化學(xué)能與熱能？1. 化學(xué)能是物體在化學(xué)反應(yīng)中釋放的能量，這種能量通常不會(huì)直接用于做功，而是在化學(xué)變化發(fā)生時(shí)釋放，轉(zhuǎn)化為熱能或其他形式的能量。例如，石油和煤炭的燃燒、炸藥的爆炸，以及食物在人體內(nèi)發(fā)生的化學(xué)變化所釋放的能量，都屬于化學(xué)能的范疇。2. 化學(xué)能涉及化合物的能量變化。根據(jù)能量守恒定律，那么，化學(xué)能與熱能？一起來(lái)了解一下吧。
一、 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
1． 反應(yīng)熱
(1) 定義：為了定量描述化學(xué)反應(yīng)是釋放或吸收的熱量，化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一 定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量成為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)為反映熱，通常用符號(hào)Q來(lái)表示。反應(yīng)吸熱時(shí)，Q為正值；反應(yīng)放熱時(shí)，Q為負(fù)值。
(2) 反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：
在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放能量從而引起反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生能量的變化，這種能量變化以熱的形式體現(xiàn)出來(lái)就形成了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
計(jì)算公式：
反應(yīng)熱(△H)=反應(yīng)物鍵能總和—生成物鍵能總和
2． 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
(1) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
○1活波金屬與水或酸的反應(yīng)
○2酸堿中和反應(yīng)
○3所有燃燒反應(yīng)
○4大多數(shù)化合反應(yīng)
(2) 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
○1大多數(shù)分解反應(yīng)
○22NH4Cl(s)+Ba(OH)2=8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O
○3
○4CO2+C=(△)2CO
3． 化學(xué)反應(yīng)的焓變
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是由于反應(yīng)前后物質(zhì)所具有能量不同而產(chǎn)生的。物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用一個(gè)物理量來(lái)描述。科學(xué)家們定義了一個(gè)稱(chēng)為“焓”的物理量，符號(hào)為H，用它的變化來(lái)描述與反應(yīng)熱有關(guān)的能量變化。
A．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）中和熱均為57.3kJ?mol-1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3 kJ?mol-1； 以生成1mol水為基準(zhǔn)，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，則化學(xué)鍵的變化為能量變化的主要原因，故B正確；
C．鋁熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行，但為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但在常溫下不能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．
故選B．
我簡(jiǎn)單的說(shuō)吧，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，說(shuō)明它在反應(yīng)的過(guò)程中能量降低了，因?yàn)榉懦鰺崃克阅芰拷档土耍跃褪欠艧岱磻?yīng)。
當(dāng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，說(shuō)明它在反應(yīng)的過(guò)程中能量升高了，因?yàn)槲諢崃克阅芰可吡耍跃褪俏鼰岱磻?yīng)。
當(dāng)有反應(yīng)物總能量大于生成物總能量還是放熱反應(yīng)啊
按照能量守恒來(lái)看，反應(yīng)物的能量要大于生成物的能量，那么多于的能量怎么辦呢？當(dāng)然就是以熱的形式散發(fā)出去，即放熱反應(yīng)。
至于 破壞化學(xué)鍵需要吸收能量，這也對(duì)，但那是分子或原子之間的相互影響，化學(xué)鍵斷裂會(huì)釋放出大量的熱！同理,形成化學(xué)鍵………………
你的問(wèn)題是：凡是物質(zhì)的
化學(xué)變化
就一定存在
化學(xué)能
與
熱能
的轉(zhuǎn)化
是這樣的。
所謂化學(xué)能就是
電子
的
鍵能
，而熱能就是紅外
光子
。
因?yàn)榛瘜W(xué)變化的
前提
就是存在著不同
元素
之間
化學(xué)鍵
的斷裂和生成。化學(xué)鍵是由電子在不同能級(jí)（軌道）上的運(yùn)動(dòng)而形成的，化學(xué)鍵的斷裂或生成標(biāo)志著電子軌道能級(jí)的改變，而能級(jí)的改變就會(huì)釋放或吸收
能量
。
當(dāng)電子從高能級(jí)的軌道躍遷到低能級(jí)
軌道時(shí)
，會(huì)把能量差以光子的
形式
釋放出來(lái)，兩個(gè)軌道的能量差越大，光子的
頻率
就越高，較低頻率的光子就是所謂熱能。相反如果
化學(xué)反應(yīng)
所生成化學(xué)鍵的電子能級(jí)較反應(yīng)前更高，電子就要吸收光子躍遷到更高的
分子軌道
。
此外，使
反應(yīng)物
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，都要克服反應(yīng)的能量
閾值
，這是閾值維持著反應(yīng)物的
化學(xué)穩(wěn)定性
，只有跨過(guò)這個(gè)門(mén)檻才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。即使這是個(gè)放能的反應(yīng)，也要跨越閾值才能啟動(dòng)化學(xué)反應(yīng)。
以上就是化學(xué)能與熱能的全部?jī)?nèi)容，1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式：化學(xué)能與熱能；化學(xué)能與電能；化學(xué)能與光能。2、化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的原因：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵的過(guò)程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。3、而一般化學(xué)反應(yīng)中。
