高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題？第二題選溴水不選氯水的解釋在上面一段有我大致看了下 這是一道比較難的實(shí)驗(yàn)題 其實(shí)是兩邊同時(shí)產(chǎn)生氣體到3中發(fā)生SO2+2H2S=3S+2H2O的反應(yīng) 所以 容器1 是一個(gè)簡(jiǎn)單啟普發(fā)生器，故用于H2S氣體的準(zhǔn)備而 6用來(lái)制取SO2，因?yàn)樵撗b置可以控制SO2的反應(yīng)速率 出來(lái)的SO2 通到2里檢測(cè)還原性，那么，高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題？一起來(lái)了解一下吧。
從圖上看，①是用FeS、2HCl反應(yīng)制取H2S，F(xiàn)eS是固體放在隔板上，長(zhǎng)頸漏斗中是鹽酸。②中裝有溴水(現(xiàn)象比氯水明顯)用來(lái)檢驗(yàn)題目中說(shuō)的SO2的還原性。③是混合兩種氣體的，即發(fā)生SO2+2H2S=3S+2H2O。檢驗(yàn)SO2的漂白性用的是品紅試液。當(dāng)SO2通過②后再通過④檢驗(yàn)漂白性，SO2的氧化性只能通過SO2+2H2S=3S+2H2O反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，無(wú)論是SO2還是H2S氣體都有毒，溶于水都顯酸性，所以用氫氧化鈉溶液吸收。⑥裝置是用來(lái)制SO2的，用濃硫酸和亞硫酸鈉來(lái)制取。
1）反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O(g)==高溫==Fe3O4+4H2
還原劑：Fe 氧化劑：H2O
2）導(dǎo)管放入水槽，加熱，有氣泡，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)回吸段水且短時(shí)間內(nèi)液面不下降
3）產(chǎn)生水蒸氣 防止爆沸
4）先酒精燈，再酒精噴燈。 原因：先讓裝置中充滿水蒸氣排除裝置中空氣，再點(diǎn)燃酒精噴燈，讓Fe于水蒸氣反應(yīng)，若反之，F(xiàn)e與裝置內(nèi)空氣反應(yīng)。
5）無(wú)水硫酸銅干燥（除水蒸氣）
純手打，望采納。
因?yàn)镾O2要用Na2SO3與1:1硫酸來(lái)制取，而Na2SO3是可以溶于水的，不能用啟普發(fā)生器，要用⑥裝置制取。
而H2S可以用FeS與稀硫酸來(lái)制取，F(xiàn)eS是不溶于水的黑色固體，該反應(yīng)可以用啟普發(fā)生器，裝置①是簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器。
裝置③是SO2與H2S兩種氣體混合反應(yīng)的裝置。
②品紅，檢驗(yàn)SO2有漂白性。
④溴水，檢驗(yàn)SO2有還原性。
⑤燒堿溶液，除去尾氣中的SO2或者H2S。
溴水濃度大時(shí)呈紅棕色，濃度小時(shí)呈黃色，顏色比氯水深，褪色比較明顯，揮發(fā)性也稍小些。
熟石灰在水中微溶，澄清石灰水濃度小；燒堿易溶于水，可配成較大濃度，吸收SO2比石灰水充分。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題（解題過程）
對(duì)于一些極弱的酸（堿），有時(shí)可以利用化學(xué)反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為比較強(qiáng)的酸（堿）之后，再進(jìn)行滴定，因此又稱之為強(qiáng)化法。以滴定硼酸的實(shí)驗(yàn)為例，滴定硼酸溶液前，可以向溶液中加入大量甘油或甘露醇，就可以用NaOH溶液進(jìn)行準(zhǔn)確滴定。反應(yīng)方程式如下：
H3BO3+2C3H8O3==H[B（C3H6O3）2]+3H2O
1、甘油中常含有游離酸，不經(jīng)過中和處理與硼酸溶液混合后會(huì)使得測(cè)量得到硼酸的量（偏大），因此要先把甘油中的游離酸中和之后再與硼酸混合。向硼酸中加入少量酚酞用NaOH溶液滴加至溶液顯（淺紅色）為止。
2、向硼酸溶液中加入甘油的目的是（強(qiáng)化，把硼酸變成較強(qiáng)的酸，以便測(cè)定）
3、(19.98mL+20.00mL+20.02mL)/3
=20.00ml=0.02000L
n(OH-)=0.1*0.02000
=0.002000mol
n(H?BO?)= 0.002000mol
m(H?BO?)=0.002000*62
=0.124g
該工業(yè)硼酸樣品的純度為0.124*(250/25)÷1.5=0.8267=82.67%
化學(xué)實(shí)驗(yàn)題主要考核你的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶，你需要熟記實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象，包括顏色變化、氣體生成等。實(shí)驗(yàn)中所用的器具材料和儀器名稱也是重要的考點(diǎn)，必須準(zhǔn)確掌握。化學(xué)實(shí)驗(yàn)題通常還會(huì)考察計(jì)算和化學(xué)式的運(yùn)用，這些都要求你在備考時(shí)全面復(fù)習(xí)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄是解答化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)中，各種化學(xué)物質(zhì)的反應(yīng)會(huì)帶來(lái)顏色變化、氣體生成等現(xiàn)象。了解這些現(xiàn)象有助于你更準(zhǔn)確地描述實(shí)驗(yàn)過程。例如，在鐵與硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有氣體生成。這種現(xiàn)象的觀察和記錄可以幫助你更好地理解和解答相關(guān)題目。
實(shí)驗(yàn)用具材料和儀器名稱是化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中的另一個(gè)重要考點(diǎn)。例如，在進(jìn)行酸堿滴定時(shí)，需要用到滴定管、錐形瓶、磁力攪拌器等。熟悉這些器具材料的名稱和用途，可以讓你在解答實(shí)驗(yàn)題時(shí)更加得心應(yīng)手。同樣，了解儀器的正確使用方法和注意事項(xiàng)，有助于你在實(shí)驗(yàn)中避免錯(cuò)誤。
化學(xué)式和計(jì)算也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中的重要考點(diǎn)。在實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)式可以用來(lái)表示反應(yīng)物和生成物的關(guān)系，通過計(jì)算可以得出實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。例如，在測(cè)定某溶液的濃度時(shí)，可以通過化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)。掌握化學(xué)式和計(jì)算方法，可以讓你在解答實(shí)驗(yàn)題時(shí)更加準(zhǔn)確。
在備考過程中，全面復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)用具材料和儀器名稱、化學(xué)式和計(jì)算方法，可以幫助你在化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中取得好成績(jī)。
以上就是高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的全部?jī)?nèi)容，鐵鈷鎳 一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?． 試驗(yàn)并掌握二價(jià)鐵鈷鎳的還原性和三價(jià)鐵鈷鎳的氧化性；2． 試驗(yàn)并了解鐵鈷鎳的配合物的生成和性質(zhì)。二、 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1． 鐵（II）、鈷（II）、 鎳（II）、 化合物的還原性 （1） 鐵（II）的還原性 a. 在酸性介質(zhì)中，內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
