目錄高中化學選修4題。 人教版化學選修4第二章第三節(jié)化學平衡的課后習題答案? 誰有蘇教版高中化學選修4化學反應原理的課后題答案 高中化學選修4問題求解答。要分析。 普通高中化學選修4第一章p14作業(yè)習題1-5題的答案
原豎頌平衡時物質(zhì)的量PCL3為1.6mol；CL2為0.6mol；PCL5為0.4mol
k=(pcl5)/(pcl3)(cl2)=0.4/1.6*0.6
k不變
設移賣灶走后pcl5的量為x
則：x/（1-x）（0.5-x）=k
解中纖扮方程，答案自己算啦
選A和E，反應是個放熱反應而且是氣體體積減小的反應，所以低溫和高壓，化學平衡會向正反應方向移動，使CO的更多的參加反應，剩余量減少，戚碼大轉換率增加。這是個化學平衡移動的問題，同時呢，減少生成物濃度也會使反模哪應向正反應方向高豎移動。給分吧
K=(PCL5)/((CL2)*(PCL))=0.4/(0.6*1.6)=5/12
設最行首后的團慶PCL5為X則CL2:X-0.3,PCL3:X+0.2K=X/檔或數(shù)((X-0.3)*(X+0.2))=5/12（PCL3)=X+0.2
設：CO的消耗濃度為擾旁x K=[c(CO2)c(H2)]/緩鎮(zhèn)橡[c(CO)c(H2O)]=x(平方)/(0.01-x)(平旅改方)=9.4 x=0.00754 CO的轉化率為0.00754/0.01=75.4%
正確答案為A、E
降低溫度時，平衡向放熱方向進行，而此反應的正反應為放熱反應，所以降溫會使平衡正向移動，增大CO的轉化率。升高壓強時，平衡向使氣體體積減耐喚小的方向移動，而此反應的正反應方向是氣陪好體體積小的方向，所以升壓平衡向正向移動，增大CO的轉化率。A正確
加入催化劑同等程度地改變化學反應速率，但正逆反應速率仍相等，平衡不發(fā)生移動，CO的轉化率不變。B錯誤
體積不變充入惰性氣體，雖然總壓強蘆畝鉛增大，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)不變，化學反應速率不變，平衡不移動，CO的轉化率不變。C錯誤
增加CO濃度，平衡向正向移動，但CO的轉化率反而減小（轉化率為轉化量與投入量的比值，雖然轉化量增加，但投入量增加的比例要不轉化量大得多）D錯誤
分離出二甲醚，使得生成物的濃度減小，平衡向正向移動，CO的轉化率增大。E正確
