制取二氧化碳的化學(xué)方程式？制取二氧化碳的化學(xué)方程式：1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2、CaCO3=高溫=CaO+CO2↑；3、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑。什么是二氧化碳 二氧化碳的化學(xué)式為CO2，是一種碳氧化合物，那么，制取二氧化碳的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
呵呵，題目出得真夠大呀！所有生成二氧化碳的方程式，這個肯怕很難總結(jié)完全啊！不過我還是簡單總結(jié)一下吧：
（1）燃燒生成類：C+O2=CO2
2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O
（說明：這一類很多，凡是碳?xì)浠衔铮ń袩N）燃燒枯哪均生成CO2+H2O）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
（說明：這一類也很多，凡是碳?xì)溲踉匦纬傻幕衔锶紵蒀O2+H2O）
（2）受熱分解類：CaCO3==△==CaO+CO2↑
（說明：所有難溶于水的碳酸鹽均能在高溫下分解成金屬氧化物、CO2）NH4HCO3==△==NH3↑+CO2↑+H2O2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O
（說明：所有碳酸氫鹽均能受熱分解生成碳酸鹽、CO2和H2O）此辯Cu(OH)2(CO3)2==△==CuO+2CO2↑+H2O
（3）碳酸鹽與酸反沒扒碼應(yīng)類：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
(說明：所有碳酸鹽均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成新鹽、CO2和H2O）NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
(說明：所有碳酸氫鹽均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成新鹽、CO2和H2O）
（4）氧化還原反應(yīng)類（燃燒除外）：
C+2H2SO4（濃）====CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3（濃）====CO2↑+4NO2↑+2H2O就總結(jié)了這些吧！
實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是：
1、使用大理石（或者石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?CO?
2、生成的碳酸不穩(wěn)定，分解成二氧化碳和水：
H?CO?=H?O+CO?↑
3、合起來，總的反應(yīng)式為：
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑
4、工業(yè)生產(chǎn)生石灰時，可以得到副產(chǎn)運(yùn)基品二氧化碳：
CaCO?==高溫==CaO+CO?
擴(kuò)展資料：
二氧化碳是碳氧化合物之一，屬于酸性氧化物，凳瞎具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處于碳元素的最高價態(tài)，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強(qiáng)。
二氧化碳的電化學(xué)還原是棗悄空一個利用電能將二氧化碳在電解池陰極還原而將氫氧根離子在電解池陽極氧化為氧氣的過程。
由于還原二氧化碳需要的活化能較高，這個過程需要加一定高電壓后才能實現(xiàn)，而在陰極發(fā)生的氫析出反應(yīng)的程度隨電壓的增加而加大，會抑制了二氧化碳的還原。
制取二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑。實驗室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸制取二氧化碳。
二氧化碳通常是由燃燒有機(jī)化合物、細(xì)胞的呼吸作用、微生物的發(fā)酵作用等所產(chǎn)生，植物在有陽光的情況下吸取二氧化碳，在其葉綠體內(nèi)進(jìn)行光合作用，產(chǎn)生碳水化合物和氧氣，氧氣可供其他生物進(jìn)行呼吸作用，這種循環(huán)稱為碳循環(huán)。
二氧化碳是溫室氣體之一，它允許可見光自由通過，但會吸收紅外線與余缺派紫外線，這可以把來自太陽的熱能鎖起來，不讓其流失，如果大氣中的二氧化碳含豎賀量過多，熱量更難流失，地球的平均氣溫也會隨之上升，這種情況稱為溫室效應(yīng)。二氧化碳的固體狀態(tài)是干冰。干冰在室溫下會直接升華為氣體。二氧化碳需加壓到5.1倍大氣壓力才會以液態(tài)存在。
實驗室制扮肢取二氧化碳的選擇：實驗室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸制取二氧化碳。不能選用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，得不到純凈的二氧化碳?xì)怏w。
（1）燃燒生成類：C+O2=CO2
2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O （說明：這一類很多，凡是碳?xì)浠衔铮ń袩N）燃燒均生成CO2+H2O）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O （說明：這一類也很多，凡是碳?xì)溲踉匦纬傻幕衔锶紵蒀O2+H2O）
（2）受熱分解掘源類：CaCO3==△==CaO+CO2↑ （說明：所有難溶于水的碳酸鹽均能在高溫下分解成金屬氧化物、CO2）NH4HCO3==△==NH3↑+CO2↑+H2O2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O （說手鄭明：所有碳酸氫鹽均能受熱分解生成碳酸鹽、CO2和H2O）Cu(OH)2(CO3)2==△==CuO+2CO2↑+H2O
（3）碳酸鹽與酸反畢散頌應(yīng)類：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O (說明：所有碳酸鹽均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成新鹽、CO2和H2O）NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O (說明：所有碳酸氫鹽均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成新鹽、CO2和H2O）
（4）氧化還原反應(yīng)類（燃燒除外）：
C+2H2SO4（濃）====CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3（濃）====CO2↑+4NO2↑+2H2O
1、工業(yè)上舉帶世：焦炭燃燒：C+O2 = CO2
2、實驗室：石灰石和鹽酸：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
3、煅燒石灰石：CaCO3 = CaO + CO2
4、碳酸行團(tuán)鹽和鹽酸、硝酸等強(qiáng)酸反應(yīng)：譬如：碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫鉀等等和鹽酸、或醋酸、或硝酸等等。
NaHCO3 + HCl =NaCl +CO2 +H2O
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +CO2 +H2O
5、碳酸氫鹽分解：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
6、有機(jī)物燃燒：譬如甲烷燃燒正肢得到二氧化碳。等等
以上就是制取二氧化碳的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，制取二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑。實驗室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸制取二氧化碳。二氧化碳通常是由燃燒有機(jī)化合物、細(xì)胞的呼吸作用、微生物的發(fā)酵作用等所產(chǎn)生。
