初中全部化學方程式？初中所有化學方程式，常用歸納：2Mg+O2=2MgO現象：燃燒、放出熱、同時放出耀眼的白光。S+O2=SO2空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味，現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣。那么，初中全部化學方程式？一起來了解一下吧。
初中所有化學方程式，常用歸納：
2Mg+O2=2MgO現象：燃燒、放出熱、同時放出耀灶宴眼山橡的白光。
S+O2=SO2空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味，現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣。
化學（chemistry）是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。它源自生活和生產實踐，并隨著人類社會的進步而不斷發展。不同于研究尺度更小的粒子物理學與隱唯銀核物理學。
一。化合反應：
1、鎂在空拿敬氣中燃燒：2Mg+O2
=點燃生成2MgO
2、鎂在氧氣中燃燒：2Mg
+
O2=點燃生成2MgO
3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2=點燃生成Fe3O4
4、鋁在氧氣中燃燒：4Al
+
3O2
=點燃生成2Al2O3
5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2
+
O2=點燃生成2H2O
6、紅磷在氧氣中燃燒：4P
+
5O2
=點燃生成2P2O5
7、硫粉在氧氣中燃燒：
S
+
O2
=點燃生成SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
=點燃生成CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
=點燃生成2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO2
=點燃生成2CO
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
=點燃生成2CO2
12、二氧化碳和水消磨慎反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2
+
H2O
=生成H2CO3
13、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
=生成Ca(OH)2
14、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4
+
5H2O
=生成CuSO4·5H2O
15、鈉在氯氣中燃燒：2Na
+
Cl2
點燃
=生成2NaCl
二。分解反應：
1、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
2、加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
3、水在直流電的作用下分解：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
4、碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
6、氯酸鉀分解：2KClO3
Mno2
2KCl+3O2↑
7、堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3
加熱2CuO+H2O+CO2↑
三。
初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣銀答中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁埋搏告在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤彎明爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化學知識總結(化學方程式)
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙碧賀，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。h
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
初中化學方程式大全
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO22CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑衫尺
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
25、水雹塌森蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
⑴單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
⑵化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O2↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
20. 木源畝炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O22MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2 2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O22CuO紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2 2Al2O3銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O22H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O22P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O22H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O22H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO32KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgO2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣電解水
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H22Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl22NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 2HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
2C+O22CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2CO+O22CO2藍色火焰 煤氣燃燒
C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶煉金屬
Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶煉金屬
C+CO22CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3CO2↑+H2O石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO+COCu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶煉金屬原理
WO3+3COW+3CO2冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O22CO2+4H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4?H2O藍色晶體變為白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
以上就是初中全部化學方程式的全部內容，CO2 +H2O —— H2CO3 3、氧化鈣和水反應↓：CaO + H2O ——Ca(OH)2（反應放出大量的熱）4、磷的燃燒↓：4P+ 5O2 ——點燃2P2O5（產生大量白煙）5、硫的燃燒↓：S+ O2 ——點燃SO2 （空氣中淡藍色火焰。
