初中化學(xué)物質(zhì)分類？初中化學(xué)物質(zhì)可分為以下三種：一、混合物和純凈物 1、混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。2、純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。那么，初中化學(xué)物質(zhì)分類？一起來了解一下吧。
一、化合反應(yīng)
用字母可以表達(dá)為：A+B+.....C=D ,
用文字可以表達(dá)為：≥2→1,即由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，在初中教材中，主要有以下幾種 類型：
1、金屬單質(zhì)+氧氣==金屬氧化物
金屬活動性順序表中的絕大部分金屬單質(zhì)，都可以和氧氣在點燃、加熱或高溫的條下反應(yīng)生成
金屬氧化物，而且，金屬越活潑，與氧氣的反應(yīng)也就越容易。
如：Mg+O2Al+O2==Fe+O2==
Cu+O2==
2、 非金屬單質(zhì)+氧氣==非金屬氧化物
許多非金屬單質(zhì)如C、Si、S、P、H2、N2等都 可以和氧氣在點燃、加熱等條件下反應(yīng)生成非金屬氧化物。
如： S+O2== P+O2== H2+O2==
C+O2==
3、堿性氧化物+水==堿
在常溫下，只有可溶性堿對應(yīng)的氧化物才能與水反應(yīng)生成堿，而不溶性堿對應(yīng)的氧化物則不能能與水反應(yīng)，
如CaO+H2O==K2O+H2O==
BaO+H2O==NaO+H2O==
而Fe(OH)3 Cu(OH)2 對應(yīng)的氧化物如Fe2O3 CuO則不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
4、 酸性氧化物＋水＝＝酸
CO2+H2O== SO2+H2O==
SO3+H2O== P2O5+H2O==
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成酸。
初中化學(xué)物質(zhì)可分為以下三種：
一、混合物和純凈物
1、混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
2、純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。例如名字是“某化某”或者“某酸某”這種。
① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；
③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。
二、單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。例如氫氣、水銀。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。例如名字是“某化某”或者“某酸某”這種。
三、氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
化合物由兩種或兩種以上元素的原子（指不同元素的原子種類）組成的純凈物。是指從化學(xué)反應(yīng)之中所產(chǎn)生的純凈物（區(qū)別于單質(zhì)）。
純凈物由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純凈物
混合物是由兩種或多種物質(zhì)【由兩種及兩種以上 純物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)】混合而成的。混合物沒有化學(xué)式。無固定組成和性質(zhì)，而其中的每種單質(zhì)或化合物都保留著各自原有的性質(zhì)。混合物可以用物理方法將所含物質(zhì)加以分離[1]。沒有經(jīng)化學(xué)合成而組成。
置換反應(yīng)是無機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為： A+BC→B+AC 置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。
復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。其實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。 可簡記為AB＋CD=AD＋CB。復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。
純凈物包括單質(zhì)及化合物
化合物分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物。
無機(jī)化合物中，按分子的組成與結(jié)構(gòu)方式不同可分為氧化物、堿、酸和鹽類。
而每類化合物當(dāng)然又可以進(jìn)一步分類。例如在氧化物中，可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物三大類；
無機(jī)酸類又可以分為含氧酸（如H2SO4 ）和無氧酸（如HCl ）兩類。
同樣，堿類和鹽類均可以進(jìn)一步分類。
對有機(jī)化合物，人們通常根據(jù)碳干的不同把它們分為鏈狀化合物、碳環(huán)化合物和雜環(huán)化合物三大類。
其中，碳環(huán)化合物又可分為脂環(huán)類化合物和芳香族化合物。
有機(jī)化合物也可以依照其它標(biāo)準(zhǔn)分為脂肪族、脂環(huán)族、芳香族和雜環(huán)化合物四大類。
在脂肪族化合物分子中碳原子與碳原子之間結(jié)成了鏈狀結(jié)構(gòu)，所以也就是上述的鏈狀化合物；脂環(huán)化合物分子里含有碳環(huán)，但其性質(zhì)與脂肪化合物類似，故稱脂環(huán)化合物；
芳香族化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有由六個碳原子組成的苯環(huán)，在環(huán)上的碳原子間由單鍵和雙鍵交替連接著而構(gòu)成了特殊的大π健，其性質(zhì)與脂肪族、脂環(huán)族不同；
雜環(huán)化合物的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中除碳原子外，還有其它原子（如N 、S 、O 等），只有類似于芳香族化合物的特性。
在有機(jī)化合物中，還可以把含有相同官能團(tuán)的化合物歸為一類。這樣就可把有機(jī)化合物分為烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、醚、胺、鹵化物、硝基化合物，磺酸化物等類型。
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；氧化物屬于化合物（當(dāng)然也一定是純凈物）；電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質(zhì)子形成H3O+(水合氫離子）的物質(zhì)也是酸。
堿
在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì)；在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。
鹽
鹽在化學(xué)中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH?+）與酸根離子結(jié)合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉，一般來說鹽是復(fù)分解反應(yīng)的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應(yīng)可生成鹽，例如置換反應(yīng)等。
鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復(fù)鹽和絡(luò)鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復(fù)鹽溶于水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡(luò)鹽溶于水時，可生成與原鹽不相同的復(fù)雜離子的合鹽－絡(luò)合物。
以上就是初中化學(xué)物質(zhì)分類的全部內(nèi)容，在初中化學(xué)中，物質(zhì)分為兩大類：（1）混合物：由兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。注意，這里強(qiáng)調(diào)的是兩種物質(zhì)而不是兩種元素，也就是說，只由一種元素組成的物質(zhì)并不一定是單質(zhì)，也可能是混合物。
