目錄化學實驗收獲和體會 實驗化學初中 實驗化學答案 化學選修3為什么不學 對實驗化學的認識
（1）藥品的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。
（2）物質的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿。
（3）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁
（4）儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。
（5）檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。
（6）玻璃儀器的洗滌如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
1、實驗過程中必須穿白大褂、帶手套；濃酸、燒堿具有強烈的腐蝕性，切勿濺到皮膚和衣服上。
2、使用濃硝酸、鹽酸、硫酸、高氯酸、氨水時，以及其他有毒和有惡臭氣體的實驗，均應在通風廚或在通風情況下操作。
3、移動、開啟大瓶液體藥品時，不能將瓶直接放在水泥地板上，最好用橡皮布或草墊墊好，若為石膏包封的可用水泡軟后開啟，嚴禁用錘砸、打，以防破裂。
4、打開易揮發的試劑瓶塞時，不可把瓶口對準自己臉部或他人，不可用鼻子對準試劑瓶口。
5、取用試劑時，瓶塞要倒放在潔凈處，取用完畢后立即蓋好密封。 6、稀釋溶液。稀釋硫酸時，必須在耐熱容器內進行，并且在不斷攪拌下，慢慢將硫酸加入水中。絕對不能將水加注到濃硫酸中，防止酸液濺射，非常危險。在溶解氫氧化鈉，氫氧化鉀等發熱物質時，也必須在耐熱容器中進行。
7、實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放回指定的容器內。
8、不得私自將實驗品帶出實驗室。
9、燈火加熱時要注意安全。酒精燈中的酒精不得超過容量的2/3；燈內酒精不足1/4時，應滅火后添加酒精。在酒精燈快燒盡、燈火還沒熄滅時，千萬不能注入燃料。酒精燈熄滅時，要用燈帽來罩，不要用口來吹，防止發生意外。不要用一個酒精燈來點燃，以免酒精溢出，引起燃燒。點燃的火柴用完后立即熄滅，不得亂扔。
10、易燃溶劑加熱時，必須在水浴中進行，避免使用明火；切忌將熱電爐放入實驗柜中，以免發生火災；加熱或傾倒液體時，切勿俯視容器，以防液滴飛濺造成傷害。給試管加熱時，切勿將管口對著自己或他人，以免藥品噴出傷人。
11、取下正在沸騰的溶液時，應用瓶夾先輕搖動以后取下，以免濺出傷人。 12、強腐蝕性、可燃性、有毒或易爆物品的器皿，應由操作者親手洗凈。空試劑瓶扔進垃圾桶前要破碎，以免發生意外事故。
13、使用玻璃儀器時，要按照要求輕拿輕放，以免破損，造成傷害。
14、嚴禁用濕手去開啟電閘和電器開關，凡漏電儀器不要使用，以免觸電。
15、試驗完畢后，對實驗室作一次的檢查；下班時，整理好器材、和各種資料，切斷電源，關好門窗和水龍頭。
化學是以實驗為基礎的自然學科。在研究元素化合物的有關化學性質,進行物質的分離與提純、鑒別與鑒定等定性定量分析，下面給大家分享一些關于化學實驗的基本步驟，希望對大家有所幫助。
化學實驗操作具體步驟
1 粗鹽中難溶性雜質的去除
實驗用品：小藥匙、量筒(10mL、50mL各一個)、膠頭滴管、燒杯3個、濾紙(快速濾紙)、鐵架臺(附大小適宜的鐵圈)、漏斗、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、石棉網、蒸發皿、粗鹽 、廢液缸 (要貼有標簽)、小燒杯(盛放固體廢棄物，要貼有標簽)、火柴
實驗步驟：
第一步：溶解
1、固體取用：取一小藥匙粗鹽，放入“溶解食鹽”燒杯中。用吸水紙擦干藥匙放回原處;盛放食鹽的試劑瓶蓋好瓶塞，放回原處(標簽朝外)。
2、量取：將“盛水試劑瓶”取到面前，拿下瓶塞倒放桌上;再選取10mL量筒。一手拿量筒，使量筒略傾斜，一手拿試劑瓶(標簽朝向手心)，口對口，沿量筒壁緩緩倒入接近10ml水。倒完后，量筒放在桌上，用膠頭滴管吸取“試劑瓶”中水滴入量筒(量筒讀數：蹲下視線與凹液面最低處水平;膠頭滴管：捏膠頭、趕空氣、伸瓶中、放手吸、不平放、不倒置)。膠頭滴管中若有水剩余放入“廢液缸”
3、溶解：一手拿盛放食鹽的燒杯，一手拿量筒，將量筒內的水沿燒杯壁緩緩倒入燒杯中，倒完量筒放回原處。用玻璃棒攪拌使食鹽全部溶解，溶解完成后將玻璃棒放回原處。溶解后的食鹽放在右側待用。
第二步：過濾
1、制作過濾器：濾紙對折再對折，打開后一邊一層一邊三層，放入漏斗(濾紙邊緣低于漏斗邊緣)，用膠頭滴管從“盛水試劑瓶”吸取少量水滴到濾紙上(漏斗下端用“盛放廢液燒杯”接滴下的水)，潤濕，使其緊貼漏斗內壁。
2、儀器安裝：將鐵架臺取到面前，將盛接“濾液燒杯”放在鐵架臺上，漏斗放入鐵圈中，調節鐵圈高度，使漏斗末端管口緊貼燒杯內壁。
3、過濾：將玻璃棒輕靠三層濾紙一側，燒杯尖嘴輕靠在玻璃棒中下部(即直線距離不超過漏斗口范圍)，將液體沿玻璃棒緩緩倒入漏斗(漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣)，等待過濾完畢。完畢，將漏斗取下，用玻璃棒將漏斗內濾紙移入“回收廢物燒杯”，漏斗倒扣放回原處。
第三步：蒸發
挑選出完成蒸發實驗必需的實驗用品，并安裝擺放(不進行蒸發操作)。
1、實驗用品：
鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、石棉網、火柴、盛接“濾液燒杯”
2、安裝擺放：將酒精燈放在鐵架臺上，蒸發皿放入鐵圈中，根據酒精燈高度調節鐵圈高度。
第四步：洗滌并整理儀器
1、濾液倒入廢液缸，用試管刷刷洗2個燒杯、沖洗玻璃棒，洗完放回原處。
2、所有儀器放回原處，擺放整齊，標簽朝外;桌子擦凈。
化學試題1 粗鹽中難溶性雜質的去除評分細則
說明：1.量筒使用過程重點關注以下問題：量筒選取是否正確。傾倒液體超過規定量，可以重做一次，但不能用膠頭滴管伸進量筒吸取液體。量筒讀數時，若背對刻度或手執量筒讀數以及仰視或俯視讀數均為錯誤操作。
2.過濾時玻璃棒需靠在三層濾紙上，若靠在單層濾紙上為錯誤操作。
3.直接將粗鹽水倒入過濾器為錯誤操作。
4.多取的固體藥品或液體，不能放回原瓶。
5. 蒸發操作選擇儀器時不能少選或多選。
氣體的制備
實驗室制取氣體及其性質實驗，是屬于基本操作的簡單綜合實驗.復習時，可從所需藥品、反應原理、選用的儀器裝上、收集方法、驗滿或驗純以及注意事項等方面進行歸納總結.通過對比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的個性及幾種氣體的共性，提高記憶效果.
有關氣體制備.
(1)氣體的發生裝置
根據所用反應物的狀態和反應條件，可分為兩類：
(2)氣體的收集裝置
根據氣體的溶解性及密度，選擇用排水法(氣體難溶于水)或向上排空氣法(氣體密度比空氣大)、向下排空氣法(氣體密度比空氣小)進行收集.
(說明：排空氣集氣法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向)
(3)集氣瓶的多種用途
①集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。長進短出。
比空氣輕的氣體氣體流向為“短進長出”.若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶于水的氣體.
②量氣瓶：定量收集量取氣體體積的實驗裝置，氣體“短進長出”.
③儲氣瓶：先排水集氣后，使用氣體時，用高位水(或接水龍頭)將瓶內氣體壓出，水從長管進，氣體從短管出.
④洗氣瓶：瓶內放適量液體試劑(約l/3)用于氣體的干燥(除去水蒸氣)、凈化(吸收雜質)或性質實驗(檢驗某氣體存在或驗證某氣體性質)，則應“長進短出”.
(4)裝置氣密性的檢查
不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性.
(5)防倒吸
用排水集氣法將氣體集滿后，應先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈.
(6)棉花團的作用
用 KMnO4分解制取O2時，應將棉花團置于大試管口處，以防止 KMnO4粉末從導管口噴出。
實驗知識點提要
1、常用化學儀器的名稱、用途及使用時的注意事項
針對考核的基本要求，可根據儀器的用途及功能進行分類，在分類中進行比較，在比較中加深印象.
能加熱的儀器：試管、蒸發皿、燒杯(間接加熱).
用于計量的儀器：托盤天平、量簡.
用于夾持的儀器：鐵架臺、試管夾.
用于加熱的儀器：酒精燈.
用于滴加少量液體的儀器：膠頭滴像
用于收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶，
用于分離少量物質的儀器：漏斗.
用于攪拌和引流的儀器：玻璃棒.
化學實驗的基本步驟相關文章：
★做化學實驗基本實驗操作步驟
★化學實驗基本操作介紹
★化學實驗基本操作知識
★化學實驗基本知識
★化學實驗基本方法
★高中化學實驗基本操作知識點
★高中化學實驗基本操作的方法是什么
★初中化學實驗步驟整理歸納
★2020中考化學實驗基本操作步驟重點知識點歸納
第一部分 化學實驗基礎知識與基本技術
第1章 化學實驗常識
1.1 化學實驗的基本要求
1.2 化學試劑的等級與適用范圍
1.3 試樣的采集與處理
第2章 化學實驗中的數據表達與處理
2.1 測量誤差與有效數字
2.2 化學實驗中的數據表達與處理
第3章 實驗室通用技術
3.1 氣壓計的純螞使用
3.2 溫度的測量
3.3 秒表的使用
3.4 比重計的使用
第4章 化學實驗基本技術
4.1 常用玻璃儀器和用具的使用
4.2 天平與稱量
4.3 溶液的配制
4.4 加熱與冷卻
4.5 氣體的發生、凈化和收集
4.6 物質的分離和提純
4.7 常用理化參數的測定
4.8 干燥操作與干燥劑
4.9 半微量定性分析基本操作
第二部分 化學實驗基本技能培養
第5章 化學實驗基本操作訓練
實驗1 儀器的認領和洗滌
實驗2 燈的使用和加熱操作
實驗3 簡單玻璃工操作
實驗4 儀器的裝配——塞子的選擇和鉆孔
實驗5 試劑的取用和試管操作
實驗6 分析天平稱量練習
實驗7 溶液的配制
實驗8 滴定操作
第6章 物質的提純和性質
實驗9 氧氣的制備和性質
實驗lO 氫氣的制備和性質
實驗11 一氧化碳
實驗12 由海鹽制備試劑級氯化鈉
實驗13 轉化法制備硝酸鉀
實驗14 水蒸氣蒸餾
實驗15 Fe3+，Al3+的分離——液一液萃取與分離
實驗16 氧化還原反應和氧化還原平衡
第7章 常用理化數據的測定
實驗17 熔點的測定?
實驗18 蒸餾和沸點的測定
實驗19 二氧化碳相對分子質量的測定
實驗20 摩爾氣差褲蠢體常數的測定
實驗21 醋酸電離度和電離常數的測定
實驗22 磺基水楊酸合鐵(Ⅲ)配合物的組成及其穩定常數的測定
實驗23 I3-一I+I2平衡常數的測定——滴定操作
實驗24 過氧化氫分解熱的測定——溫度計與秒表的使用
實驗25 化學反應速率與活化能——數據虛陪分析與處理
實驗26 碘化鉛溶度積的測定
實驗27 銀氨配離子配位數的測定
實驗28 簡單分子或離子的空間結構
實驗29 晶體結構
第三部分 合成制備實驗
第8章 無機化合物的制備
實驗30 硫代硫酸鈉的制備
實驗31 四氯化錫的制備(半微量法)
實驗32 四碘化錫的制備(非水溶劑制備法)
實驗33 從廢定影液中回收銀(設計實驗)
實驗34 從爛版液回收硫酸銅(設計實驗)
實驗35 從廢鐵屑制備三氯化鐵試劑(設計實驗)
實驗36 堿式碳酸銅的制備(設計實驗)
第9章 有機化合物的制備
實驗37 環己烯的制備
實驗38 溴乙烷的制備
實驗39 1一溴丁烷的制備
實驗40 1，2一二溴乙烷的制備
實驗41 對二叔丁基苯的制備
實驗42 2一甲基一2一丁醇的制備
實驗43 三苯甲醇的制備
實驗44 無水乙醇的制備
實驗45 乙醚的制備
實驗46 正丁醚的制備
實驗47 甲基叔丁基醚(汽油添加劑MTBE)
實驗48 環己酮的制備
實驗49 己二酸的制備
實驗50 苯乙酮的制備
實驗51 l，2一二苯乙烯的制備
實驗52 1，9一壬二酸的制備
實驗53 肉桂酸的制備
實驗54 乙酸乙酯的制備
實驗55 乙酰乙酸乙酯的制備
實驗56 鄰苯二甲酸二丁酯的制備
實驗57 甲基橙的制備
實驗58 苯甲酰乙酸乙酯和苯甲酰丙酮的制備
實驗59 4一苯基一2一丁酮的制備
實驗60 苯胺的制備
實驗61 乙酰苯胺的制備
實驗62 對乙酰氨基苯磺酰氯的制備
實驗63 對氨基苯磺酰胺的制備
實驗64 2一硝基一1，3一二苯酚的制備
實驗65 呋喃甲醇和呋喃甲酸的制備
實驗66 安息香的制備
實驗67 8一羥基喹啉的制備
實驗68 外消旋一a一苯乙胺的制備
實驗69 相轉移催化法制備二茂鐵
實驗70 從茶葉中提取兒茶素和咖啡因
實驗7l 脲醛樹脂的合成
實驗72 綠色植物中色素的提取與分離(設計實驗)
實驗73 蛋黃中提取卵磷脂(設計實驗)
實驗74 Diels—Alder的環加成合成(設計實驗)
實驗75 有機玻璃的合成(設計實驗)
第四部分 化學物質的分析
第10章 定性分析
實驗76 主族金屬(堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍)
實驗77 ds區金屬(銅、銀、鋅、鎘、汞)
實驗78 第一組(銀組)陽離子混合液的分析
實驗79 第二組(銅錫組)陽離子混合液的分析
實驗80 第一過渡系元素(一)(鈦、釩、鉻、錳)
實驗81 第一過渡系元素(二)(鐵、鈷、鎳)
實驗82 第三組(鐵組)陽離子混合液分析
實驗83 第四、五組(鈣鈉組)陽離子混合液的分析
實驗84 陽離子未知液的分析
實驗85 p區非金屬元素(一)(鹵素、氧、硫)
實驗86 p區非金屬元素(二)(氮族、硅、硼)
實驗87 陰離子的基本特性及分別鑒定
實驗88 可溶性固體未知物的分析
實驗89 某些雜環化合物和生物堿的性質
實驗90 鹵代烴的性質
實驗91 糖類物質的性質(5學時)
實驗92 醛和酮的性質
實驗93 氨基酸和蛋白質的性質(4學時)
第11章 定量分析
11.1 酸堿滴定法
11.2 配位滴定法
11.3 氧化還原滴定法
11.4 沉淀滴定法
11.5 重量分析法
實驗94 銨鹽中含氮量的測定(甲醛法)
實驗95 混合堿的分析(雙指示劑法)
實驗96 食用醋酸含量的測定
實驗97 有機酸摩爾質量的測定
實驗98 硼酸含量的測定
實驗99 水的總硬度的測定(EDTA法)
實驗100 石灰石或白云石中鈣、鎂含量的測定
實驗101 鉛、鉍混合液中鉛和鉍的連續測定
實驗102 過氧化氫含量的測定
實驗103 軟錳礦氧化力(MnO2)的測定
實驗104 鐵礦石中鐵含量的測定(重鉻酸鉀法)
實驗105 SnCl2一TiCl3一K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵的含量(無汞法)
實驗106 12和Na2S2O3標準溶液的配制及標定
實驗107 銅鹽中銅含量的測定(碘量法)
實驗108 工業苯酚純度的測定
實驗109 碘量法測定葡萄糖的含量
實驗110 AgNO3，NH4ScN標準溶液的配制和滲度的標定
實驗111 可溶性氯化物中氯含量的測定(莫爾法)
實驗112 銀合金中銀含量的測定(福爾哈德法)
實驗113 氯化鋇中鋇含量的測定
實驗114 合金鋼中鎳含量的測定(丁二酮肟重量法)
實驗115 有機陽離子交換樹脂交換容量的測定
實驗116 鈷、鎳的離子交換分離及絡合滴定法測定
實驗117 紙色譜法分離和鑒定氨基酸
實驗118 偶氮苯和對硝基苯胺的薄層色譜分離
第12章 綜合技能訓練
12.1 明確分析題目(任務)的目的和要求
12.2 查閱資料
12.3 分析方案的擬定
實驗119 混合酸堿溶液中各自組分含量的測定
實驗120 乙酰水楊酸含量的測定
實驗121 有機酸試劑純度的測定
實驗122 蛋殼中Ca，Mg含量的測定
實驗123 絡合滴定方案設計實驗
實驗124 氧化還原滴定方案設計實驗
實驗125 水果中抗壞血酸(Vc)含量的測定(直接碘量法)
實驗126 補鈣制劑中鈣含量的測定(高錳酸鉀間接滴定法)
實驗127 化學需氧量的測定(高錳酸鉀法)
實驗128 食品中還原糖的測定(高錳酸鉀法)
實驗129 漂白粉中有效氯含量的測定
實驗130 含碘食鹽中含碘量的測定
實驗131 醬油中氯化鈉含量的測定(福爾哈德法)
實驗132 過氧乙酸含量的測定
實驗133 硅酸鹽水泥中SiO2，Fe2O3，Al2O3，CaO和MgO含量的測定
實驗134 四氧化三鉛組成的測定
實驗135 環境化學實驗——水中溶解氧及大氣中二氧化硫含量的測定
實驗136 滴定分析實驗操作(NaOH溶液濃度的標定)考查表
第五部分 附錄
一、危險藥品的分類、性質和管理
二、常用酸堿溶液的濃度和密度
三、常用指示劑的配制
四、常用緩沖溶液的配制
五、某些試劑溶液的配制
六、定性分析試劑的配制方法
七、定性分析試液的配制方法
八、常用基準物質及其干燥條件與應用
九、常用熔劑和坩堝
十、某些無機化合物的溶解度
十一、弱電解質的電離常數
十二、溶度積
十三、常見沉淀物的DH
十四、某些離子和化合物的顏色
十五、幾種常見的化學手冊
參考文獻
1.高中化學必備實驗常識
雖然說，高中化學實驗是高中化學學習過程中的一小部分，但是呢，化學實驗也是博大精深的！其所要涉及到的內容和范圍都是很廣的，就比如之前，三及第高中學習網名師給大家講的有機實驗的加熱原則，那么在一般情況下，高中化學實驗有哪些常識呢？ 第一個氣味的常識知識： a、凡是可溶于水或者可跟水反應的氣體都具有 *** 性難聞氣味；如鹵化氫 b、凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的 *** 性氣味。
如H2S 第二個燃燒的常識知識： 凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質及其負價元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應單質燃燒的火焰顏色相同或者相似。 第三個定容和定溫的常識知識： 在定溫、定容且容積相同的兩個容器內進行的同一個可逆的反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量成一定的倍數，則數量多的容器內的平衡狀態相當于對數量少的容器加壓！ 三及第高中學習網名師希望大家注意的是，在定溫和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。
最后，三及第名師要提及的是，離子化合物在常態下都呈固態，一般正5價以上的共價化合物（非水化物）在常態下是固態！如：P2O5,SO3！這點也需要同學們注意。
2.我要收集一些關于初中化學實驗知識
想一想：
1.為什么取下的瓶塞應倒放在桌子上？
2.為什么手握試劑瓶應該標簽對著手心？
想一想：
如果指針偏向左邊，哪一邊的托盤質量較大？應怎樣調節平衡螺絲？為什么？
想一想：
使用托盤天平稱量固體物質時，為什么在右盤上放紙？
想一想：
為什么不用大量筒量取少量液體？不用小量筒簡分多次量取較大體積的液體？
想一想：
1.為什么使用試管夾時應從試管底部往上套，而不能從上部往下套？
2.為什么試管夾夾在試管的中上部？而不能夾在中部或上部？
3.為什么手握試管夾不能把拇指按在短柄上？
想一想：
1.為什么濾紙邊緣應比漏斗邊緣低？
2.為什么濾紙和漏斗壁間不要留有氣泡？
3.為什么漏斗下端管口緊靠燒杯內壁？
4.為什么讓液體沿著玻璃棒緩緩流進漏斗？
想一想：
為什么當加熱蒸發皿其中出現多量固體時就停止加熱，而不是到全部水分蒸干后再停止加熱？
想一想：
為什么玻璃管口插入前要用水濕潤？
想一想：
(1)兩手掌心握容器外壁的目的是什么？
(2)裝置不漏氣時容器受熱，其中的空氣受熱膨脹而出現什么現象？當松開手掌后容器內空氣逐漸冷卻，內部氣壓減少出現什么現象？
1. 怎樣組裝一套裝置用排空氣法收集氧氣？
2.制取氧氣時，應根據什么調節試管的高度？
3.用高錳酸鉀制氧的殘留固體中有哪些物質？怎樣從其中回收二氧化錳？
4.怎樣鑒別空氣、氮氣、氧氣、二氧化碳四瓶無色氣體？
2. 為什么純凈的氫氣在空氣中能安靜地燃燒，而混入空氣或氧氣的氫氣點燃能發生爆炸？
我費盡心思給你想的 絕對原創！ 望采納！ 不要讓我 良苦用心終成空！
3.中學階段有那些化學實驗基本知識和基本操作
化學實驗常用儀器的使用方法及注意事項 一、容器與反應器 1、可直接加熱 （1）試管 主要用途：①常溫或加熱條件下，用作少量試劑的反應容器。
②收集少量氣體和氣體的驗純。③盛放少量藥品。
使用方法及注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾住距試管口 處。②試管的規格有大有小。
不加熱時，試管內盛放的液體不超過容積的 ，加熱時不超過 。③加熱前外壁應無水滴；加熱后不能驟冷，以防止試管破裂。
④加熱時，試管口不應對著任何人。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強堿性物質。（2）蒸發皿 主要用途：①溶液的蒸發、濃縮、結晶。
②干燥固體物質。使用方法及注意事項：①盛液量不超過容積的 。
②可直接加熱，受熱后不能驟冷。③應使用坩堝鉗取放蒸發皿。
（3）坩堝 主要用途：用于固體物質的高溫灼燒。使用方法及注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取放坩堝時應用坩堝鉗。③加熱后可放在干燥器中或石棉網上冷卻。
④應根據加熱物質的性質不同，選用不同材料的坩堝。 2、墊石棉網可加熱 （1）燒杯 主要用途：①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。
②用作較大量試劑發生反應的容器。③用于過濾、滲析、噴泉等實驗，用于氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等。
④冷的干燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；涂有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗 氣體。使用方法及注意事項：①常用規格有50mL、100mL、250mL等，但不用燒杯量取液體。
②應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒杯外壁應無水滴。③盛液體加熱時，不要超過燒杯容積的 ，一般以燒杯容積的 為宜。
④溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌時，不要觸及杯底或杯壁。（2）燒瓶 主要用途：①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器，常用于各種氣體的發生裝置中。
②蒸餾燒瓶用于分離互溶的、沸點相差較大的液體。③圓底燒瓶還可用于噴泉實驗。
使用方法及注意事項：①應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒瓶外壁應無水滴。②平底燒瓶不能長時間用來加熱。
③不加熱時，若用平底燒瓶作反應容器，無需用鐵架臺固定。（3）錐形瓶 主要用途：①可用作中和滴定的反應器。
②代替試管、燒瓶等作氣體發生的反應器。③在蒸餾實驗中，用作液體接受器，接受餾分。
使用方法及注意事項：①滴定時，只振蕩不攪拌。②加熱時，需墊石棉網。
3、不能加熱 （1）集氣瓶（瓶口邊緣磨砂） 主要用途：①與毛玻璃片配合，可用于收集和暫時存放氣體。②用作物質與氣體間反應的反應容器。
使用方法及注意事項：①不能加熱。②將瓶口與毛玻璃片涂抹一層薄凡士林，以利氣密。
③進行燃燒實驗時，有時需要在瓶底放少量水或細沙。（2）廣口瓶、細口瓶（瓶頸內側磨砂） 主要用途：①廣口瓶用于存放固體藥品，也可用來裝配氣體發生器（不需要加熱）。
②細口瓶用于存放液體藥品。使用方法及注意事項：①一般不能加熱。
②酸性藥品、具有氧化性的藥品、有機溶劑，要用玻璃塞；堿性試劑要用橡膠塞。③對見光易變質的要用棕色瓶。
（3）滴瓶 主要用途：用于存放少量液體，其特點是使用方便 使用方法及注意事項：①滴管不能平放或倒立，以防液體流入膠頭。②盛堿性溶液時改用軟木塞或橡膠塞。
③不能長期存放堿性試劑。（4）啟普發生器 主要用途：固—液不加熱制氣體反應的反應器。
使用方法及注意事項：不可加熱，也不能用于劇烈放熱的反應。二、計量儀器 1、粗量儀器 （1）量筒 主要用途：①粗略量取液體的體積（其精度可達到0.1mL）。
②通過量取液體的體積測量固體、氣體的體積。使用方法及注意事項：①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等規格的，量筒規格越大，精確度越低。
②量筒無零刻度。③量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。
2、精密量度儀器 （1）滴定管 主要用途：①準確量取一定體積的液體（可精確到0.01mL）。②中和滴定時計量溶液的體積。
使用方法及注意事項：①酸式滴定管不能盛放堿性試劑；堿式滴定管不能盛放酸性試劑、具有氧化性的試劑、有機溶劑等。②使用前要檢驗是否漏水。
（2）容量瓶 主要用途：配制一定體積濃度準確的溶液（如物質的量濃度溶液）。使用方法及注意事項：①頸部有一環形標線，瓶上標有溫度和容器，常用規格有50mL、100mL、250mL、500mL等。
②使用前要檢驗是否漏水。③不用來量取液體的體積。
3、計量器 （1）托盤天平 主要用途：用于粗略稱量物質的質量，其精確度可達到0.1g。使用方法及注意事項：①稱量前調“0”點：游碼移零，調節天平平衡。
②稱量時，兩盤墊紙，左物右碼。易潮解、有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量后：砝碼回盒，游碼回零。（2）溫度計 主要用途：用于測量液體或蒸氣的溫度。
使用方法及注意事項：①應根據測量溫度的高低選擇適合測量范圍的溫度計，嚴禁超量程使用。②測量液體的溫度時，溫度計的液泡要懸在液體中，不能觸及容器的底部或器壁。
③蒸餾實驗中，溫度計的液泡在蒸餾燒瓶支管口略下部位。④不能將溫度計當攪拌棒使用。
三、干燥。
4.求高中化學實驗方面知識的一些歸納,掛鉤高考,高分
高三化學復習 化學實驗知識【考綱要求】1.了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。
2.了解化學實驗室常用儀器的主要用途和各使用方法。3.掌握化學實驗的基本操作。
能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。4.掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法）。
5.能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，能根據要求配制溶液。6.能根據實驗試題要求，做到：（1） 設計、評價或改進實驗方案；（2） 了解控制實驗條件的方法；（3） 分析或處理實驗數據，得出合理結論；（4） 繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。
7.以上各部分知識與技能的綜合應用。【知識要點】一、常用儀器的使用l.能加熱的儀器（l）試管 用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用于制取或收集少量氣體。
使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。 ②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。
③加熱后不能驟冷，防止炸裂。④加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
（2）燒杯 用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。
②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。（3）燒瓶 用于試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。
它們都可用于裝配氣體發生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質。
使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網，也可用于其他熱浴（如水浴加熱等）。 ②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。
(4)蒸發皿 用于蒸發液體或濃縮溶液。使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。
②盛液量不應超過蒸發皿容積的2/3。 ③取、放蒸發皿應使用坩堝鉗。
（5）坩堝 主要用于固體物質的高溫灼燒。使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取、放坩堝時應用坩堝鉗。（6）酒精燈 化學實驗時常用的加熱熱源。
使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。 ②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。
③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。 ④絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。
⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。
2.分離物質的儀器（1）漏斗 分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉移液體。
長頸漏斗用于氣體發生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應器中隨時加液。
也用于萃取分離。（2）洗氣瓶 中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。
洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。
（3）干燥管 干燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。3.計量儀器（l）托盤天平 用于精密度要求不高的稱量，能稱準到0.1g。
所附砝碼是天平上稱量時衡定物質質量的標準。使用注意事項：①稱量前天平要放平穩，游碼放在刻度尺的零處，調節天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。
③稱量干燥的固體藥品應放在在紙上稱量。④易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。
⑤稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。（2）量筒 用來量度液體體積，精確度不高。
使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。
（3）容量瓶 用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。
用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。使用注意事項：①只能配制容量瓶上規定容積的溶液。
②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20℃左右。（4）滴定管 用于準確量取一定體積液體的儀器。
帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。使用注意事項：①酸式、堿式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估計讀數為±0.01mL。 ③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤洗滴定管。
④調整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0'或“0”以下的某一定刻度。讀數時視線與管內液面的最凹點保持水平。
（5）量氣裝置 可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。
排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強下所產生的氣體的體積。適用于測量難溶于水的氣體體積。
4.其它儀器鐵架臺（鐵夾、鐵圈） 坩堝鉗 燃燒匙 藥匙 玻璃棒 溫度計 冷凝管 表面皿 集氣瓶 廣口瓶 細口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研缽 試管架 三角架 干燥器 二、化學實驗基本操作1、儀器的洗滌玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水。
5.高中化學都有什么實驗（重點實驗）
我這里有一份挺全的資料，留個郵箱我發給你吧.截了一部分下來給你看看質量.高中化學實驗復習系列復習資料一萃取是利用分散系中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的過程.高中化學中的萃取，主要是萃取溴水、碘水之類的問題.溴和碘均不易溶于水，易溶于有機溶劑，所以用有機溶劑可以把溴和碘從其水溶液中分離出來.如果用苯來萃取，苯層在上面，下面的水層變得無色透明；如果用四氯化碳來萃取，四氯化碳層在下方，上面的水層會變得無色透明.高中化學常考實驗知識一.化學實驗操作七原則1.“從下往上”原則.以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶.2.“從左到右”原則.裝配復雜裝置應遵循從左到右順序.如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯.3.先“塞”后“定”原則.帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器.。
6.高中化學實驗知識
高中化學實驗反應現象
1鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有 *** 性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有 *** 性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。 ………………
一共有80條，剩下的可以到vcm仿真實驗，全的~~
7.麻煩給下高中關于化學實驗安全的所有知識 、謝啦
請注意下列情況下常常會發生實驗事故：一、違反操作規定例如，點燃氫氣必須先檢驗純度。
可是，如果你在用鋅和鹽酸反應制取氫氣的演示實驗過程中，當鋅粒反應完后，打開反應器的塞又裝上鋅粒，塞上塞就點燃，就會引起儀器爆炸。為什么會發生爆炸事故呢？這是因為你違背了點燃氫氣前必須檢驗純度的操作規定。
實驗過程中打開塞裝鋅粒跟實驗開始時裝鋅粒相同，反應器里進入了空氣，氫氣和氧氣混合，點燃都會發生爆炸。又如，在制乙烯時，在大試管里倒入酒精和濃硫酸，加熱時，就會發生液體噴出事故。
為防止這樣的事故發生，在加熱液體制取氣體時，應加入瓷片以防爆沸。還要注意，如果你用酒精和濃硫酸加入瓷片加熱制乙烯，用排水取氣法收集完畢時，先撤去了酒精燈，冷水就會沿導管流入盛濃硫酸的燒瓶，以致引起燒瓶炸裂。
這是因為你違背了實驗操作而引起的。加熱制取氣體并用排水法收集，實驗完畢時，應先把導管從水里撤出，再撤酒精燈。
上面的操作正好顛倒了，先撤去了酒精燈，還沒來得及取導管，水就沿導管流入反應器，引起儀器炸裂，濺出硫酸。二、用藥過量發生事故一些實驗雖然劇烈，但試劑量小并無危險，用藥量稍大便會發生危險。
如紅磷在氧氣里燃燒時，反應很劇烈，但藥量少時并無危險。在做分組實驗時，讓學生觀察紅磷在氧氣里燃燒時的現象，放入的藥量一定要適量，不得隨意用藥，否則就會發生意外事故。
又如：用小蘇打和濃硫酸反應做二氧化碳的滅火實驗。如果小蘇打和濃硫酸用量大，產生氣壓過大，會沖開膠塞，噴出酸液。
像這樣，也曾發生過燒壞衣服，腐蝕操作者的手的事故。再如：配制銀氨溶液時，如果加入過量的氨水，且不隨配隨用，久置后再用，溶液中生成了容易爆炸的物質，用時就會引發爆炸事故。
此實驗要防止加入過量氨水，銀氨溶液必須隨配隨用，不能久置。三、藥品混入雜質在用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣時，錯把木炭粉當作二氧化錳加入試管與氯酸鉀混合，使得藥品中混入了雜質，造成了爆炸事故。
因此用藥時要認真辨清藥物，不得馬虎從事。又如：做甲烷的演示實驗時，有人沒有把空氣排凈就點燃甲烷氣體，產生爆炸事故。
此實驗應先做甲烷的性質實驗，再點燃甲烷氣體，以防空氣的混入，保證甲烷的純度，避免爆炸事故的發生。四、使用失落標簽未經鑒定的試劑發生事故如，在配制溶液時錯把硫酸當鹽酸使用，造成傷害事故。
凡失落標簽的試劑一定要檢驗確定后再使用，以避免傷害事故的發生。五、實驗室空氣不流通在演示氯氣、硫化氫、二氧化氮、一氧化碳等有毒氣體時，或學生實驗可燃性氣體。
如制氫氣、乙烯、乙炔等時，如果實驗室空氣不流通，有毒、易燃氣體逸散到空氣中越積越多，達到一定濃度，會引起師生中毒或其他意外事故。因此實驗室應安置通風櫥、換氣扇等通風設施，必須做到實驗室空氣流通。
為安全地進行化學實驗教學，實驗時一定要做到以下幾點：1.一切實驗一定要按照操作規定進行。2.一切實驗一定要在預備室準備好，做到實驗無誤，方可拿到教室或實驗室做。
3.做有毒、可燃性實驗時，一定要打開門窗，使空氣流通。4.有可燃性氣體參加的實驗，在點燃或加熱前切勿混入空氣或氧化劑。
5.用藥量寧少勿多，不要取用未經鑒定無標簽的試劑，隨配隨用，不可久置。6.沒做過的實驗要向能者請教或查清資料再做，不要冒然實驗。
7.步驟多的實驗，操作順序要記熟，不可看一步做一步。8.實驗室要有一定的安全設施。
9.熟悉實驗室事故的急救方法和處理措施。
