初三必背化學方程式？36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 以上就是我為大家總結的初三必背 化學方程式 大全，僅供參考，希望對大家有所幫助。那么，初三必背化學方程式？一起來了解一下吧。
初三必背的77個化學方程式如下：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃迅洞 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀衫物硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空畝塌枯氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O ==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O
初三必背的77個化學方程式如下：
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO。現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末。鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4。現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶慶帶咐底。
銅在空氣中受熱譽純：2Cu+O2△2CuO。現象：銅絲變黑。鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O現象：產生淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內壁出現水霧。
紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5。現象：發出白光，放出熱量，生成大量白煙。硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2。現象：在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
在空氣中燃行鍵燒：發出淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。現象：發出白光，放出熱量，澄清石灰水變渾濁。碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO。二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO(是吸熱的反應)
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2。
初中時學的化學可不要小瞧它啊，雖然初三就結業了，但是上了高中還是要學的 。下面，我就總結一下初中必背的化學方程式有哪些，僅供大家參考。
初中必背的化學方程式有哪些：氧氣的性質
(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳正野豎在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃脊譽燒：2C + O2 點燃 2CO
初中必背的化學方程式有哪些：化合物與氧氣的反應
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
初中必背的化學方程式有哪些：氧氣的來源：
13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)
初中必背的化學方程式有哪些：較難系列
一般是氧氣的制取和一些金屬在氧氣中燃燒或者加水后的化學方程式：
2KMnO4 =加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2(過氧化氫)=MnO2=2H2O+O2↑
2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑ (二氧化錳的催化作用下)
3Fe+2O2=Fe3O4(反應條件是點燃舉大)
4Fe+3O2(570℃以上)==2Fe2O3(紅色)(鐵在氧氣中氧化)
2Fe+O2(高溫)==2FeO(鐵過量)
4Na + O2 == 2Na2O
2Na + O2 =燃燒= Na2O2
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
九年級上冊必背化學方程式：
1、碳充分燃燒：
C+O2=點燃CO2(基本反應類型：化合反應）
（空氣中漏旁：紅熱）
（氧氣中：發出白光，放出熱量，產生使石灰水變渾濁的無色氣體）
2、碳不充分燃燒：
2C+O2=點燃2CO(基本反應類型：化合反應）
3、硫燃燒：
S+O2=點燃SO2(基本反應類型：化合反應）
（空氣中：淡藍色火焰，放出熱量，產生具有刺激氣味的氣體）
（氧氣中：藍紫色火焰，放出熱量，旦清產生具有刺激氣味的氣體）
4、磷燃燒：
4P+5O2=點燃P2O5(基本反應類型：化合反應）
（產生大量白煙，P2O5污染空氣）
5、鐵燃燒：
3Fe+2O2=點燃Fe3O4(基本反應類型：化合反應）
（氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體）
（瓶底留少量水或細沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。）
6、鎂燃燒：
2Mg+O2=點燃2MgO(基本模搜前反應類型：化合反應）
（發出耀眼的白光，生成白色固體）
7、氫氣燃燒：2H2+O2=點燃2H2O(基本反應類型：化合反應）
（產生淡藍色火焰，干冷燒杯壁有小水株）
8、一氧化碳燃燒：
2CO+O2=點燃2CO2(基本反應類型：化合反應）
（產生藍色火焰，產生使石灰水變渾濁的無色氣體）
9、甲烷燃燒：
CH4+2O2=點燃CO2+2H2O
（產生明亮的藍色火焰）
10、乙醇燃燒：
C2H5OH+3O2=點燃2CO2+3H2O
初三必背的77個化學方程式如下：
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO。現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末。
鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4。現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成行鍵的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO。現象：銅絲變黑。鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O現象：產生淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內壁出現水霧。
紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5。現象：發出白光，放出熱量，生成大量白煙。
硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2。現象：在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
在空氣中燃燒：發出淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。現象：發出白光，放出熱量，澄清石灰水變渾濁。
碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO。二氧譽純化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO(是吸熱的反應)
一氧化慶帶咐碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2。
以上就是初三必背化學方程式的全部內容，熱化學方程式 1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g)3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)4、C(石墨)===C(金剛石)5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)6、。
