化學方程式初三必考？在我初三那年，化學老師特別強調了一些化學方程式，要求我們牢記。其中幾個方程式印象深刻：首先是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。這個反應在生活中比較常見，比如用醋去除水垢就是基于這個原理。那么，化學方程式初三必考？一起來了解一下吧。
1:關于鎂帶燃燒
2Mg+O2=(點燃)2MgO
2:石灰水變渾濁:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(向下箭頭)+H2O
3:大理石
CaCO3
4:制取氧氣
2H2O2=（等號上MnO2）2H2O+O2(箭頭)
1、氫氧化鈣水溶液與二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
2、碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
3、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下： H2O2MnO22H2O+ O2 ↑；
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
5、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合加熱：2KClO3=MnO2、加熱=2KCl+3O2↑；
6、高溫煅燒碳酸鈣（工業制二氧化碳）：CaCO3高溫 CaO + CO2↑；
7、電解水：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑；
8、一氧化碳還原三氧化二鐵：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2；
9、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 ；
10、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl；
11、氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ；
12、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
初三化學常見的化學方程式主要包括以下幾類：
一、化合反應鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 → 點燃 → 2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 → 點燃 → Fe3O4 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 → △ → 2CuO 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 → 點燃 → 2Al2O3 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 → 點燃 → 2H2O 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 → 點燃 → 2P2O5 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 → 點燃 → SO2 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 → 點燃 → CO2 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 → 點燃 → 2CO 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 → 點燃 → 2CO2
二、分解反應水在直流電的作用下分解：2H2O → 通電 → 2H2↑ + O2↑ 加熱堿式碳酸銅：Cu22CO3 → △ → 2CuO + H2O + CO2↑ 加熱氯酸鉀：2KClO3 → MnO2 → 2KCl + 3O2↑ 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 → △ → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 → MnO2 → 2H2O + O2↑ 加熱氧化汞：2HgO → △ → 2Hg + O2↑ 鍛燒石灰石：CaCO3 → 高溫 → CaO + CO2↑ 碳酸不穩定而分解：H2CO3 → → H2O + CO2↑
三、置換反應金屬單質 + 酸 ——– 鹽 + 氫氣 鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑金屬單質 + 鹽 — 另一種金屬 + 另一種鹽 鐵與硫酸銅反應：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu 銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3 + Cu → Cu2 + 2Ag
四、復分解反應堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O堿＋酸→鹽＋H2O Cu2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O酸＋鹽→新鹽＋新酸 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3 Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 鹽＋堿→新鹽＋新堿 CuSO4 + 2NaOH → Cu2↓ + Na2SO4 Ca2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH
五、其它反應二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 + Ca2 → CaCO3↓ + H2O 氫氧化鈉和二氧化碳反應：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 → 點燃 → CO2 + 2H2O 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 → 點燃 → 2CO2 + 3H2O 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO → 加熱 → Cu + CO2
請注意，這里列出的化學方程式是初三化學中常見的一部分，并非全部。
1
紅磷在空氣中燃燒
4P
+
5O2
點燃
2P2O5
2
硫在空氣中燃燒
S
+
O2
點燃
SO2
3
氫氣在空氣中燃燒
2H2
+
O2
點燃
2H2O
4
碳在空氣中燃燒
C
+
O2
點燃
CO2
5
鐵在氧氣中燃燒
3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4
6
鎂在空氣中燃燒
2Mg
+
O2
點燃
2MgO
7
過氧化氫分解制氧氣
2H2O2
MnO2
2H2O
+
O2↑
8
實驗室用高錳酸鉀制氧氣
2KMnO4
△
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
9
氯酸鉀分解制取氧氣
2KClO3
MnO2
2KCl
+
3O2↑
10
水通電分解
2H2O
通電
2H2↑+
O2↑
11
氧化汞受熱分解
2HgO
△
2Hg
+
O2↑
12
碳在空氣中不充分燃燒
2C
+
O2
點燃
2CO
13
碳還原氧化銅
C
+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
14
碳還原氧化鐵
3C
+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2
↑
15
二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO2
高溫
2CO
16
實驗室制二氧化碳
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
CO2↑+
H2O
17
用石灰石燒制生石灰
CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
18
二氧化碳與水反應
CO2
+
H2O
===
H2CO3
19
碳酸易分解
H2CO3
===
CO2
↑+
H2O
20
二氧化碳和石灰水反應（檢驗CO2）
CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
H2O
21
一氧化碳在空氣中燃燒
2CO
+
O2
點燃
2CO2
22
一氧化碳還原氧化銅
CO
+CuO
△
Cu
+
CO2
23
一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
24鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
25.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
26.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
27.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
28.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
29.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
30.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
31.
鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
32鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
碳酸鈉與鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點燃
2CO2
+
3H2O
可能不全,希望你滿意!
在初三的化學中有考的方程式還是不是很多的，重點的就是記一些物質的性質及一些儀器的使用和一些化學的操作。想要知道一些化學方程式的話其實在課本上所提到的就都是應該掌握的。例如氫氣和氧氣的反應，鐵與稀鹽酸的反應，氫氣還原氧化銅的反應，一氧化碳還原三氧化二鐵的反應，實驗室制氧氣的反應比如說氯酸鉀分解或者是高錳酸鉀分解。
以上就是化學方程式初三必考的全部內容，化學方程式反應現象 2Mg+O2點燃=2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或Δ=2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或Δ=2CuO 紅色金屬變為黑色固體 4Al+3O2點燃或Δ=2Al2O3 銀白金屬變為白色固體 3Fe+2O2點燃=Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
