摩爾質量和其在混合體系內(nèi)的物質的量分數(shù)或體積分數(shù)M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%
高中化學必背公式總結
1.碳與氧氣(不足)的反應2C+02====2CO碳與氧氣(充足)的反應C+02====CO2
2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2====2CO2
3.二氧化碳與碳的反應CO2+C====2CO
4.碳酸氫仔銀鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCI====NaCI+H2O+CO2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+2HC====2NaC+H20+CO21
6.碳酸鈣與鹽歲戚鋒酸的反應CaCO3+2HCI====CaC2+H2O+CO21
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H20
8.碳酸鈉與氣氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3|+2NaOH
9.碳酸氫鈉(少量)與氣氧化鈣的反應NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO31+NaOH+H2O碳酸氫鈉(過量)
與氣氧化鈣的反應2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+Na2CO3+2H20
10.碳酸氫乎晌鈉加熱的反應2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO21
11碳酷氣鈣熱的反應Ca(HCO3)2====CaCO31+H20+CO2
12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3====CaO+CO21
13二氧化碳(過量)通入氣氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2====CaCO31+H2O
14.氮氣與氧氣的反應N2+O2====2NO
15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2====2NO2
16.二氧化氮與水的反應3NO2+H2O====2HNO3+NC
17.氛氣與氣氣的反應N2+3H2=========2NH3
18.氨氣與水的反應NH3+H2O====NH3?H20
19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HC====NH4C
20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業(yè)制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）
乙酸的制取
乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）
加聚反謹瞎應：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
氧化反應：
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）
乙醛攜枯的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱)
取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（條件都為光照。）
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：
酚與濃溴水的取代。如：
烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：
酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：
。
水解反應。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。
①鹵代烴水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸辯晌洞（羧酸鹽）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式堿)
加成反應。
不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應。
乙醇發(fā)生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
高中化學所有公式
一、老裂非金屬單質(F2 ,Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、敬洞 C 、 Si)
1.氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(過侍稿閉量) === XeF2
2F2(過量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金屬)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O
F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2
F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2
F2 + 2NaI === 2NaF + I2
F2 + Cl2(等體積) === 2ClF
3F2 (過量) + Cl2 === 2ClF3
7F2(過量) + I2 === 2IF7
Cl2 + H2 === 2HCl
3Cl2 + 2P === 2PCl3
Cl2 + PCl3 === PCl5
Cl2 + 2Na === 2NaCl
3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3
Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3
Cl2 + Cu === CuCl2
2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S
Cl2 + H2S === 2HCl + S
Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2
2O2 + 3Fe === Fe3O4
O2 + K === KO2
S + H2 === H2S
2S + C === CS2
S + Fe === FeS
S + 2Cu === Cu2S
3S + 2Al === Al2S3
S + Zn === ZnS
N2 + 3H2 === 2NH3
N2 + 3Mg === Mg3N2
N2 + 3Ca === Ca3N2
N2 + 3Ba === Ba3N2
N2 + 6Na === 2Na3N
N2 + 6K === 2K3N
N2 + 6Rb === 2Rb3N
P2 + 6H2 === 4PH3
P + 3Na === Na3P
2P + 3Zn === Zn3P2
2.還原性
S + O2 === SO2
S + O2 === SO2
S + 6HNO3(濃) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O
N2 + O2 === 2NO
4P + 5O2 === P4O10(常寫成P2O5)
2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
PX3 + X2 === PX5
P4 + 20HNO3(濃) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O
C + 2F2 === CF4
C + 2Cl2 === CCl4
2C + O2(少量) === 2CO
C + O2(足量) === CO2
C + CO2 === 2CO
C + H2O === CO + H2(生成水煤氣)
2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)
Si(粗) +2Cl2 === SiCl4
(SiCl4 +2H2 === Si(純) + 4HCl)
Si(粉) + O2 === SiO2
Si + C === SiC(金剛砂)
Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(堿中)歧化
Cl2 + H2O === HCl + HClO
(加酸抑制歧化,加堿或光照促進歧化)
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(熱濃) === 5KCl + KClO3 + 3H2O
3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4P + 3KOH(濃) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2
11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
3C + CaO === CaC2 + CO
3C + SiO2 === SiC + 2CO
二、金屬單質(Na,Mg,Al,Fe)的還原性
2Na + H2 === 2NaH
4Na + O2 === 2Na2O
2Na2O + O2 === 2Na2O2
2Na + O2 === Na2O2
2Na + S === Na2S(爆炸)
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2
2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2
4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti
Mg + Cl2 === MgCl2
Mg + Br2 === MgBr2
2Mg + O2 === 2MgO
Mg + S === MgS
Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2
2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2
Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2Mg + SiO2 === 2MgO + Si
Mg + H2S === MgS + H2
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2
2Al + 3Cl2 === 2AlCl3
4Al + 3O2 === 2Al2O3(鈍化)
4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg
4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn
2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr
2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe
2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H2SO4(濃) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)
Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2
2Fe + 3Br2 === 2FeBr3
Fe + I2 === FeI2
Fe + S === FeS
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu
Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2
(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)
三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、還原性:
4HCl(濃) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2 === 4HF + O2
2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
H2S + H2SO4(濃) === S + SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH
2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
4NH3 + 3O2(純氧) === 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)
NaH + H2O === NaOH + H2
4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2
CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2
2、酸性:
4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O
(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl
H2S + Fe === FeS + H2
H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl
H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3
H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl
H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3
H2S + FeCl2 ===
2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2
(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)
3,堿性：
NH3 + HCl === NH4Cl
NH3 + HNO3 === NH4NO3
2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4
NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl
(此反應用于工業(yè)制備小蘇打,蘇打)
4,不穩(wěn)定性：
2HF === H2 + F2
2HCl === H2 + Cl2
2H2O === 2H2 + O2
2H2O2 === 2H2O + O2
H2S === H2 + S
2NH3 === N2 + 3H2
四、非金屬氧化物
低價態(tài)的還原性：
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
氧化性：
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
3、與水的作用:
SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
N2O5 + H2O === 2HNO3
P2O5 + H2O === 2HPO3
P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑
P2O5 + 3H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O === H2CO3
4、與堿性物質的作用:
SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3
SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2
生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)
SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3 + MgO === MgSO4
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
CO2 + 2NaOH(過量) === Na2CO3 + H2O
CO2(過量) + NaOH === NaHCO3
CO2 + Ca(OH)2(過量) === CaCO3 + H2O
2CO2(過量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2
CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3
CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3
SiO2 + CaO === CaSiO3
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2
SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2
五、金屬氧化物
1、低價態(tài)的還原性:
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2、氧化性:
Na2O2 + 2Na === 2Na2O
(此反應用于制備Na2O)
MgO,Al2O3幾乎沒有氧化性,很難被還原為Mg,Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O
3、與水的作用:
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
(此反應分兩步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)
MgO + H2O === Mg(OH)2 (緩慢反應)
4、與酸性物質的作用:
Na2O + SO3 === Na2SO4
Na2O + CO2 === Na2CO3
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2
MgO + SO3 === MgSO4
MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)
FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
六、含氧酸
1、氧化性:
4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl
HClO3 + HI === HIO3 + HCl
3HClO + HI === HIO3 + 3HCl
HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl
HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但濃、熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O
2H2SO4(濃) + S === 3SO2 + 2H2O
H2SO4 + Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2H2SO4(濃) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O
H2SO4(濃) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O
H2SO4(濃) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O
H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2
2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O
4HNO3(濃) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O
6HNO3(濃) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
5HNO3(濃) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O
6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
2、還原性:
H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O
5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O
H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl
3、酸性:
H2SO4(濃)+ CaF2 === CaSO4 + 2HF
H2SO4(濃) + NaCl === NaHSO4 + HCl
H2SO4(濃)+ 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl
H2SO4(濃) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3
3H2SO4(濃) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4
2H2SO4(濃) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3
2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,(SO2)
等還原性氣體)
4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃) + NaBr === NaH2PO4 + HBr
H3PO4(濃) + NaI === NaH2PO4 + HI
4,不穩(wěn)定性：
2HClO === 2HCl + O2
4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O
H2SO3 === H2O + SO2
H2CO3 === H2O + CO2
4SiO4 === H2SiO3 + H2O
七、堿
低價態(tài)的還原性：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
與酸性物質的作用：
2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2(足量) === NaHSO3
2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O
2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O
2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O
NaOH + HCl === NaCl + H2O
NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O
2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O
3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O
NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O
Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O
Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解
3、不穩(wěn)定性:
Mg(OH)2 === MgO + H2O
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 === CuO + H2O
八、鹽
1、氧化性:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3 + Ag 不反應
2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
2、還原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
3、與堿性物質的作用:
MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl
4、與酸性物質的作用:
Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl
Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl
NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl
Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2
3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2
3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3
5、不穩(wěn)定性:
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O
NH4Cl === NH3 + HCl
NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2
2KNO3 === 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 === 2KCl + 3O2
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3 === CaO + CO2
MgCO3 === MgO + CO2
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件備孫為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→碰讓C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發(fā)生消去反應的方程式笑滾局
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氫氧化銅
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）
烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應等。
乙烯的物理性質
通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。
1) 氧化反應：
①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。
②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。
2) 加成反應：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
3) 聚合反應：
2.乙烯的實驗室制法
(1)反應原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
(2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應裝置。
(3)收集方法：排水集氣法。
(4)注意事項：
①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下，以準確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170℃，以減少乙醚生成的機會。
④在制取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變 黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到 較純凈的乙烯。
乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。化學式C2H2
分子結構：分子為直線形的非極性分子。
無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。
化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。
乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
化學性質：
（1）氧化反應：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙 。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發(fā)生加成反應。
現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
與H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
與H2的加成
兩步反應：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
（3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀.
1、 鹵化烴：官能團，鹵原子
在堿的溶液中發(fā)生“水解反應”，生成醇
在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應”，得到不飽和烴
2、 醇：官能團，醇羥基
能與鈉反應，產(chǎn)生氫氣
能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去）
能與羧酸發(fā)生酯化反應
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能團，醛基
能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氫還原成醇
4、 酚，官能團，酚羥基
具有酸性
能鈉反應得到氫氣
酚羥基使苯環(huán)性質更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基
能與羧酸發(fā)生酯化
5、 羧酸，官能團，羧基
具有酸性（一般酸性強于碳酸）
能與鈉反應得到氫氣
不能被還原成醛（注意是“不能”）
能與醇發(fā)生酯化反應
6、 酯，官能團，酯基
能發(fā)生水解得到酸和醇
物質的制取：
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業(yè)制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)
3樓
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）
乙酸的制取
乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）
加聚反應：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
氧化反應：
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱)
取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（條件都為光照。）
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：
酚與濃溴水的取代。如：
烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：
酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：
水解反應。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。
①鹵代烴水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式堿)
加成反應。
不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應。
乙醇發(fā)生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
不是很完全，但是差不多
