o的化學(xué)名稱？化學(xué)元素O表示氧（Oxygen），位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英國(guó)科學(xué)家約瑟夫·普里斯特利（J.Joseph Priestley）用透鏡把太陽(yáng)光聚焦在氧化汞上，發(fā)現(xiàn)一種能強(qiáng)烈?guī)椭紵臍怏w。氧（Oxygen）是一種化學(xué)元素，那么，o的化學(xué)名稱？一起來(lái)了解一下吧。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：
一、基本概念
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
（1）物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化.
① 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成,微觀上沒(méi)有新分子生成.
② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等.
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.
（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng).
① 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成.
② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等.有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì).
（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì).
① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái).
② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等.
③ 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等.
（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì).
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等.
2. 物質(zhì)的組成
原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個(gè)整體參加反應(yīng),好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán).
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán).
元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱.
3. 物質(zhì)的分類
（1）混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì).常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液.
純凈物：組成中只有一種物質(zhì).
① 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子；
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示；
③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)）,也可以是多種元素組成的（化合物）.
（2）單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物.可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體.
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物.
（3）氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物.
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；
酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物.酸可分為強(qiáng)酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無(wú)氧酸等.
堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物.堿可分為可溶性和難溶性堿.
鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物. 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽.
4. 化學(xué)用語(yǔ)
（1）相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律
（2）元素符號(hào)的意義
① 某一種元素.
② 這種元素的一個(gè)原子.
③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如： 、S、P等.
（3）化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià).
化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià).
（4）化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子.
（5）化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子.注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用.
（6）化學(xué)反應(yīng)類型
（7）質(zhì)量守恒定律
5. 溶液
（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物.
（2）溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑.在溶液中,溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量
（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性.
（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
（5） 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同.② 溫度.大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小.
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高,氣體溶解度越小；② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大.
6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見(jiàn)文末具體總結(jié)）
①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng).
如：A + B = AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng).
如：AB = A + B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng).
如：A + BC = AC + B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng).
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型).
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) .
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng).
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒.
8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（一變二不變）
9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和.
（反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì).（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì).）
11.固體溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
H2SO4==2H+ + SO42－
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH－
NaOH==Na+ + OH－
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－
鹽：電離時(shí)生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3－
Na2SO4==2Na+ + SO42－
BaCl2==Ba2+ + 2Cl－
13.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳）：凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物.
堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物.
14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象.
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象.
15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng).
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn).
二、基本知識(shí)、理論
1.空氣的成分
氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% .
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) .
3.其他常見(jiàn)氣體的化學(xué)式
NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）.
4.常見(jiàn)的酸根或離子
SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、 HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸一氫根)、 H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：
一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅.（氧－2,氯化物中的氯為 －1,氟－1,溴為－1）
（單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）
5.化學(xué)式和化合價(jià)
（1）化學(xué)式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質(zhì)；
b.表示該物質(zhì)的元素組成；
②微觀意義
a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
③量的意義
a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比.
（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)
①直接用元素符號(hào)表示的：
a.金屬單質(zhì).如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態(tài)非金屬.如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體.如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾.
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
（3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě),后寫(xiě)的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”,如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”,如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：
①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零.
②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡(jiǎn)比；
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角.
6.核外電子排布：1－20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）
排布規(guī)律
①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）
②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑.
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑.
稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)）,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定.
7.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則
①以客觀事實(shí)為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”.
8.酸堿度的表示方法——pH
說(shuō)明：（1）pH=7,溶液呈中性；pH 7,溶液呈堿性.
（2）pH越接近0,酸性越強(qiáng)；pH越接近14,堿性越強(qiáng)；pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性.
9.金屬活動(dòng)性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)；
（2）排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能.
三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名
⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根離子） 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 （堿性氣體）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿）
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）
初中常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式
一、元素名稱、符號(hào):
1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇
二、物質(zhì)的化學(xué)式:
1、單質(zhì):H2氫氣 O2氧氣 N2氮?dú)?C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞
2、化合物
(1)氧化物:
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉
(2)酸:
HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸
(3)堿:
NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂
(4)鹽:
NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵
AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀
K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅
(5)有機(jī)物:
CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素
化學(xué)元素O表示什么意思
O 有兩種意義（1）氧元素（2）一個(gè)氧原子
氧氣是由分子構(gòu)成的,而每個(gè)氧分子中含有兩個(gè)氧原子
因此氧氣的符號(hào)為O2
另外,金屬和稀有氣體都是有原子直接構(gòu)成的物質(zhì)
因此它們的元素符號(hào)可以表示物質(zhì)
對(duì)這類元素符號(hào)就都具有了三種意義
o是代表氧原子。
氧原子是氧化反應(yīng)中最小的原子，化學(xué)符號(hào)為O，可以構(gòu)成氧氣（O2）以及氧化物（如：Fe3O4等）。氧原子非常活潑，自然界中不存在。氧原子的原子核有8個(gè)帶正電的質(zhì)子，核外有兩個(gè)電子層，K層有2個(gè)電子，L層有6個(gè)電子。
性質(zhì)：
無(wú)色無(wú)味氣體，氧元素最常見(jiàn)的單質(zhì)形態(tài)。熔點(diǎn)-218.4℃，沸點(diǎn)-183℃。不易溶于水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約占21% 。液氧為天藍(lán)色。固氧為藍(lán)色晶體。
常溫下不很活潑，與許多物質(zhì)都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負(fù)性僅次于氟有關(guān)。
以上內(nèi)容參考：百度百科-氧原子
化學(xué)元素O表示氧(Oxygen),位于元素周期表第二周期ⅥA族。
氧（Oxygen），元素符號(hào)O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英國(guó)科學(xué)家約瑟夫·普里斯特利（J.Joseph Priestley）用透鏡把太陽(yáng)光聚焦在氧化汞上，發(fā)現(xiàn)一種能強(qiáng)烈?guī)椭紵臍怏w。
安托萬(wàn)－洛朗·拉瓦錫（Antoine-Laurent de Lavoisier）研究了此種氣體，并正確解釋了這種氣體在燃燒中的作用。氧是地殼中最豐富、分布最廣的元素，也是構(gòu)成生物界與非生物界最重要的元素，在地殼的含量為48.6%。單質(zhì)氧在大氣中占20.9%。
構(gòu)成有機(jī)體的所有主要化合物都含有氧，包括蛋白質(zhì)、碳水化合物和脂肪。構(gòu)成動(dòng)物殼、牙齒及骨骼的主要無(wú)機(jī)化合物也含有氧。由藍(lán)藻、藻類和植物經(jīng)過(guò)光合作用所產(chǎn)生的氧氣化學(xué)式為O2，幾乎所有復(fù)雜生物的細(xì)胞呼吸作用都需要用到氧氣。動(dòng)物中，除了極少數(shù)之外，皆無(wú)法終身脫離氧氣生存。
以上就是o的化學(xué)名稱的全部?jī)?nèi)容，化學(xué)元素O表示氧(Oxygen),位于元素周期表第二周期ⅥA族。氧（Oxygen），元素符號(hào)O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英國(guó)科學(xué)家約瑟夫·普里斯特利（J.Joseph Priestley）用透鏡把太陽(yáng)光聚焦在氧化汞上。
