高中化學選修2，高中化學選修2電子書

目錄

高一化學選修二

高中化學選修1電子課本

高中化學選修3人教版課本

高中化學選修2電子書新教材

上海高中化學必修二電子版

高一化學選修二

選修五本：

選修1：化學與生活。

選修2：化學與技術。

選修3：物質結構與性質。

選修4：化學反應原理。

選修5：有機化學基礎。

選修6：實驗蔽枝化學。

目前的高中化學教材分為兩部分：必修和選修。

必修顧名思義就是必須學的（不管是文科生還是理科生，高一都要學習化學的必修教材），共有兩本，必修一和必修二。內容如下：

必修一：化學實驗相關、物質的量相關、物質分類法、離子反應和氧化還原反應、金屬非金屬性質和元素化學。元素化學主要講了鈉、鋁、鐵等金屬和氯、硫、硅、氮等非金屬相關的化學知(fan)識(ying)，但考試考的絕不止這些。

必修二：部分元素周期表和一點點元素周期律、極其基礎的化學鍵相關知識、極其基礎的化學反應原理，包括化學熱力宏慶敏學（能量變化）、電化學（原電池）和化學動力學（反應速率）、極其基礎的有機化學（很散不好怎么概括）、資源開差態發利用。

這本書emmmm，不好怎么說，它幾乎什么都講了一點，但什么都講得不深，又講得很散，被選修吊著打……也許就只是一本為選修服務的基礎入門書吧。（很多書甚至把必修二和選修四放在一起講）。

必修部分共兩本，看似內容很多但全是基礎，基礎打得牢的人學起來基本無壓力。

高中化學選修1電子課本

常見的化學變化：鐵的生銹、節日的焰火、酸堿中和等。下面是由我整理的高中化學選修四 第四章知識點總結，希望對大家有所幫助。

高中化學選修四 第四章知識點總結：原電池正負極的判斷

1由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬高握為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。Fe 、Cu 和濃HNO3 。

2根據外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。

3根據內電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

4根據原電池兩極發生的化學反應判斷：原電池中，負極總是發生氧化反應，正極總是發生還原反應。因此可以根據總化學方程式中化合價的升降來判斷。

5根據電極質量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;如果某一電極質量減輕，說明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。

6根據電極上產生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產生氣體，通常是因為該電極發生了析出氫的反應，說明該電極為正極，活動性較弱。

7根據某電極附近pH的變化判斷

析氫或吸氧的電極反應發生后，均能使該電極附近電解質溶液的pH增敬念余大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。

高中化學選修四 第四章知識點總結點：電極反應式的書寫

1準確判斷原電池的正負極是亮滾書寫電極反應的關鍵

如果原電池的正負極判斷失誤，電極反應式的書寫一定錯誤。上述判斷正負極的方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中，由于鋁片表明的鈍化，這時銅失去電子，是負極，其電極反應為：負極：Cu-2e-= Cu2+

正極：NO3-+ 4H+ + 2e-= 2H2O + 2NO2↑

再如鎂片和鋁片同時插入氫氧化鈉溶液中，雖然鎂比鋁活潑，但由于鎂不與氫氧化鈉反應，而鋁卻反應，失去電子，是負極，其電極反應為：

負極：2Al + 8OH--6e-=2AlO2-+ 2H2O 正極：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

2要注意電解質溶液的酸堿性。在正負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯絡，如氫氧燃料電池有酸式和堿式，在酸溶液中，電極反應式中不能出現OH-，在堿溶液中，電極反應式中不能出現H+，像CH4、CH3OH等燃料電池，在堿溶液中碳C元素以CO32-離子形式存在，而不是放出CO2氣體。

3要考慮電子的轉移數目

在同一個原電池中，負極失去電子數必然等于正極得到的電子數，所以在書寫電極反應時，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應方程式改寫成電極反應式時所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產生誤差。

4要利用總的反應方程式

從理論上講，任何一個自發的氧化還原反應均可設計成原電池，而兩個電極反應相加即得總反應方程式。所以只要知道總反應方程式和其中一個電極反應，便可以寫出另一個電極反應方程式。

高中化學選修四 第四章知識點總結：原電池原理的應用

原電池原理在工農業生產、日常生活、科學研究中具有廣泛的應用。

1.化學電源：人們利用原電池原理，將化學能直接轉化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學研究以及科學技術的發展中，電池發揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛星、飛機、輪船，小到電腦、電話、手機以及心臟起搏器等，都離不開各種的電池。

2.加快反應速率：如實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學反應速率，這是因為在粗鋅中含有雜質，雜質和鋅形成了無數個微小的原電池，加快了反應速率。

3.比較金屬的活動性強弱：一般來說，負極比正極活潑。

4.防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發生化學反應，使金屬失去電子變為陽離子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質溶液接觸時形成的原電池反應而引起的腐蝕稱為電化學腐蝕，電化學腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮溼的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數個微小的原電池，鐵作負極，碳作正極，發生吸氧腐蝕：

負極：2Fe-4e-=2Fe2+ 正極：O2+4e-+2H2O=4OH-

電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護的金屬相連線，或者讓金屬與電源的負極相連線均可防止金屬的腐蝕。

高中化學選修3人教版課本

1,氧化性：化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途

F2 +Xe（過量）=紫外線=XeF2 化合反應 — —

2F2（過量）+Xe=加熱=XeF4 化合反應 — —

3F2+Xe=高壓=XeF6 化合反應 — —

nF2 +2M=2MFn （表示大部分李陵金屬） 化合反應 — —

2F2 +2H2O=4HF+O2 化合反應 劇烈反應放出熱量,產生白霧 —

2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O 化合反應 反應劇烈,放出大量熱 —

F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 化合反應 — —

F2 +2NaBr=2NaF+Br2 化合反應 — —

F2+2NaI =2NaF+I2 化合反應 — —

F2 +Cl2 （等體積）=2ClF 化合反應 — —

3F2 （過量）+Cl2=2ClF3 化合反應 — —

7F2（過量）+I2=2IF7 化合反應 — —

Cl2 +H2 =光照或點燃=2HCl 化合反應 氫氣在氯氣中燃燒,發出蒼白色火焰,產生大量熱,有白霧生成 氯化氫的合成,制備鹽酸.

3Cl2 +2P===2PCl3 化合反應 — —

Cl2 +PCl3 ===PCl5 化合反應 — —

Cl2 +2Na===2NaCl 化合反應 鈉在氯氣中加熱熔融,表面附著白色固體.若繼續加熱,鈉在氯氣中燃燒,有黃色火焰,放出大量熱,產生白煙.—

3Cl2 +2Fe===2FeCl3 化合反應 — —

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 化合反應 — —

Cl2+Cu===CuCl2 化合反應 — —

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 化合反應 — —

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 化合反應 — —

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 氧化還原反應 — —

Cl2 +Na2S===2NaCl+S 化合反應 — —

Cl2 +H2S===2HCl+S 化合反應 —— —

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 化合反應 — —

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 氧化還原反應 — —

2O2 +3Fe===Fe3O4 化合反應 鐵在純氧中劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體.—

O2+K===KO2 化合反應 鉀在純氧中燃燒,有淺紫色火焰,產生黃色固體.制行信備超氧化鉀.

O2+2K=K2O2 化合反應 — —

S+H2===H2S 化合反應 — —

2S+C===CS2 化合反應 — —

S+Fe===FeS 化合反應檔擾輪 — —

S+2Cu===Cu2S 化合反應 加熱熔融后反應,固體變黑.—

3S+2Al===Al2S3 化合反應 — —

S+Zn===ZnS 化合反應 加熱后劇烈反應,放出白光,產生大量熱.—

N2+3H2===2NH3 化合反應 — —

N2+3Mg===Mg3N2 化合反應 鎂在氮氣中燃燒,發出耀眼白光,放出大量熱,產生淡黃色固體.—

N2+3Ca===Ca3N2 化合反應 — —

N2+3Ba===Ba3N2 化合反應 鋇在氮氣中點燃,發出耀眼白光,放出大量熱.—

N2+6Na===2Na3N 化合反應 — —

N2+6K===2K3N 化合反應 — —

N2+6Rb===2Rb3N 化合反應 — —

P2+6H2===4PH3 化合反應 — —

P+3Na===Na3P 化合反應 磷和鈉受熱后劇烈反應,放出熱量,產生灰白色固體.—

2P+3Zn===Zn3P2 化合反應 — —

H2+Br2===2HBr 化合反應 氫氣在溴蒸汽中點燃,放出熱量,紅棕色逐漸褪去,產生白霧.—

TlCl3+2Ag===TlCl+2AgCl 氧化還原反應 — —

2．還原性 S+O2===SO2 （點燃） S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)==點燃==2CO C+O2(足量)==點燃==CO2 C+CO2===2CO C+H2O==高溫==CO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3,（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化,加堿或光照促進歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱,濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO PdCl2+H2===Pd↓+2HCl（氫氣通入氯化鈀溶液,鈀被置換出來）

高中化學選修2電子書新教材

選修2為化學歲和與技術，主則襪要是化工生產中運用的化學原理和有關化工生產乎盯盯的設備、技術等，比較簡單，是化學原理在生產中的具體應用。選修3為物質結構與性質，有一點難度，對于理解結構決定性質有很大的幫助。選修3雖然理論較為枯燥，但高中階段要求較低，很多東西規律性強，做題也不是很難。如果大學中想學與化學有關的專業，選修3更重要一些。

上海高中化學必修二電子版

選2是化學與技術，涉及各種工業生產，有些陌生度較大，選3結構中晶體結構，原子結構和構型，不容易得高分，但是有幾個空會特別簡單，絕對困純送分，應該敗尺汪還有選5吧，選5是有察仔機化學，這個難，但是學好了這道題很容易拿滿分。