高中化學原電池知識點？那么，高中化學原電池知識點？一起來了解一下吧。
原電池是一種把化學能直接轉化為電能的裝置。其工作原理是通過氧化還原反應（有電子的轉移）實現化學能到電能的轉變。
電極材料
一般來說，能與電解質溶液中的某種成分發生氧化反應的是原電池的負極。
很活潑的金屬單質（如K、Na、Ca等）一般不作原電池的負極。
電解質溶液：為電極反應提供離子導電的環境。
負極
電極材料：較活潑金屬（除K、Ca、Na等太活潑不能作電極外）。
反應類型：發生氧化反應，電極反應式為較活潑金屬 - ne? = 金屬陽離子，例如在銅 - 鋅 - 稀硫酸電池中，負極鋅的反應為Zn - 2e?==Zn2?。
現象：通常是電極本身消耗，質量減小。
正極
電極材料：較不活潑的金屬或石墨、氧化物（MnO?）等可導電物質。
反應類型：發生還原反應。
現象：常伴隨金屬的析出或H?的放出，如在銅 - 鋅 - 稀硫酸電池中，正極反應為2H?+2e?==H?↑。
根據電極材料判斷
較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。
根據電流方向或電子流向判斷
電流方向：（外電路）的電流由正極流向負極。
電子流向：電子由負極經外電路流向原電池的正極。
根據內電路離子的遷移方向判斷
陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
根據原電池兩極發生的化學反應判斷
原電池中，負極總是發生氧化反應，正極總是發生還原反應。
根據電極質量的變化判斷
若某一極質量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質量減輕，說明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強[[3]
以上就是高中化學原電池知識點的全部內容。
