目錄高三化學經典例題 高三化學大題題庫 新高考死亡組合 高中化學試題題庫 選物化生高二后悔
導語：高三化學復習是一項工程，只有科學地安排復習時間，恰當的運用有效的復習方法，正確處理好課本、教學大綱、習題、模擬題之間的相互關系，才能提高復習效率，在高考中取得好成績。特別是老師講解某一題的評分細則，列舉學生答題時的旅碼常見錯誤時，答到哪個點上，閱卷老師會給多少分等等，可深刻感悟高考的要求，也會促使學生對自己的“事故多發區”有意識地進行強化訓練。
如何學好化學高三
一 教科書與參考資料的關系
教科書是教學的依據，也是復習的依據。離開了教科悄鎮宏書，復習只能成為無本之木、無源之水。參考資料則是教科書的補充。一套好的復習參考資料能幫助學生掌握教材重點、難點，提高分析解決化學問題的能力。因此，教科書同參考資料之間是相輔相承的，不能偏廢。畢業班的學生往往將教科書束之高閣，而一頭扎進參考資料之中，這種傾向必須予以糾正。
我的做法是：
(1)要求學生在單元復習前預習教科書，上課時讓學生復述要點以檢查督促;
(2)在進行基本概念和理論的復習時，以教科書內容為主線，逐節逐段地進行歸納、總結;
(3)充分利用教科書上的習題，將原題或稍作變化后作為復習課的考點練習;
(4)在總復習的最后階段，要求學生從各地信息題的練習中，回歸課本，指導學生重新逐章逐節閱讀教材，歸納重點。
二 一本資料與多本資料的關系
資料精一些還是泛一些好?師生應有所別。對教師而言，博覽群書，吸取多本資料中的精華，加工提煉以充實復習教學，資料適當多一點，有利于指導學生復習。對學生而言，資料太多并非好事，因為總復習階段學生頭緒多，任務重，參閱過多的資料，不利于減輕過重的負擔，不利于知識的化。
我的做法是：
(1)為學生統一選定一份行之有效的復習參考資料，此資料除配有必要的練習外，還包括知識要點、復習指導和范例等內容，以利于指導學生的復習;
(2)指導學生先學“透”弄通一本資料，等有余力再將其他資料作為補充，擴大知識面;
(3)經常與外校交流資料，并認真做資料的收集和整理工作;
(4)認真研讀《考試說明》，及時掌握最新信息，把握住高考的命題方啟冊向。
三 重點、難點與知識面的關系
復習無疑應抓住重點，突破難點。但如果復習中只注意“點”，不注意“面”，也不利于學生對化學知識的全面掌握。特別是近年來，高考考試卷中涉及到的知識點有上百個，幾乎遍布化學課本的各個角落。從最基本的化學用語到實驗設計，從有機合成到化學史、工業生產流程，環境保護等問題都曾考到。這就對復習面的鋪開提出了新的要求。
我的做法是：
(1)在單元復習前，首先將《考試說明》中有關這一章的考點明確告訴學生，使學生了解該章的重點知識和高考要求;
(2)注意復習的廣度，對教材中的每一個知識點逐一復習，即使是注釋、閱讀材料、習題中涉及到的內容也不遺漏。當然，復習中對知識點還是要有所側重，不能眉毛胡子一把抓;
(3)在每章復習結束時，引導學生對知識進行歸納，用列表或圖示的方法列出該章的知識結構網絡;
(4)第二輪復習時，注意對重點的復習和難點的突破，著重知識的綜合應用和解題方法的總結。要研究高考的常見題型及解題思路，以專題的形式在“點”上下功夫。注意例題、練習題的覆蓋面，盡可能涉及各個知識點及考點。
四 基礎知識與提高能力的關系
在總復習中必須注意處理好復習基礎知識與提高學生的分析問題、解決問題的能力，使學生知識結構協調統一，要結合學科特點，從學生實際出發，采用靈活的總復習策略，在傳授知識的同時達到提高能力的目的。
我的做法是：
(1)重視“雙基”知識的掌握，深挖其內涵和外延，注意知識的橫歸類和縱向對比，切忌機械分割。講解中經常有意識地插入些帶“陷阱”性的問題讓學生解答，使其從“失敗”中獲得機智，從而提高學生的發散性思維;
(2)重視對學生解題過程的分析指導，選取經典考題讓學生練習，然后幫助他們尋找解題技巧，從而教會他們掌握不同題型的解題程序和思維模式的特點，對不同的解題方法進行歸納總結，擺脫自身困難定勢的束縛，提高學生的思維能力和分析能力;
(3)重視相關學科的知識及解題方法與本學科的聯系與應用，以歷年高考的試題為依據，加強實驗操作、實驗步驟設計的復習，提高學生解決綜合實驗問題的能力。
五 講、練、評的關系
講、練、評是復習教學的三個重要環節，缺一不可。 總復習階段由于復習任務重，課時緊，講課往往易犯“滿堂灌”的毛病。對于大量的練習，有些教師只是將標準答案公布于墻，讓學生自己核對，這兩種現象都必須加以糾正。因為“滿堂灌”的講課方法看似增大了復習課的密度，但學生始終處于被動狀態，不利于調動復習的積極性和主動性，只練不評，則不利于掌握學生復習質量的反饋和復習教學的及時調整。“練”是為了鞏固和深化所學知識，但要注意練的題要精、要新;“評”是為了糾錯補漏以及對其知識的總結和歸納，是訓練和考試的繼續。考、練是手段，提高學生知識體系的掌握是目的。
六 理論知識與實驗技能的關系
化學是一門實驗學。在總復習中，不僅要重視理論知識的鞏固，還要注意實驗設計技能的提高。必須改進實驗復習教學，糾正“黑板上講實驗”或放任自流的片面做法。
我的.做法是：
(1)在第一輪單元復習時，將有關的實驗穿插在基本知識的復習中進行;
(2)在第一輪單元復習結束后，集中一、兩周的時間對實驗進行復習，安排幾次課堂實驗，讓學生對重點實驗逐一復習;
(3)將實驗材料和演示實驗的基本儀器、藥品。展示在實驗室中，供學生復習或選做;
(4)組織學生觀看實驗教學錄像，進一步加強感性認識。
如何學好化學高三
一、化學學科的特點是碎、散、多、雜，難記易忘。
復習時要注意總結歸納，構建網絡，找出規律。高三化學復習內容可分為一般知識和重點知識，復習中必須根據大綱和考綱對基礎知識、基本技能進行準確定位以提高復習的針對性和實效性，既要全面復習，不留死角，更要突出重點。
二、學科知識訓練是高三復習的重要環節。
訓練的目的是進一步鞏固和落實雙基，掌握各種題型的解題的策略，總結解題的方法與技巧，培養思維品質，提高分析問題、解決問題的能力。練習的方法較多，針對不同的復習階段和不同的復習內容可采取不同的練習方式：
1、單元檢測：每復習完一個單元或一個知識塊都應進行一次專題檢測，查找存在的問題，了解對化學基本原理、基本規律等重點知識的掌握和應用情況，以便及時消除疑點、突破難點、掌握重點。
2、題型訓練：高考化學試題的題型、難度基本保持不變，通過訓練以便總結各類試題的解題要點，解題思路和方法，從而提高解題的速率和準確性。題型訓練可以通過專項訓練和書面作業兩種形式進行練習。
3、綜合訓練：在第二輪復習中要著力做好學科內的綜合訓練，要充分利用學校周末安排的訓練時間做好定時強化訓練，通過訓練對所學知識真正理解，融會貫通，熟練掌握，從而提高分析綜合能力。在第三輪復習中要做好理科綜合臨考模擬訓練，在訓練中從答題規范，各科的答題時間分配、及心理調適等方面及早適應高考。
三、注意糾錯，培養習慣：
訓練中出現的錯誤反映了學習中存在的薄弱環節，糾正訓練中出現的錯誤有很強的針對性，通過糾錯可以查漏補缺，防微杜漸，迅速提高化學學習成績，達到事半功倍的效果。在每次訓練后都應認真分析，將出現的錯誤進行分類，找出錯誤原因，制訂策略，各個擊破。
如何學好化學高三
一、做好兩個基本環節：預習、聽課
(一)預習：
在上課前，做好各種準備是非常必要地，而做好心理準備是重中之重。預習，能把淺顯的問題，基本的問題首先弄懂，進入學習狀態，增強自己的自信心;能及早發現自己弄不懂的問題，做好充分地思想準備，這時應該主動的去查閱手頭的復習資料，主動思考;能使聽課的目的明確，提高效率;因為有了思想準備，聽起課來就更有針對性，思維活躍又有深度，有利于參與討論。
預習的方法：
1、讀課本內容，思考;
2、在思考和查閱復習資料中解決一些基本問題;
3、總結讀懂的問題，記下沒有學會的問題。
(二)聽課：
對于考點的突破，重點在課堂。聽課的關鍵是精力集中。怎樣才能精力集中呢?除了前面說的做好預習工作外，就是全身貫注的注視著老師的一舉一動，讓你的思維跟住老師的思路，聽不懂時應及時向老師詢問，有不同看法時，努力參與討論。課堂上不做與學習內容無關的事兒，否則就會分散精力，還會影響其他人聽課。為對付自己因想事而走神，注意隨時記錄筆記，把自己的思路盡快拉回課堂上來。一次課沒有聽好，一定要下課后及時補救，否則漏洞會越來越大，造成學習吃力，形成惡性循環。聽課不僅是聽知識的來龍去脈，對概念和原理的準確理解，同時還要學習領悟老師對難理解知識點的剖析，掌握破解每一知識點的方法與思路。
二、立足教材，抓好基礎，建立完整的知識體系
教材是高考命題的依據。復習的關鍵首先要過好課本關，任何復習資料都不能代替課本。所謂“過課本關”是指閱讀課本內容，畫出其中的重點內容。有任何不理解的地方，經過短時間的思考后要馬上去問老師，認真聽老師的分析，糾正自己理解上的偏差。其次，要善于背誦。化學被稱為“理科中的文科”，離不開記憶。平時著重背哪些內容呢?元素周期表、分子式、化學方程式、離子方程式，都是我們記憶的對象;元素、單質、化合物的特性以及變化規律是我們記憶的重點，尤其是化學方程式。化學用語，化學方程式書寫要持之以恒常練不懈。再次，要對課本內容、知識結構進行梳理和歸類，挖掘不同章節知識的內在聯系，將所學知識“由點到線，由線到面”地進行組織，或繪圖或制表。特別是中學化學的核心內容，力求做到“記住—理解—會用”。將散亂的知識串成線，結成網，納入自己的知識結構之中，從而形成一個完整的知識體系。
三、適當練習，善于總結，增強解題的技巧性。
要學好化學，必須做一定量的習題，閱讀教材與做題的精力分配可以是4：6。其實，學會解一道題僅是學習的低級層面，還應總結歸納、經常聯想，找出同類題解題的規律，增強解題的技巧性，才能升華到學習的高級層面。化學易錯、易混的知識點很多。應該每天拿出10分鐘看做過、錯過的知識點，體會知識的重點。每周把出錯題涉及的知識點記錄在筆記本上，隨時看，提高自己甄別知識的能力。好多學生都有這樣的體會：“上課也能聽懂，課下也會做題，考試就得不了高分”。我認為這是因為除了基礎知識掌握得不夠扎實外，還有一個更重要的原因就是見題太少。那么，做什么樣的題算是好題呢?
習題的選用以高考題和各地模擬題為主。高考題是經過專家認真研究過的題目，這些題最能體現高考的命題精神，試題嚴謹，不偏不怪，有利于培養解題能力，有利于把握高考的方向。其次，挑選一些質量較高、有新意難度適中的模擬題。復習時可將近幾年的新課標區高考試題科學歸類，聯系教材，通過梳理相關知識點，歸納技巧，把握高考命題脈搏。
四、考試認真，重視講評，提高自身的應試能力。
高三復習以“知識升華”為能力，“提高成績”為目的。一次考試或練習，實際上是一次信息反饋過程。無論平時練習還是正規考試，一定按照高考的要求，像有人監考一樣，在規定時間內答卷，切忌拖拖拉拉，應付了事。考試時，要在審題方面下功夫。首先要認真準確地讀題，在這里提醒大家考試中的細節問題：如化學符號及化學方程式的規范書寫，有的同學化學符號與英文字母混淆;化學方程式書寫不注明反應條件，生成沉淀和氣體也不寫相應的符號。請大家時刻牢記一句話：我們現在所做的一切就是為了取悅于高考評卷老師。你不認真，高考是要扣分的。
關鍵是化學知識化大饑，就想你初中剛學化學的攜仿凱時候一樣，從最簡單的入手，很辯喚多都是題目中已知的條件，不過你一定要知道化學反應最后它的生成產物是什么，理清了才能順利解題
高三化學基礎差補救方法如下：
1、對基礎不好的高三學生來講，首先要明晰，不管是啥化學反應，全要從元素周期表的視角來思考。化學的反應原理、物旦銀態的化合價都是基本上合乎元素周期表的遍布規律的。因此高中學生可以專業準備一個學化學的筆記本，把一些非規律的記下來，包含所有的反應的特別色彩、沉淀、變價等值的留意的元素或者反應。
2、次之，許多化學基礎不好的高中學生，對特別元素、方程式等知識要點都記的不是很清晰。但是實際上這些很關鍵，像是反應能產生特殊氣體、沉淀或者色彩的元素都是高中化學的考試點與答題的要點。
3、高三化學知識與考試點相對其它科目來講，確實不是許多，因此努力一下，短時間以內提分是可行的。不過牢記盡可能不要等到臨考前再突擊，如此即便你再聰慧也無用，短期提分的前提條件是你有基本，有準備。因此高中學生要想學好化學就要打好基礎，記牢，從目前開始并鍥而不舍，勝利會屬于你的。
其他學習方法
1、在每次復習前必須跡洞要有計劃，做好復習準備。例如，如果你想一個晚上自學兩小時，那么你就應該根據這一天中學習的知識，做出合理的安排，注意不要把內容相似的知識放在一起，前后相連復習，最好是間隔復習。因姿遲枯為從心理學上講，相似的學科相連復習往往會引起干擾，降低復習的效果。
2、復習前最好先把知識回憶一下，或根據聽課時記的知識要點，回憶一下當天學習了哪些內容，主要教材是什么，進行了哪些實驗，等等。然后再復習課文。這個時候，你可以根據回憶的程度，有記憶困難或不明確的地方多做復習，已經理解了而且沒有問題的可以少復習，這樣既可以節省時間，而且可以集中力量復習困難教材，掌握重點。在這一過程之后，你要再合上書本思考一遍，特別要明確教材的重點、難點部分，然后才做作業。
化學是一門很深奧的課程.數學就是化學的基礎,化學還比數學高一個等級.化學一般就是記一下方程式,還有各個實驗所發出來的什么反應等等.我個人是很喜歡化學,但是化學成績不是怎么好.然后,這幾天尋找到了一個不錯的學習初中化學的方法.想要分享給正在為怎么學好初中化學煩惱的同學們,希望這個方法可以對大家有用吧!
化學方程式
怎么學好初中化學的方法:
第一步,首先就是一定要在課前預習,并且做散消戚好做筆記這個習慣.
要是想要學好化學,就必須先了解清楚這門課程到底講的是什么,所以.講課之前是一定要預習的,在預習的時候除了要把.新內容,仔細的讀一遍之外,還要在不懂的地方上面標注下來.并且試著做一下課本,相應的練習冊.
有不懂的地方,可以先空著,會做的先做.最后第二天,帶著疑問上課,老師會注重講一些重點,等等.你就可以聽著那些事,你會的地方,哪些事你不會的地方,聽懂了不會的地方再標注下來,并且做好筆記,再重做一遍練習冊.
這不但對之后的復習有幫助,而且還可以把握住重點的內容.還能預防上課走神等等.不過在記筆記的沖陵時候一定要聽清楚老師說的是什么,千萬不要記錯了,否則在考試的時候你寫錯了,還是照樣沒有分兒的.
第二步,要時常的回憶老師所講的內容,并且做好復習功課.
在下課之后要多多的看幾遍,今天新講的內容,然后回家之后做作業,如果有不會的地方,再重新看一下課本.然后做完作業之后,再看一遍課本,以助于鞏固復習.
第三步,就是要把課本看得透透的,要知道課本都寫的是什么,把它記在腦子里.
以課本為主要的復習路線,然后開始看課本,把課本上的內容全部都搞懂了之后.在做題,這才是學好化學的基礎.再把課本全部都看透之后,還需要多看看課外輔導化學書,這些也有助于你以后考試的時候提高分數.
化學元素周期表
第四步,要把化學培養成自己的興趣.
化學是一門主要橋毀做實驗的學科,所以我們都需要細心地觀察老師的演示是怎么做的,然后我們再進行重復實驗.實驗是一個很好的實踐基礎.所以.有些人應該很喜歡實驗吧,比如說我,我就很喜歡做實驗,所以以我就比較喜歡化學這門功課.不喜歡化學的呢,可能是因為太難了,你要學會用心地去做實驗,這樣才能把它培養成為你的興趣.
以上就是關于怎么學好初中化學的一些方法技巧,其實化學這門學科并不難,它就是以實驗為中心的,只要你學會了實驗,后邊兒的什么反應你都會記住的.
高三化學必考知識點總結（一）
1.N2:合成氨,填充燈泡仿粗(與氬氣),保存糧食
2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光
3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;
4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑,木炭制黑*;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
8.HF：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農藥
9.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲
10.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑*，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
11.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火嘩大隱柴，制煙幕彈
12.Si：制合金，制半導體。
13.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃
14.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑
15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁
16.明礬：凈水劑;
17.CuSO4：制波爾多液;PCl3：制敵百蟲
18.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
19.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環境消毒)
20.石膏：醫療繃帶，水泥硬化速度調節
21.皓礬：醫療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料;
22.BaSO4：制其它鋇鹽;醫療“鋇餐”
23.制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga
24.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
25.芒硝：醫療緩瀉劑;小蘇打，治療亂廳胃酸過多癥
26.磷酸鈣：工業制磷酸，制過磷酸鈣等磷肥;
27.水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑，耐火材料
28.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)
29.果實催熟劑—乙烯，
30.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰
31.乙二醇用于內燃機抗凍
32.甘油用于制*，溶劑，潤滑油
高三化學必考知識點總結（二）
一、物理性質
1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、*。
⑦同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
①同族元素單質一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?
二、結構
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
三、基本概念
1．區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)
3．理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。
4．純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。
5．掌握化學反應分類的特征及常見反應：
a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應
d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6．同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。
7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8．同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。
9．強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、*氧化物（Al2O3）、*氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）
10．酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是*氧化物或*氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質
15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白質、*、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應
18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。
20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質
21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個
22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。
23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。
24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S
26．能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27．雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
28．取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等
29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。
30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，
濃度為18.4mol/L。
32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。
