高三化學知識點，高三化學必考知識點梳理

化學
2023-10-05

高三化學知識點？高三化學基本知識點總結（一）1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存。(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、那么，高三化學知識點？一起來了解一下吧。

高中化學基礎知識匯總

【篇一】

1.磁場是真實存在的，磁感線是假想的。

2.磁場的基本性質是它對放入其中的磁體有力的作用。

3.奧斯特試驗證明通電導體周圍存在磁場(電生磁)。

4.磁體外部磁感線由N極出發，回到S極。

5.同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。

6.地球是一個大磁體，地磁南極在地理北極附近。

7.磁場中某點磁場的方向：

①自由的小磁針靜止時N極的指向

②該點磁感線的切線方向

8.電流越大，線圈匝數越多電磁鐵的磁性越強。

【篇二】

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

2Mg+O2=2MgO

現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：

(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;

(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。

(3)鎂可做照明彈;

(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;

(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

高三化學常考知識點

高考復習應該想盡辦法徹底掌握每個知識點。漏宏行下面是我為大家整理的高三化學知識點整理，歡迎翻閱。

一

1.原子的表示及從原子表示式中解讀質子數、中子數和質量數及計算;

2.四同概念比較;

3.四種相對原子質量的含義及比較;

4.元素周期表的基本情況如：周期情況、族的情況、主族元素的位置、周期差、電子層結構相同離子的相對位置等。

5.金屬性強弱，非金屬性強弱的實驗標準及其應用主要用于推測不常見元素的性質。;

6.有關元素周期律的推斷題的基本思路。

二

物質的量濃度的計算

1.利用物質的量濃度的概念計算;

2.三度換算問題三度指物質的量濃度、質量百分比濃度、溶解度;

3.溶液的稀釋計算的依據;

4.電荷守恒原理在計算溶液中離子濃度時的應用;

5.溶解度概念的理解與計算。

返嘩三

化學反應速率與化學平衡

1.化學反應速率的定義及定義式的應用;

2.對有些反應速率變化的解釋;

3.有關化學平衡問題的等效思維處理恒容等效和恒壓等效的不同處絕物理思路;

4化學平衡的三步轉化;

5.對有些實驗技巧的解釋如用濃氨水和燒堿固體制少量氨氣;用飽和氯化鈉溶液凈化氯氣;有些涉及水解的實驗問題解釋等。

化學高考重點筆記整理

對于高考理科生來說，不僅物理難學，化學也是。那么高考化學有哪些必考知識點和化學實驗體題型呢？跟著我來了解一下高考化學吧！

高考化學知識點總結

一.氧化還原相關概念和應用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

(6)電化學中的氧化還原反應

二.物理性質

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

高中化學最難的部分

【 #高三#導語】一輪復習中，考生依據課本對基礎知識點和考點，進行了全面的復習掃描，已建構起高考基本的學科知識、學科能力和思維方法。二輪復習是承上啟下的重要一環，要在一輪復習的基礎上，依據考綱，落實重點，突破難點，找準自己的增長點，提高復習備考的實效性。考網為你整理了《高三化學基本知識點總結》希望可以幫助你學習！拿衫

高三化學基本知識點總結（一）

1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。畢差

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。