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酒精+氧氣→（箭頭上面寫點燃）二氧化碳+水
鎂+氧氣→（箭頭上面寫點燃）三氧化二鎂跡扒
化合反應
磷+氧氣→（箭頭上面寫點燃）五氧化二磷
化合反橘頃應
高錳酸鉀→（箭頭上面畫三角）錳酸鉀+二氧化錳+氧氣↑
分解反應
硫+氧氣→（箭頭上面寫點燃）二氧化硫
化合反應
過氧化氫→（箭頭上面寫二氧化錳）圓州陸氫氣↑+氧氣↑
分解反應
鐵+氧氣→（箭頭上面寫點燃）四氧化三鐵
化合反應
碳+氧氣→（箭頭上面寫點燃）二氧化碳
化合反應
九年級上冊化學文字表達式及化學方程式
VIP專享文檔 2018-10-14 2頁用App免費查看
九年級（1--4單元）的化學文字表達式及補充完整化學方程式
1. 紅磷燃燒：伏芹 產生大量白煙、放熱、生成白色固體
紅磷+氧氣五氧化二磷P + 02---P2O5
2. 硫燃燒：在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，.在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，放熱、生成有刺激味氣體、
硫+氧氣二氧化硫S + O2---- SO2
3.木炭燃燒：在空氣中燃燒產生紅光，在氧氣中燃燒產生白光、放熱、生成能使石灰水變渾濁的氣體
木炭+氧氣二氧化碳C + O 2---- CO2
4.鐵絲燃燒：劇烈燃燒、火擾廳悶星四射、生成黑色固體、放熱
鐵+氧氣四氧化三鐵Fe +O2 ---Fe3O4
5.鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
鎂+氧氣氧化鎂 Mg+O2 ---MgO
6.高錳酸鉀制氧氣： 生成使帶火星的木條復燃的氣體
高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4 ----K2MnO4+MnO2+O2
7.過氧化氫制氧氣
過氧化氫水+氧氣H2O2 ----H2O +O2
8.氯酸鉀制氧氣
氯酸鉀氯化鉀+氧氣KClO3 ---KCl+O2
9.氫氣燃燒： 產生淡藍火焰、放熱、且有水珠生成
氫氣+氧氣水H2+O2 ---H2O
10.水電解：初中唯一的一個條件為“通電”的反應且生成兩種氣體。
水氧氣+氫氣H2O ---H2+O2
九年級（5--7單元）的化學文字表達式及補充完整緩彎化學方程式
1.鐵與硫酸銅反應
鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵Fe + CuSO4--- FeSO4+ Cu
2.煅燒石灰石
石灰石生石灰+二氧化碳CaCO3 ---CaO+ CO2
3. 碳燃燒不充分
碳+氧氣一氧化碳C+O2 --- CO
4. 木炭和氧化銅反應
碳+氧化銅銅+二氧化碳C+CuO---Cu + CO2
5. 木炭和氧化鐵（三氧化二鐵）的反應
碳+氧化鐵鐵+氧氣C + Fe2O3---Fe +CO2
6. 木炭和二氧化碳反應
碳+二氧化碳一氧化碳C + CO2--- CO
7. 大理石（石灰石）和稀鹽酸制二氧化碳
碳酸鈣+稀鹽酸=氯化鈣+二氧化碳+水 CaCO3 + HCl---CaCl2+ CO2+ H2O
8. 二氧化碳和水反應生成碳酸。碳酸不穩定，易分解。
CO2 +H2O-- H2CO3H2CO3-- CO2 +H2O
9. 二氧化碳和氫氧化鈣反應
二氧化碳+氫氧化鈣=碳酸鈣+水CO2 +Ca(OH)2--- CaCO3 +H2O
10. 一氧化碳燃燒
一氧化碳+氧氣二氧化碳CO + O2---CO2
11. 甲烷燃燒
甲烷+氧氣二氧化碳+水CH4 +O2---CO2 +H2O
12. 酒精（乙醇）燃燒
酒精+氧氣二氧化碳+水C2H5OH+O2---CO2+H2O
13. 鋅與稀硫酸制氫氣
鋅+稀硫酸→硫酸鋅+氫氣Zn +H2SO4---ZnSO4+H2
文字表達式是為了讓化學初學者知道、了解、熟悉各種反應的一種，在沒有學習化學方程式之前是很重要的表示反應猛鎮慶的式子。在化學學習初期經常會碰到化學反應，以我們的所學知識無所表示，所以用文字表示。
比如通電水———枝握—氫氣+氧氣。
1、化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。
2、常溫旅亮常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件（如加熱）。
3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
其實總虧纖螞的來說,初中的化學表達式都挺簡單的
一、文字表達式
點燃
石蠟+氧氣---→二氧化碳+水
加熱
汞+氧氣---→氧化汞
加熱
氧化汞---→汞+氧氣
點燃
碳+氧氣---→二氧化碳
點燃
紅磷+氧氣---→五氧化二磷
點燃
硫+氧氣---→二氧化硫
點燃
鐵+氧氣-----→四氧化三鐵
過氧化氫--二氧化錳-→水+氧氣
二氧銷埋化錳
氯酸鉀----------→氯化鉀+氧氣
加熱
加熱
高錳酸鉀---→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
點燃
石蠟+氧氣---→二氧化碳+水
二、符號表達式
加熱
2Hg+O2------→2HgO
加熱
2HgO-----→2Hg+O2
點燃
C+O2------→CO2
點燃
P+O2-----→P2O2
點燃
S+O2---→SO2
點燃
Fe+O2-----→Fe3O4
MnO2
H2O2---→H2O+O2
MnO2
KClO3-------→KCl+O2
加熱
加熱
KMnO4-----→K2MnO4+MnO2+O2
三、化學方程式
加熱
2Hg+O2------→2HgO
加熱
2HgO-----→2Hg+O2
點燃
C+O2------→CO2
點燃
4P+5O2-----→2P2O5
點燃
S+O2---→SO2
點燃
3Fe+2O2-----→Fe3O4
MnO2
2H2O2---→2H2O+O2
2KClO3--- MnO2-- 加熱-→2KCl+3O2
加熱
2KMnO4-----→K2MnO4+MnO2+O2
四、
常溫常壓下O2 無色無味氣體 化學性質比較活潑,支持燃燒、供給呼吸.
C 黑色固體,常溫下化學性質穩定,高溫或點燃下具有可燃性,有還原性,可以還原金屬氧化物（與H2、CO化學性質相似）
Fe 純鐵,白色固體,常見的是鐵的合金（生鐵與鋼）在氧氣中可以燃燒生成黑色固豎梁體,在空氣中與水、氧氣會生銹.
S 淡黃色粉末,在空氣中燃燒淡藍,氧氣中藍紫火焰（注意光與焰的區別）
CO2
常溫常壓下無色無味氣體,固體叫干冰,溫室效應主要氣體(溫室氣體還有CH4）,但不是污染物（這點要注意）;
化學性質:不能燃燒、不支持燃燒（初中階段掌握此點）
和澄清石灰水的反應,生成CaCO3沉淀
與水反應生成碳酸
與C反應生成CO（吸熱反應）
紅磷 暗紅色,可燃,生成五氧化二磷固體,所以有白煙,五氧化二磷有毒
高錳酸鉀：暗紅色固體,溶于水溶液為紅色,鉀肥,
加熱后分解出氧氣,屬于實驗室制取氧氣的藥品之一
裝置：固+固加熱制氣體裝置
二氧化錳：黑色固體,難溶于水
初中階段只要知道是錳酸鉀和過氧化氫二種反應的催化劑即可
過氧化氫：過氧化氫溶液,無色液體,見光易分解,在催化劑二氧化錳催化下 分解出氧氣
裝置：固+液休制氣體裝置
氯酸鉀：白色固體,溶于水,鉀肥,
加熱后分解出氧氣,屬于實驗室制取氧氣的藥品之一
裝置：固+固加熱制氣體裝置
氯化鉀:白色固體,溶于水,鉀肥
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化學反應方程式
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳悄扮在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解茄運碰反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：顫談2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
