金屬化學(xué)性質(zhì)？ 應(yīng)。那么，金屬化學(xué)性質(zhì)？一起來了解一下吧。
一、 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg+O2=點燃= 2MgO????Al+3O2 =2Al2O32Cu+O2 =點燃= 2CuO????Fe+2O2 =點燃= Fe3O4金屬+氧氣→金屬氧化物金屬的活動性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2、金屬與酸的反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑??? Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑??? Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑??? Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金屬+酸→金屬化合物+氫氣金屬的活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應(yīng)：A+BC→AC+B3、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬的活動性：Al＞Cu＞Ag
酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
化學(xué)性質(zhì)：
酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子，僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質(zhì)結(jié)合生成。例如：H2SO4(硫酸），HCl(鹽酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）。
堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子，由金屬離子和氫氧根離子結(jié)合生成。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)2(氫氧化鈣)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）
鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH4銨根）和酸根離子的化合物，大多由金屬離子和酸根離子結(jié)合生成。例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）
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（1)金屬與氧氣的反應(yīng)①鈉與氧氣反應(yīng)-常溫：4Na + O2 == 2Na2O加熱：2Na + O2 Na2O2;
鋁與氧氣反應(yīng)：通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護作用
4Al + 3O2 == 2Al2O3加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態(tài)鋁并也不滴落。
③鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2Fe3O4(Fe2O3·FeO)
（2）金屬與水的反應(yīng)①鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O == 2NaOH + H2；實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面
上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。
②鋁與水反應(yīng)：加熱時微弱反應(yīng)
③鐵與水反應(yīng)：高溫與水蒸氣反應(yīng)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2。
（3）金屬與酸的反應(yīng)①鈉與酸反應(yīng)：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2, Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸中Na是不可能過量的。比鈉與水的反應(yīng)劇烈多。
②與酸反應(yīng)：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應(yīng)，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。
③與酸反應(yīng)：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性反應(yīng)，但無氫氣放出。非強氧化性酸：鐵與酸反應(yīng)有氫氣放出。
（4）某些金屬與堿反應(yīng)：和強堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2。
（5）金屬與鹽溶液反應(yīng)：①鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：
2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。
②鋁與鹽的溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。
③鐵與某些鹽反應(yīng)：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,
Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。
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當(dāng)原子的最外電子層上的電子數(shù)≤3時，原子易于失去最外層的電子，使次外層成為最外層，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當(dāng)原子的最外電子層上的電子數(shù)≥4時，原子易于獲得電子，使最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。多數(shù)金屬原子的最外電子層上的電子數(shù)≤3，所以，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子，多數(shù)非金屬原子的最外電子層上的電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。稀有氣體元素的原子，最外電子層已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣的原子既不易失電子也不易得電子，就很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于4，只能失去電子，不能得到電子，金屬元素只有正價；金屬單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性。當(dāng)電子層數(shù)相同時，最外層電子數(shù)越少，越容易失去電子，金屬性越強。
金屬
金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)。金屬的上述特質(zhì)都跟金屬晶體內(nèi)含有自由電子有關(guān)。在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，少數(shù)金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態(tài)存在。金屬礦物多數(shù)是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。
金屬之間的連結(jié)是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結(jié)，這也是金屬延展性良好的原因。金屬元素在化合物中通常只顯正價。相對原子質(zhì)量較大的被稱為重金屬。
金屬化學(xué)性能
金屬化學(xué)性能是指金屬材料與周圍介質(zhì)掃觸時抵抗發(fā)生化學(xué)或電化學(xué)反應(yīng)的性能。
1、耐腐蝕性：指金屬材料抵抗各種介質(zhì)侵蝕的能力。
2、抗氧化性：指金屬材料在高溫下，抵抗產(chǎn)生氧化皮能力。
以上就是金屬化學(xué)性質(zhì)的全部內(nèi)容。
