無機化學實驗？1、有機化學 “有機化學”這一名詞于1806年首次由貝采利烏斯提出。當時是作為“無機化學”的對立物而命名的。19世紀初，許多化學家相信，在生物體內由于存在所謂“生命力”，才能產生有機化合物，而在實驗室里是不能由無機化合物合成的。2、無機化學 無機化學是研究無機物質的組成、性質、那么，無機化學實驗？一起來了解一下吧。
無機化學實驗報告如下：
1）：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。
2）：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據甚磨來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。
3）：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。
4）：實驗步驟：實驗書上也有5）：實驗數據記錄和處理。
6）：問題分析及討論
寫無機化學溶液配制的實驗報告 ：實驗目的：實驗原理：實驗藥品：實驗步驟：實驗結果：注意事項：基本上就這些,要是實驗有很多個小的實驗組成,原理和藥品可以不用寫,但是在步驟重要注明藥品及用量,順便空一些地方寫實驗現象和化學方程式
無機化學實驗報告格式大致分為三種：無機化學測量實驗報告、無機化學性質實驗報告、無機化學制備實驗報告。可參考《無機化學實驗》第三版，北京師范大學無機化學教研室編寫，有無機化學實驗報告的格式。
無機化學實驗報告 消失→幾滴+10 mL H2O→如有白↓→全部傾入100mLH2O，洗滌至無藍色。 CuCl 3mL濃氨水 白↓分兩份 3mLHCl濃 [指導]： ↓溶解 ↓溶解 CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl - 銀鏡反應 3、CuI的生成和性質 操作 現象 - 解釋及方程式 2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2 0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黃色 mol·L-1 KI → 棕黃色 白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3 4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的轉化 操作 1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2 (由適量→過量) 2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法測定Cu2+的基礎) - - - 現象 適量: 白色↓ 過量: 灰黑↓ 解釋及方程式 Sn4+量少 - Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多 Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62-- 2、Hg2+轉化為Hg22+ 0.2 mol·L-1 Hg2+→1滴金屬汞 金屬汞溶解2+ + Hg=Hg22+ 白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O 灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+ [問題討論] 1、使用汞應注意什么?為什么要用水封存? 1、 選用什么試劑溶解? 物質2 2試劑 稀HCl 熱稀HNO3AgI 氨水2S2O3 4、區別：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3 物質3)2 Hg2(NO3)2 AgNO3 黃色↓ 先產生白色↓后溶解KI液 紅色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 過量氨水 白色↓
無機化學與化學分析實驗目錄概覽
實驗基礎知識
實驗安全守則
實驗室事故處理
化學試劑使用規則與溶液濃度
濃度表示方法
溶液配制
半微量定性分析與滴定分析
滴定管操作
滴定方法
其他測量工具如移液管、容量瓶
重量分析
樣品處理流程
儀器使用如分析天平、pH計等
熔點測定與常用儀器
實驗數據處理
誤差與不確定度
有效數字管理
實驗內容
實驗一：氯化鈉提純
實驗二：硝酸鉀制備（復分解法）
…至實驗三十：各種化合物制備與性質研究
實驗三十一至三十五：酸堿度、肥料成分、食品分析等
實驗三十六至三十八：金屬含量測定、廢水處理方法
附錄
參考資料和補充信息
無機化學實驗預實驗報告寫法如下：
無機化學實驗的報告步驟可分為六個，分別為：實驗目的、實驗原理、實驗用品、實驗步驟、實驗數據記錄和處理、問題分析及討論。
步驟一、實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。
1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。
2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。
3、學會液體劑、固體試劑的取用。
步驟二、實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據甚磨來完成的，一般你的實驗書上都有，總結一下就行。
當氧化態物質的濃度增大或還原態物質的濃度減小時，電極電勢升高，氧化態物質在水溶液中的氧化能力增強，還原態物質的還原能力降低；相反，當氧化態物質的濃度減小或還原態物質的濃度增大時，電極電勢降低，還原態物質的還原能力增強，氧化態物質的氧化能力降低。尤其是加入某種配位劑（如氨水）或沉淀劑。
步驟三、實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。
儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發皿、試管刷、試管夾、藥匙、石棉網、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。
藥品：硫酸銅晶體。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉。
步驟四、實驗步驟：實驗書上也有。
步驟五、實驗數據記錄和處理。
搖擺實驗一般叫做震蕩反應，也叫時鐘反應。如果你想知道的話，看看這個
〔實驗〕配制三種溶液
A．102.5ml30％的雙氧水溶液稀釋至250ml
B．10.7gKIO3加10ml 2mol／l的硫酸，稀釋至250ml
C．取0.075g淀粉溶于少量熱水并加3.9g丙二酸和0.845g硫酸錳稀釋至250ml
用三支量筒分別量取A、B、C各50ml，同時加入至潔凈的250ml燒杯，用玻璃棒略攪拌后靜置。你認為會出現什么樣的現象呢？
讓我暫停一下，來強調這種現象多么出乎意料。假設我們有兩種分子，一種是“琥珀色”，一種是“藍色”。由于分子的混亂運動，我們可以想象在給定瞬間有較多“琥珀色”位于容器某一區域，過一會兒，有較多“藍色”聚集等等。這樣，我們觀察到的溶液呈現“黑或灰色”，有可能偶然而不規則閃現“琥珀色”或“藍色”。但是，事實并非如此，在這里，系統開始完全無色，然后它突然把顏色改變為琥珀色，然后又改變為無色(相當短暫)，迅速又改變為藍色，溶液的顏色就在琥珀色與藍色之間振蕩，并且所有這些改變都以有規則的時間間隔發生，維持著一個恒定周期自動變化。
這個反應是1960年初期被發現的“別羅索夫－柴波廷斯基”反應，簡稱B－Z反應。
以上就是無機化學實驗的全部內容，cV的意思：溶液摩爾濃度乘以體積。n=N/NA=cV。c表示溶液摩爾濃度，常用單位（mol/L）。V表示溶液體積，與上面相應（單位為L）。n表示物質的量（單位是mol）。N表示微量個數（單位是認為“個”）。NA表示阿伏加德羅常數，（通常用6.02*10^23/mol表示）。通過n=N/NA=cV。
