硫酸銅的化學(xué)式？O那么，硫酸銅的化學(xué)式？一起來了解一下吧。
性質(zhì)：無水硫酸銅為白色或灰白色粉末。溶液呈酸性，粉塵刺鼻性很強(qiáng)。在潮濕空氣中易潮解，吸濕性很強(qiáng)，吸水后反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅(俗稱膽礬） （CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)。 在高溫中形成黑色氧化銅.
考點(diǎn)貌似就一個(gè)，是波爾多液組成——硫酸銅與氫氧化鈣的混合液
應(yīng)該是在酸堿液那一塊提到的吧
打的辛苦采了吧
硫酸銅（化學(xué)式：CuSO4，式量159.608）又叫無水硫酸銅，為白色或灰白色粉末，極易吸水變成藍(lán)色。溶液呈酸性，粉塵刺鼻性很強(qiáng)。溶于水及稀的乙醇中而不溶于無水乙醇。在潮濕空氣中易潮解，在高溫中形成黑色氧化銅。
物理性質(zhì)
密度：3.603克/立方厘米
溶解度：25℃時(shí)在水中為23.05g/100gH2O，不溶于乙醇和乙醚。
熔點(diǎn)：560°C
外觀:白色或灰白色粉末。
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)式CuSO4，是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于水解溶液呈弱酸性。吸水性很強(qiáng)，吸水后反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅(俗稱膽礬或藍(lán)礬）。（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)水溶液呈藍(lán)色。將硫酸銅溶液濃縮結(jié)晶，可得到五水硫酸銅藍(lán)色晶體，俗稱膽礬、銅礬或藍(lán)礬(相對(duì)密度2.28 ，相對(duì)分子質(zhì)量為249.8，藍(lán)色三斜晶體，在干燥空氣中易風(fēng)化)。加熱至190℃時(shí)失去四分子結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4·H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為177.62，淡綠色粉末）。至258攝氏度變成無水鹽常利用這 一特性來檢驗(yàn)?zāi)承┮簯B(tài)有機(jī)物中是否含有微量水分。將膽礬加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 。三者都有毒，溶于水，不溶于乙醇。在空氣的作用下銅與濃硫酸反應(yīng)或?qū)⒀趸~溶于稀硫酸后，經(jīng)蒸發(fā)，結(jié)晶而得。用作定氨催化劑，棉絲媒染劑，木材防腐劑，農(nóng)用殺蟲劑，水質(zhì)殺菌劑，醫(yī)用嘔吐劑：作為電鍍，染料和皮革工業(yè)的原料，無水硫酸銅用作脫水劑和氣體干燥劑。
硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，成人致死劑量0.9g/kg。若誤食，應(yīng)立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質(zhì)食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。
CuSO4
無水硫酸銅,白色粉末，CuSO4
水合硫酸銅，藍(lán)色晶體，CuSO4.5H2O
無水硫酸銅是白色粉末，能溶于水，溶液為藍(lán)色。
硫酸銅晶體的化學(xué)式：CuSO4·5H2O，藍(lán)色晶體。
俗稱藍(lán)礬或膽礬。硫酸銅晶體受熱易失去結(jié)晶水變?yōu)榘咨勰〤uSO4
CuSO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + CuCl2
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
無水硫酸銅CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
cuo+h2so4==cuso4+h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o cu+2h2so4(濃）=cuso4+2h2o+so2↑（條件為“加熱”）cuso4·5h2o===cuso4+5h2o2cu+o2=2cuo cuo+h2so4=cuso4+h2o ag2so4+cu=cuso4+2aghgso4+cu===cuso4+hg
以上就是硫酸銅的化學(xué)式的全部?jī)?nèi)容， O4。
