化學方程式怎么寫？那么，化學方程式怎么寫？一起來了解一下吧。
左反右生一橫線，配平以后加一線，等號上下注條件，箭頭標氣或沉淀。我們老師教我們的口訣，
詳細的來說就是：書寫化學方程式：（1）根據實際發生的反應（2）把反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用等號(=)連接,若為可逆反應等號改為向左右的雙箭頭（3）反應物生成物的化學式一定要寫正確，多種反應物或多種生成物之間一定要用加號（+）連接（4）反應前后每種物質中的各原子個數一定要相等，反應前后的總電荷數一定要平衡，因此，這里就存在一個方程式的配平問題。配平方程式有（A)觀察法(B)化合價升降法（C)氧化數法（D)離子-電子法等（還有很多方法）。（5）在等號上下標明反應條件（例如加熱、加壓、催化劑、光照、點燃、燃燒等），（6）在生成物這一邊還要注明生成物的狀態如氣體用向上的箭頭標在化學式的右上角，難溶物用向下的箭頭標在化學式右下角，若為膠體則此二字標在化學式右下角，（7）反應的熱效應用加號（+）表示放熱，用減號（-）表示吸熱標在生成物的末端。所以書寫化學方程式，要根據質量守恒、電荷守恒等原理來書寫。
化學方程式是最重要的化學語言，正確、熟練地書寫化學方程式是學習化學必需具備的重要基本功。怎樣寫化學方程式？1．要遵循兩個基本原則(1)以客觀事實為基礎化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然，有某一反應存在，才能用化學方程式表達；沒有這種反應存在，就不能隨意寫化學方程式。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件；(2)遵循質量守恒定律化學反應前后，反應物的總質量和生成物總質量是相等的，這是為實驗事實所證實了的、任何化學反應都遵循的基本定律，化學方程式必須科學地表達這一規律，這就要求化學方程式必須配平，即通過調整化學式前面的系數，使反應前后各元素的原子個數相等。2．要注意“四查”一個完整正確的化學方程式必需是各種物質的化學式正確、注明了必要的反應條件、配平、并標明了沉淀“↓”或氣體“↑”符號。為此，寫方程式時要注意從這四個方面進行檢查。(1)查化學式。化學式寫錯是寫化學方程式時最常見的錯誤，這是根本性的錯誤。化學式是化學方程式的基礎，化學式寫錯，就等于那個反應不存在，寫出來的化學方程式還有什么意義呢？(2)查配平。上面提到，化學反應是遵循質量守恒定律的，化學方程式沒有配平，無疑是違背了質量守恒定律的，這樣的方程式當然是錯的。化學方程式不配平，更能導致利用化學方程式進行計算發生錯誤。所以，寫化學方程式時必須注意檢查化學方程式是否配平，要逐步掌握配平化學方程式的技能技巧。(3)查反應條件。不少化學反應是在一定條件下發生的，缺少了反應條件，有的反應是不能發生的，或進行得很慢。化學反應常有這樣的情況：反應物相同，但由于反應條件不同，因而會得到不同的產物。也就是說，反應條件能影響某些反應進行的方式。所以，必要的反應條件是不可缺少的。舉一個常見的例子：水在直流電作用下可以分解為氫氣和氧氣，用化學方程式表示這一反應：2H2O2H2↑+O2↑但是我們知道，在常溫之下，水是十分穩定的化合物，根本不會分解成氫氣和氧氣。很明顯，“直流電”這個反應條件非常重要，不能遺漏。(4)查標號。即：要檢查在生成物的化學式旁邊是否正確標明了沉淀符號“↓”或氣體符號“↑”。堅持“四查”，可以有效地防止寫化學方程式時可能出現的缺這少那的錯誤，確保用正確的、完整的化學方程式表達化學反應事實。例：下列各化學方程式是否正確，指出錯誤或不完整的地方。①KClO3 KCl+O3 ②KClO3 KClO+O2③KClO3 KCl+O2④2KClO3+MnO2 2KCl+MnO2+3O2↑⑤2KClO3 2KCl+3O2↑ 答：①錯。氧氣化學式寫錯。②錯。氯化鉀化學式寫錯。③錯。不完整，沒有配平。④錯。二氧化錳是催化劑，不是反應物，也不是生成物。⑤正確。
書寫化學方程式：（1）根據實際發生的反應（2）把反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用等號(=)連接,若為可逆反應等號改為向左右的雙箭頭（3）反應物生成物的化學式一定要寫正確，多種反應物或多種生成物之間一定要用加號（+）連接（4）反應前后每種物質中的各原子個數一定要相等，反應前后的總電荷數一定要平衡，因此，這里就存在一個方程式的配平問題。配平方程式有（A)觀察法(B)化合價升降法（C)氧化數法（D)離子-電子法等（還有很多方法）。（5）在等號上下標明反應條件（例如加熱、加壓、催化劑、光照、點燃、燃燒等），（6）在生成物這一邊還要注明生成物的狀態如氣體用向上的箭頭標在化學式的右上角，難溶物用向下的箭頭標在化學式右下角，若為膠體則此二字標在化學式右下角，（7）反應的熱效應用加號（+）表示放熱，用減號（-）表示吸熱標在生成物的末端。所以書寫化學方程式，要根據質量守恒、電荷守恒等原理來書寫。你要求簡短，只能是這樣，否則說不清，道不明，對觀眾不起！
客觀事實 質量守恒 1.書寫化學方程式有兩個原則:一是以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是遵守質量守恒定律 2.書寫化學方程式是，在式子左右兩邊的化學式前面要配上適當得化學計量數，使得每一種元素的原子相等
對于一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎么配？如下化學方程式的配平
在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式符合質量守恒定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供準確的關系式、關系量。配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：
fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4
fe2(so4)3 所含原子數最多、最復雜，其中三個so4 進入na2so4，每個na2so4含有一個so4，所以na2so4 系數為3；2 個鐵原子fe 需進入2 個fe(oh)3，所以fe(oh)3 系數為2，這樣就得到：
fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4
接下去確定naoh 的系數，2fe(oh)3 中有6 個oh，3na2so4 中有6 個na，所以在naoh 前填上系數6，得到：
fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4
最后把“—”改成“=”，標明fe(oh)3↓。
（2）單數變雙數法如：
c2h2+o2—co2+h2o
首先找出左、右兩邊出現次數較多，并且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由于氧分子是雙原子分子o2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以h2o 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：
c2h2+o2—co2+2h2o
①
由于2h2o 中氫原子個數是c2h2 的2 倍，所以c2h2 系數為2，如下式中②所示：
2c2h2+o2—co2+2h2o
② ①
又由于2c2h2 中碳原子個數為co2 的4 倍，所以co2 系數為4，如下式中③所示：
2c2h2+o2—4co2+2h2o
② ③ ①
最后配單質o2 的系數，由于生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物o2的系數是5，如下式中④所示：
2c2h2+5o2—4co2+2h2o
② ④ ③ ①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
kclo3—kcl+o2
式中k、cl、o 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由于3 和2 的最小公倍數是6，6 與kclo3中氧原子個數3 之比為2，所以kclo3 系數應為2。又由于6 跟o2 的氧原子個數2 之比為3，所以o2 系數應為3。配平后的化學方程式為：
2kclo3 ＝2kcl+3o2↑
有不同版本：
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例1 配平c2h5oh+o2——co2+h2o
選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平fes2+o2fe2o3+so2
第一步：選擇氧原子為突破口，fe2o3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數
fes2+o2——2fe2o3+so2
③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。
例3 配平fe3o4+cofe+co2↑
由觀察知：co+o→co2，fe3o4可提供4個氧原子，則
④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設nh3的系數為1 1nh3+o2——no+h2o
第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由
第三步：由右端氧原子總數推o2系數
⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。
以上就是化學方程式怎么寫的全部內容，.。
