西城二模化學2017？1、溶液酸堿度的表示法——pHpH值通常在0～14之間，pH>7為堿性，pH=7為中性，pH<7為酸性。2、pH的測定最簡單的方法是使用pH試紙。將pH試紙置于玻璃片上，用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許滴在pH試紙上，那么，西城二模化學2017？一起來了解一下吧。
初中三年化學的學習，即將等到中考的化學考試了，你會緊張做中考化學試題嗎?以下是我為你整理的2017年中考化學試卷，希望對大家有幫助!
2017年中考化學試卷
一、選擇題(本大題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個正確答案，請在答題卡選擇題欄內用2B鉛筆將對應題目答案的標號涂黑。)
1.下列變化屬于化學變化的是
A.海水曬鹽 B.紅磷燃燒 C.葡萄榨汁 D.玻璃破碎
2.下列材料屬于有機合成材料的是
A.陶瓷 B.黃銅 C.羊毛 D.塑料
3.為了防止缺鐵性貧血，人體必須攝入的元素是
A.鐵 B.鈣 C.碘 D.鋅
4.如圖所示的實驗操作正確的是
5.下列肥料屬于復合肥料的是
A.KNO3 B.NH4HCO3 C.(NH4)2SO4 D.Ca3(PO4)2
6.某轉化過程可表示為：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。下列敘述不正確的是
A.葡萄糖屬于糖類
B.適當提高CO2的濃度有利于植物的光合作用
C.轉化過程中涉及三種氧化物
D.無機物和有機物可以相互轉化
7.下列方程式能正確表示所述內容的是
A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3
B.天然氣燃燒：CH4+O2 H2O+CO2
C.工業冶煉鐵：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D.堿式碳酸銅受熱：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
8.關于H2O和H2O2的比較，不正確的是
A.都含有氫、氧元素 B. 都由氫、氧原子構成，結構相同
C 一定條件下都能分解產生氧氣 D. H2O是常見的溶劑，H2O2溶液可用于醫療消毒
9.除去下列物質中少量雜質(括號內為雜質)的方法，敘述正確的是
A.一氧化碳(二氧化碳)——通過灼熱的氧化銅
B.水(植物油)——加洗潔精，攪拌振蕩
C.Na2CO3(NaHCO3)固體——充分加熱至固體質量不變
D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加適量K2CO3溶液、過濾
10.根據如圖提供的幾種物質的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是
A.氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用芹遲陵蒸發結晶的方法
B. 30℃氯酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為10%
C.80℃時7gNaCl和20g水能形成飽和溶液
D.控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發生化學反應
二、非選擇題(本大題包括7個小題，每空1分，共40分。
(一)、反應物孝陵相對量大小影響產物舉例：
1)、多元堿與酸或多元酸與堿反應因相對量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同
2)、磷與氯氣或O2反應,因量的比例不同而分別得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5
3)、硫化氫燃燒因反應物量的比例不同而分別得硫單質或二氧化硫
4)、氫氧化鈣跟二氧化碳反應,因反應物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液
5)、碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳
6)、鐵與判纖稀硝酸反應因鐵的過量或不足生成二價鐵鹽或三價鐵鹽
7)、鋁鹽與氫氧化鈉反應據量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉
8)、偏鋁酸鈉與鹽酸反應,據量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液
9)、硝酸銀溶液與氨水反應,因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液
10)、碳酸鈉跟鹽酸反應,因滴加的鹽酸稀而少或過量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同
以上7、8、9、10四條都是溶液間反應,因而有“滴加順序不同,現象不同”的實驗效果,常用
于“不用其它試劑加以鑒別”的題解.
(二)、溫度不同產物不同舉例：
11)、鈉與氧氣反應因溫度不同而產物不同(氧化鈉或過氧化鈉)
12)、乙醇與濃硫酸共熱，140℃生成物主要為乙醚，170℃主要為乙烯。
溶解現象(B)
1、溶液
①概念：一種或幾種物清嘩質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
②溶液的基本特征：均一性、穩定性。注意：a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色】;b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量;溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積;d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如： 碘酒——碘的酒精溶液)
③乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
④懸濁液：不溶性固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。
2、溶液的組成
①溶液由溶質和溶劑組成。溶質可以有多種，溶劑只能有一種。
②溶質和溶劑的判斷：
a、液態的為溶劑，固態或氣態的為溶質;
b、都為液態時量多的為溶劑，量 少的為溶質;
c、溶液中有水時，規定水是溶劑，其它的為溶質;
d、可以根據名稱(某溶質的某溶劑溶液)判斷，名稱前面的為溶質，名稱后面的為溶劑。
3、影響溶解速率的因素
①溫度：一般固體物質，溶劑溫度越高，溶解速率越快。
②溶質顆粒大小：溶質顆粒越小，與溶劑接觸面積越大，擴散到溶劑中的速率越快，溶解速森賣率也越快。
1 D 解析：溶液必須是混合物，均一、穩定的液體不一定是溶液，如純水就不能看作是一種溶液，A錯誤;將蔗糖和食鹽同時溶于水中形成的溶液就會同時存在兩種溶質，B錯誤;氣體也可以作溶質，如鹽酸就是氯化氫氣體溶于水形成的 溶液，C錯誤。
2 A 解析：碘酒中的溶質是碘，溶劑是酒精。
3 C 解析：水和冰塊是同一種物質，屬于純凈物，而懸濁液是混合物;均一、穩定、透明、澄清的液體不一定是溶液，也可能是純凈物，比如水;溶液是由溶質和溶劑組成的，是混合物;泥水不是溶液，屬于懸濁液，沒有溶質和溶劑之說。
4 A
5 A 解析：硝酸銨溶于水后，溶液溫度明顯降低;小蘇打溶于水后，溶液的溫度升高;生石灰和水反應放出大量的熱;氯化鈉溶塌沖于水橘兆后溫度沒有明顯變化。
6 D 解析：分子的大小是不會發生改變的，改變的只是分子間的間隙。
7 C 解析：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物，叫做溶液;所以溶液中不一定含有兩種物質，可能含有多種物質。
8 D解析：向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發溶劑都可以使溶液變成飽和溶液;對于大多數固體，升高溫度可使溶質繼續溶解，不飽和溶液可采取降溫的方法使其變成飽和溶液。
9 B 解析：把一定溫度下一定質量的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液可采取的方法有：向不飽和硝酸鉀溶液中增加硝酸鉀至不能繼續溶解，或恒溫蒸發水至飽和(因是一定溫度下，所以不能采取降低溶液溫度的方法)。
反應熱為正值的時候加不加都可以，圓攜可能高中都要求加，但是在大學不作強制性要求，所中數以大學老師命高考題橘培伏的時候有的帶加號，有的不帶加號，反正自己寫的話最好寫上避免扣分。
以上就是西城二模化學2017的全部內容，如純水就不能看作是一種溶液，A錯誤;將蔗糖和食鹽同時溶于水中形成的溶液就會同時存在兩種溶質，B錯誤;氣體也可以作溶質，如鹽酸就是氯化氫氣體溶于水形成的 溶液，C錯誤。
