目錄九種化學(xué)鍵圖解 常見(jiàn)化學(xué)鍵的類型及判斷方法 化學(xué)鍵的概念是什么 σ鍵和π鍵圖解 如何判斷化學(xué)鍵類型
問(wèn)題一：如何判斷一個(gè)化合物中含有什么化學(xué)鍵如果化合物中有活潑金屬元素如Na、K、Ca等或銨根稿謹(jǐn)悄離子,則一定存在離子鍵.
如果化合物中存在原子團(tuán),由于原子團(tuán)主要是由非金屬元素形成的,原子團(tuán)內(nèi)部一定是共價(jià)鍵,所以該化合物中一定存在共價(jià)鍵.
如果該化合物中都是非金屬元素（銨鹽除外）,則該化合物中一定存在共價(jià)鍵,沒(méi)有離子鍵.
特例:AlCl3是由共價(jià)鍵形成的.
所有的化學(xué)鍵都是由兩個(gè)或多個(gè)原子核對(duì)電子同時(shí)吸引的結(jié)果所形成.化學(xué)鍵有4種極限類型:離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、配位鍵.
[離子鍵]
帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵,成鍵的本質(zhì)是 陰陽(yáng)離子間的靜電作用是成鍵 展開(kāi)陰陽(yáng)離子間的靜電作用.
[共價(jià)鍵]
是兩個(gè)或兩個(gè)以上原子通過(guò)共用電子對(duì)產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的.
[金屬鍵]
是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價(jià)鍵.
[配位鍵]
配位鍵,是化學(xué)鍵的一種,兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài),由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu).
問(wèn)題二：怎樣辨別化學(xué)鍵的種類化學(xué)鍵的種類：離子鍵、共價(jià)鍵（含配位鍵）、金屬鍵。
化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時(shí)晌祥,相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。（化學(xué)鍵首先要強(qiáng)調(diào)分子內(nèi)相鄰原子間的作用力.范德華力或氫鍵一般不屬于化學(xué)鍵的范疇，依據(jù)成鍵類型,化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵（含配位鍵）、金屬鍵。在離子化合物、共價(jià)化合物或單質(zhì)里，原子、離子之間存在著化學(xué)鍵的作用，）
（含有活潑金屬元素的化合鍵渣物一定含有離子鍵（AlCl3是共價(jià)鍵），銨鹽中銨根離子與酸根離子之間是離子鍵；非金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,還是以上兩條是特例；共價(jià)鍵中同種元素之間形成的是非極性鍵,不同種元素之間形成的是極性鍵。）
問(wèn)題三：如何準(zhǔn)確判斷化學(xué)鍵類型離子化合物里必有離子鍵，可能有共價(jià)鍵
（1）離子鍵
離子鍵是正、負(fù)離子之間的靜電相互作用力，鍵力中等至強(qiáng)，主要取決于離子的閉芹電價(jià)和半徑。由于離子的靜電場(chǎng)為球形對(duì)稱，所以離子鍵沒(méi)有方向性，也沒(méi)有飽和性。
元素周期表中堿金屬與堿土金屬元素離子電位低，易于形成正離子，非金屬元素電負(fù)性大，易于形成負(fù)離子，這些元素相互結(jié)合形成典型的離子鍵。以離子鍵結(jié)合起來(lái)形成的晶體稱為離子晶體。離子晶體中離子被當(dāng)作球體，力求作最緊密堆積，形成對(duì)稱性高的晶體。
（2）共價(jià)鍵
同種原子或電負(fù)性相差很小的原子結(jié)合成分子或晶體時(shí)，原子間的鍵合不能用離子鍵的靜電作用力來(lái)解釋，而是形成了另一種鍵，即共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的形成是由于原子在相互靠近時(shí)，原子軌道相互重置，形成分子軌道，原子核之間的電子云密度增加，電子云同時(shí)受到兩核的吸引，因而使體系的能量降低。由兩個(gè)以上原子共用若干個(gè)電子構(gòu)成的共價(jià)鍵稱為多原子共價(jià)鍵。共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，鍵力中等至強(qiáng)，主要取決于原子價(jià)、原子間距和極化強(qiáng)度。原子晶體不作最緊密堆積，配位數(shù)較低，決定于鍵的飽和性和方向性。
（3）金屬鍵
金屬晶體中的金屬原子最外層電子的電離勢(shì)較低，易于脫離原子核的束縛，在整個(gè)晶體空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，形成自由電子。它們和晶體中“正離子”構(gòu)成的體系能有效地降低體系的能量，因而，金屬晶體被描寫(xiě)為浸泡在自由電子氣中的正離子集合，而金屬正離子和“自由電子”之間的靜電相互作用力被看作是金屬鍵。金屬鍵無(wú)飽和性和方向性，鍵力一般不強(qiáng)，主要取決于原子間的距離與自由電子的多少。由此可見(jiàn)金屬鍵一方面和共價(jià)鍵類似，靠共用自由電子產(chǎn)生原子間的凝聚力，另一方面又和離轎猛畢子鍵類似，是正負(fù)電荷之間的靜電作用力。要從本質(zhì)上深刻地揭示晶體周期勢(shì)場(chǎng)中金屬的本質(zhì)，必須了解晶體的能帶理論（廖立兵，2000）。金屬晶體通常成最緊密堆積，具有最高的配位數(shù)。
（4）分子鍵
分子鍵是一種比離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵知物弱得多的化學(xué)鍵，鍵能比上述3種鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)（約幾個(gè)千卡/摩爾），它不會(huì)引起分子晶體內(nèi)任一原子的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)出現(xiàn)實(shí)質(zhì)性的改變，是由分子的偶極之間引力相互作用形成，無(wú)飽和性和方向性。分子晶體為非球形分子作緊密堆積。
化學(xué)鍵類型可分為：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵三種。以形成共價(jià)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形不變。碰念這種共價(jià)鍵稱為σ鍵，這種特征稱為軸對(duì)稱。σ鍵的種類有s-s σ鍵、s-p σ鍵、p-pσ鍵三種。p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵。配位鍵：襲孝是一種特殊的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)由成鍵原子單方面提供所形成拍吵稿的共價(jià)鍵。要求一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空軌道。氫鍵是一種特殊的成鍵方式，只存在于某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負(fù)性很強(qiáng)的原子的參與。與化學(xué)鍵的不同在于，氫鍵是分子與分子間的作用力，而化學(xué)鍵是分子內(nèi)的作用力。范德華力是分子間作用力，所以也不算。
化學(xué)鍵類型可分為：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵三種。
以形成共價(jià)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形不變。這種共價(jià)攜廳渣鍵稱為σ鍵，這種特征稱為軸對(duì)稱。σ鍵的種類有s-s
σ鍵、辯悄s-p
σ鍵、p-pσ鍵三種。
p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵。
配位鍵：是一種特殊的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)由成鍵原子單方面提供所形成的共價(jià)鍵。要求一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空軌道。
氫鍵是一種特殊的成鍵方式，只存在于某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負(fù)性很強(qiáng)的原子的參與。與化學(xué)鍵伏虛的不同在于，氫鍵是分子與分子間的作用力，而化學(xué)鍵是分子內(nèi)的作用力。
范德華力是分子間作用力，所以也不算。
化學(xué)鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl。共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過(guò)共有電子產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的。例如，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子，形成穩(wěn)定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價(jià)鍵。定雀脊位于兩個(gè)原子之間的化學(xué)鍵稱為定域鍵。由多個(gè)原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過(guò)渡類型的化學(xué)鍵：鍵電子偏向一方的共價(jià)鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子頃頌滲的化學(xué)鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵櫻茄。
