碳酸鈣和稀鹽酸化學方程式？碳酸鈣加稀鹽酸的化學方程式：“CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱： 灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化學式是CaC03，呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。1、那么，碳酸鈣和稀鹽酸化學方程式？一起來了解一下吧。
碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO+2HCICaCI+CO↑+H0或者CaCO+2HCI稀)=CaC2+CO↑+HO
碳酸鈣物理性質(zhì)：
碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化學式是CaCO，呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。白色固體狀，無味、無臭。有無定形和結(jié)晶兩種形態(tài)。結(jié)晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系，呈柱狀或菱形。
相對密度2.93。825～896.6℃分解，在約825℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。熔點1339℃，10.7MPa下熔點為1289℃。
難溶于醇。溶于氯化銨溶液。
稀鹽酸：
稀鹽酸即質(zhì)量分數(shù)低于20%的鹽酸，溶質(zhì)的化搏桐學式為HCl。
稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。屬于藥用輔料，pH值調(diào)節(jié)劑，應置于玻璃瓶內(nèi)密封保存。
主要用于實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏癥。
反應類型：
反應類型是復分解反應，復分解反應是由兩汪銀碰種化合物互相交換成分，生成另外兩種困談化合物的反應。
復分解反應的實質(zhì)是：發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)--沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
它的實質(zhì)是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
因此從第一個方程式看出它是復分解反應
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“四大反應基本類型”確實有很大局限性，很多反應都無法劃入其中
比較完備的是“氧化還原反應”和非氧化還原反應”，無機化學中所有的反應都可囊括其中。
1、碳酸鈣和稀鹽酸的化學方程式：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O；或者CaCO3 + 2 HCl(稀) = CaCl2 + CO2↑ + H2O。
2、碳酸鈣是一種無機化合物則肢，化學式為CaCO?，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸鈣呈中性，基本上不跡盯銷溶于水，溶于鹽酸。
3、稀鹽酸即質(zhì)姿游量分數(shù)低于20%的鹽酸，溶質(zhì)的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
或知磨者棗猛棚CaCO3 + 2 HCl(稀凳則) = CaCl2 + CO2↑ + H2O
方程式為：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化學式是CaCO，呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。
除去開水中的水垢（化學方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）
實驗室制取二氧化碳為（化學方程式）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣（化學方程式為：Fe（Mg）+2HCl=FeCl2+H2↑）
擴展資料：
重質(zhì)碳酸鈣的粉體特隱大點
a、顆粒形狀不規(guī)則，是多分散粉體。
b 、粒徑分布較寬。
c 、粒徑大，平均粒徑一般為5-10μm。要確定重質(zhì)碳酸鈣的平均粒徑，需要測定粒徑分布函灶唯豎數(shù)和諸如顆 粒沉降速度或比表面積山余之類的粉體現(xiàn)象函數(shù)。作為一種簡便 的方法是在電子顯微鏡照片上測量顆粒投影的長度和寬度，計算幾何平均粒徑作為表觀粒徑，再取中位粒徑作為平均粒徑。
d 、活性碳酸鈣的平均粒徑取為表面改性前輕質(zhì)碳酸鈣或重質(zhì)碳酸鈣的平均粒徑。
以上就是碳酸鈣和稀鹽酸化學方程式的全部內(nèi)容，1、碳酸鈣和稀鹽酸的化學方程式：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O；或者CaCO3 + 2 HCl(稀) = CaCl2 + CO2↑ + H2O。2、碳酸鈣是一種無機化合物，化學式為CaCO?，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等。
