目錄化學酸堿鹽知識點必考 九年級化學酸堿鹽知識點筆記 化學酸堿鹽知識點總結結構圖 初三化學酸堿鹽難點知識梳理 化學酸堿鹽題目講解
一、常見的堿
常見的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過多的藥物氫氧洞塌念化鋁[Al(OH)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。
1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較
2、酸、堿、鹽溶液的導電性
二、金屬活動性
1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
三、酸、堿、鹽的溶解性
鹽與堿的溶解性：(如果不讀衫悄出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉納困、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
四、酸堿指示劑
1、酸堿指示劑
遇到酸或堿時能發生特定的顏色變化，這類物質叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液
2、酸堿指示劑變*況
酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色酚酞試液(簡稱酚)在不同酸堿性溶液中的變*況總結。
初中化學酸堿鹽知識點總結有：
一、酸及酸的通性
酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構成。
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途。
2、酸的通性：鹽酸HCl硫酸H2SO4。
3、酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞告猛侍試液不變色。
4、金屬＋酸→鹽＋氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑。
二、堿及堿的通性
定義：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。堿是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子構成。
堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
三、常見的鹽及鹽的性質
1、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NH4+)和酸根離子的化合物。
2、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化知唯鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
3、鹽的化學性質：
鹽溶液＋金屬→鹽＋金屬CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
鹽＋酸→鹽＋酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓＋2HCl
鹽溶液＋堿溶液→鹽＋堿3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
鹽溶液＋鹽溶液→鹽＋鹽AgNO3+NaCl=AgCl↓＋NaNO3
四、熟記酸、堿、鹽的溶解性
酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀襪吵、鈉、鋇、鈣可溶。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。
硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。
酸：H離子（正離子）+酸根【NO3（負1離子）,CO3（負二離子）,SO4（負二離子）,Cl（負一離子）】陽離子都是H離子
堿：金屬離子（NH4）+OH（負消沒一離子）
陰離子都是枯賣OH根離子
鹽：金屬離子（NH4）+酸根【NO3（負1離子）,CO3（負二離子）,SO4（負二離子）,Cl（沒橋逗負一離子）】
酸的性質：
1、酸+某些金屬==鹽+H2↑
2、酸+金屬氧化物==鹽+H2O
3、酸+堿==鹽+H2O
4、酸+某些鹽==新酸+新鹽（有氣體或沉淀或水）
5、酸+酸堿指示劑
堿的性質：
1、堿+非金屬氧化物==鹽+H2O
2、堿+酸==鹽+H2O
3、堿+某些鹽==新堿+新鹽（有氣體或沉淀或水）
4、堿+酸堿指示劑
鹽分為：
1、正鹽：CaCO3
2、酸鹽：NaHCO3
3、堿鹽：Cu2（OH）2CO3
酸：電離出陽離子只有氫離子的化合物
堿：電離出陰離子只有氫氧根離子的
鹽：由金屬陽離子（包括銨根）和酸根離子構成
強酸有硫酸鹽酸硝酸。
鹽的溶解度
鉀鈉銨硝酸鹽可溶（含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶于水）
鹽酸鹽除銀鉛汞（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶）
硫酸鋇鉛獨兩種（即硫酸鋇、硫酸鉛不溶）(鈣、銀是微溶）
其余大多都不溶（除了上兩句提到的，其他的鹽大多不溶）
酸：吵褲含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCL,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
堿：堿的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氫鈉
堿式鹽：叫某酸氫氧化某（堿式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣
下面詳細說明
酸的性質：
酸+堿=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）=MgSO4（鹽）+H2O（水）
酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應 反應類型復分解例：HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3(新酸）+NaCl(新鹽）
但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換
例：2HCl(酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O(水）
堿的性質：
堿+酸-（見酸的性質）
堿+鹽=新堿+新鹽 反應條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：Ca(OH)2(堿）+K2CO3(鹽）=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新堿）
堿+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：？？
例：Ca(OH)2(堿）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3（鹽）+H2O（水）
此反應用于鑒別CO2
鹽的性質：
鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+堿-（見堿的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶于水，生成物中有沉淀（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：CuSO4（鹽）+Ba(OH)2（鹽）=Cu(OH)2↓（新鹽）+BaSO4↓（新亮蠢鹽）
這是一個雙沉淀的反應，當然只有一個沉淀也是可以的
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶于水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應類型：復分解
例：CuSO4（鹽）+Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶于水之后程酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
堿性氧化物：
同上類似敬碰陪，水合后是堿性的物質（一般是金屬氧化物）
例CaO溶于水后溶液程堿性，故CaO是堿性氧化物 關于酸堿鹽的反應性質，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶于水的
碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶于水
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶于水
堿溶有五位 .......
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況堿只有5個能溶于水：鉀鈉銨鈣鋇
離子的鑒別：
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：堿（任意）
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子：銨鹽
鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液）
銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）
故CaO是堿性氧化物
化學酸堿鹽是化學中非常重要的概念，它們在生活和工業中都有廣泛的應用。以下是臘租禪一些化學酸堿鹽的知識點：
酸的定義：酸是一類具有酸性質的化合物。它們在水中能夠釋放出氫離子（H+），使溶液呈酸性。
堿的定義：堿是一類具有堿性質的化合物。它們在水中能夠釋放出氫氧根離子（OH-），使溶液呈堿性。
pH值：pH值是指溶液中氫離子（H+）濃度的負對數。pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越堿。
中和反應：酸和堿反應會產生鹽和水的反應稱為中和反應。
鹽的定義：鹽是一類由陰離子和陽離子組成的化合物。它們一般是通輪塵過酸堿中和反應得到的產物。
強酸、強堿和弱酸、弱堿：在水溶液中，能夠完全解離的酸和堿稱為強酸和強堿。不能完全解離的酸和堿稱為弱酸和弱堿。
緩沖溶液：緩型枝沖溶液是一種能夠維持其pH值不變的溶液。它們通常由酸和堿的混合物組成。
以上是一些關于化學酸堿鹽的知識點。對于化學學科來講，掌握這些知識點是非常重要的。
